氧化还原反应.ppt

第三节氧化还原反应,1.基本概念,氧化还原反应：凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应,还原剂：失电子的物质,氧化剂：得电子的物质,氧化性：得电子的能力,还原性：失电子的能力,氧化产物：还原剂被氧化得到的产物,还原产物：氧化剂被还原得到的产物,氧化反应：失去电子的反应,还原反应：得到电子的反应,生成物,常见氧化剂:O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、HClO、,常见还原剂：,H2、C、CO、活泼金属、S2-、I-、Br-、Cl-,2.线桥法,单线桥,双线桥,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,4e-,失4e-,得4e-,3.氧化性、还原性强弱比较,金属性、非金属性,金属性（还原性）,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg,还原性减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+,氧化性增强,电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,非金属性（氧化性）,FOClBrIS,氧化性减弱,F-O2-Cl-Br-I-S2-,还原性增强,H2S+I2=2HI+S,(氧化还原可违背强制弱),强强生弱弱,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,特：Na+KCl=K+NaCl,熔沸点：NaK,K从体系中脱离，平衡向正向进行,看产物价态,2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS,氧化性Cl2S,注意：反应条件要相同若生成FeCl3的条件为高温，则无法证明,其它因素,a.温度：,氧化性浓H2SO4(热)浓H2SO4(冷),钝化现象,b.浓度：,氧化性浓HNO3稀HNO3,c.酸碱性：,MnO4-(酸),Mn2+,(可氧化Cl-),MnO4-(碱),Mn2+或Mn4+,(不可氧化Cl-),MnO4-(酸),MnO4-(碱),4.配平,普通配平,C+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O,C,CO2,4,0,+4,+6,S,SO2,+4,2,2,2,2,1,2,部分氧化还原,Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O,产物配：,Cu,Cu,0,+2,2,N,NO,+5,+2,3,3Cu+2HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,8,反应物配,暂定系数法,练习：KMnO4+HCl(浓),2,8,3,3,4,3,2,整体配平法,FeS2+O2=Fe2O3+SO2,Fe,Fe,+2,+3,S2,S,-1,+4,1,10,11,O2,O,0,-2,4,练习:As2S3+HNO3+H2O,H3AsO4+H2SO4+NO,（3个或多个化合价变化的元素）,4,11,2,8,4,11,零化合价法,Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO+H2O,3Fe,Fe,0,0,+5,+3,+4,+2,0,+3,C,C,0,+4,13,N,N,+5,+2,3,适用范围：金属碳化物，金属磷化物，多硫化物,3,40,9,20,13,3,3,13,1X法,KI+KIO3+H2S=,K2SO4+H2O+I2,：3x=2(1+x)+,适用范围：几乎所有氧化还原反应,1,x,0守恒,X=5,缺项配平：,KMnO4可将,C2O42-氧化，产物为CO2、Mn2+,MnO4-+C2O42-+H+=Mn2+CO2,5,2,练习：某反应体系有：NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O,请完成Au2O3+