化学平衡的移动------刘建PPT课件

.,1,第三单元化学平衡的移动,刘建,.,2,二、压强对化学平衡的影响,1P52交流与讨论根据图219的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?,N2(g)3H2(g)2NH3(g),.,3,在一定温度下，NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应方向移动。,归纳结论,.,4,P53交流与讨论完成P54表2-11,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,.,5,压强对化学平衡的影响,(1)增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。,(2)若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。,（3）当反应前后体积相同时，增大倍数相同。,对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。,.,6,结论：增加压强可使平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.,压强的变化对化学平衡的影响,N23H22NH3,.,7,对于反应前后气体分子数目不变的反应,V正V逆平衡不移动,H2(g)I2(g)2HI(g),增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！,.,8,2、压强对化学平衡的影响,1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少（体积缩小）的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多（体积增大）的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动,强调：1、必须是有气体参与或生成的反应2、压强的变化，必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。,.,9,3注意要点,（1）压强变化实际上是通过引起反应物或生成物浓度发生变化导致化学平衡移动的,（3）压强变化相应的速率-时间图像和浓度变化的不同，其中有两个突变点，v正和v逆同时改变,（2）增大压强，反应达到新平衡时的速率总是大于原平衡的；减小压强，反应达到新平衡时的反应速率总是小于原平衡的,.,10,（4）“惰性气体”对化学平衡的影响,恒温、恒容下：,原平衡体系,体系总压强增大，但体系中各组分浓度保持不变,平衡不移动,.,11,恒温、恒压下：,原平衡体系,各组分浓度减少,体系总体积增大,平衡向气体总体积增大的方向移动,平衡不移动,（相当于压强减小）,.,12,1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡不移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,.,13,2.在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,BC,2HBr(g)H2(g)+Br2(g),.,14,3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)，达平衡后，改变条件，化学平衡及n(CO2)如何变化？,（1）保持温度不变，减小密闭容器体积，则平衡n(CO2),（2）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡n(CO2),（3）保持密闭容器压强和温度不变，通入N2，则平衡n(CO2),逆向移动,增大,不移动,不变,减少,正向移动,.,15,实验2-7,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,(红棕色),(无色),.,16,其它条件不变升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。,结论：,三、温度对化学平衡的影响,.,17,【分析】A、混和气体受热颜色变深：混合物受热时，速率，但(吸)(放)，故平衡向反应方向移动；,均增大,吸热,均减少,放热,B、混和气体遇冷颜色变浅：混合物遇冷时，速率，但(吸)(放)，故平衡向反应方向移动。,结论：温度对吸热反应的一方影响较大,.,18,V吸=V放,V放,V吸,t1,t2,升高温度,（正反应是放热反应）,速率-时间关系图：,.,19,V吸=V放,V放,V吸,t1,V（molL-1s-1）,0,t2,降低温度,（正反应是放热反应）,速率-时间关系图：,注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,.,20,在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,BC,2HBr(g)H2(g)+Br2(g),.,21,四、催化剂对化学平衡的影响,只改变反应到达平衡所需要的时间,而不影响平衡的移动。,速率-时间关系图：,V正=V逆,t(s),0,t1,V(molL-1s-1),.,22,影响化学平衡的条件小结,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大体系压强,减小体系压强,升高温度,降低温度,正反应方向移动,逆反应方向移动,气体体积减小方向移动,气体体积增大方向移动,吸热反应方向移动,放热反应方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度降低,体系温度升高,.,23,增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动；增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物质减少(增多)的方向移动；升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放)热方向移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,.,24,化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。,.,25,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,课堂练习,.,26,2、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A增大反应物浓度B减小反应容器的体积C增大生成物浓度D升高反应温度,3、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(),A.Fe2O3(g)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g),B.N23H22NH3,C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g),D.C(s)CO2(g)2CO(g),A,A,.,27,4、已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则()AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体DA是固体，C是气体,D,.,28