探索酸的性质20 浙教版.ppt

含酸的水果,第二节探索酸的性质,酸。,一、什么是酸,你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。,我们知道：,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,那么，为什么说这些物质都是酸呢？,盐酸的电离：,HCl=H+Cl-,H+,H+,H+,1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）,第二节探索酸的性质,一、什么是酸,板书：,pH7，碱性；pH7，中性；pH7，酸性。,那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?,酸碱指示剂,石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。,实验,实验过程中物质的颜色变化,蓝色,紫色,红色,红色,红色,红色,红色,红色,你能得出什么结论?,石蕊遇酸变红,1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？,B,练习：,酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2、（）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、（）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,总结：1、酸能使指示剂变色2、能与碱反应3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、能与某些金属反应生成盐和氢气5、能与盐反应生成新的盐和新的酸,1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2、写出下列方程式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4=_；_（2）CuO+H2SO4=_；_（3）2NaOH+H2SO4=_；_（4）H2SO4+BaCl2=_；_（5）HCl+AgNO3=_；_,1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（）A、浓盐酸B、石灰水C、浓硫酸D、浓食盐水2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A、FeB、AgNO3C、BaCl2D、KOH3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_气味的气体，说明浓盐酸具有_性。,1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰Ca(OH)2用盐酸来除去。(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2。2、怎样鉴别3瓶分