高一离子反应课件.ppt

人教版高一化学必修一第二章第二节,离子反应,第二节离子反应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结：铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,以上三个条件缺一不可,一、电解质,条件溶于水或熔融状态实质是否能电离物质种类化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,混合物,纯净物,单质,化合物,物质,酸,碱,盐,氧化物,既不是电解质，也不是非电解质,非电解质,电解质,溶液,浊液,胶体,无机化合物,有机化合物,金属氧化物,非金属氧化物,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClCO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。,注意：,？,酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1电离定义：,2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,注意：电离过程，原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO42H+SO42-,MgCl2Mg2+2Cl_,4O2_,+,FeSO4Fe2+SO42-,NH3H2ONH4+OH-,SO42-、NO3-、CO32-、NH4+,CH3COOH、NH3H2O,学以致用,书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+Cl-,H2SO4,2H+,+SO42-,HNO3,H+,+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl,白色沉淀,Na+、K+SO42-Cl-,Na+、K+SO42-Cl-,无,Na+、Ba2+SO42-Cl-,Na+Cl-,BaSO4,溶液变为无色,Na+、H+Cl-OH-,Na+Cl-,H2O,有气泡产生,Na+、H+CO32-Cl-,Na+Cl-,CO2H2O,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应,（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3,（2）生成气体，如CO2、H2S、SO2,（3）生成难电离物质，如H2O、CH3COOH,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,四、离子方程式：,以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,2、离子方程式的书写步骤,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42-=BaSO4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写改删查,基础,关键,途径,保证,易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？,同学们加强记忆,1.易溶、易电离的物质强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。,2.难溶的物质难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。,1.“写”正确写出反应的化学方程式。,2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子,4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等,例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等,可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,练习,分析,写AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,改Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删Ag+Cl-=AgCl,查,练一练,用离子方程式表示下列反应：,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32-+2H+H2O+CO2,3、铁与盐酸反应,Fe+2H+Fe2+H2,4、盐酸与氢氧化钠溶液反应,H+OH-H2O,5、硫酸与氢氧化钾溶液反应,H+OH-H2O,启示？,酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H与碱电离出来的OH-结合生成了水。,化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。,3、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？,练习,1.Ca2+CO32-=CaCO3,2.Cu2+2OH-=Cu(OH)2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写；学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,课堂小结,1、氢氧化铁与盐酸反应：,2、石灰石与盐酸反应：,3、碳酸钠与醋酸反应：,4、铁和稀硫酸反应：,5、金属钠和水反应：,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：,7、氯化钠和硝酸银溶液反应：,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：,离子方程式正误辨析,铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2+H2,铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3+H2,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,三、离子方程式正误判断,3、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe=3FeCl2,Fe3+Fe=2Fe2+,4、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,2Fe3+Fe=3Fe2+,5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+=H2O+CO2,一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。,讨论分析解题方法,练习3：下列离子方程式正确的是（）,A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3+H2B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H+OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgE:澄清的石灰水和盐酸H+OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,四、离子共存问题,能反应则不能大量共存，常见如下反应：,1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。,2、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。,3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。如:H+和OH-、H+和CH3COO-、NH4+和OH-等。,不能大量离子共存,5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。在强酸性条件下：OH-CO32-HCO3-等在强碱性条件下:H+HCO3-Mg2+等,另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-,不能大量离子共存,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(D)ACl-Na+N