(公开课)影响盐类水解的因素.ppt

影响盐类水解的主要因素,第一课时,影响盐类水解的主要因素内因,学法指导,实验探究法理论分析法,【探究活动1】,探究相同浓度不同强碱弱酸盐的水解程度,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,结论：同浓度的强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，其水溶液的碱性越强，水解程度越大；,弱于,酸性：碳酸_醋酸；,影响盐类水解的主要因素内因,8,10,【探究活动2】,结论：同浓度的强酸弱碱盐，对应碱的碱性越弱，其水溶液的酸性越强，水解程度越大；,弱于,碱性：氢氧化铜_氢氧化镁；,Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+,影响盐类水解的主要因素内因,探究相同浓度不同强酸弱碱盐的水解程度,3,5,1、现有同温下相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由_；,HXHYHZ,2、已知：同温下，K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请比较同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液中弱酸根离子浓度由小到大的顺序是：；,ClO-CH3COO-NO2-,3、相同条件下，Na2CO3CH3COONaNaOH三种溶液的pH值相同，则三者浓度大小关系为：；,4、浓度为0.1mol/L的NaHSO4NH4ClNa2CO3Na2SO4a(OH)CH3COONaNH3H2OCH3COO溶液中，pH值大小关系为：。,规律等浓度的溶液pH值大小比较强碱弱碱水解呈碱性的盐不水解的盐水解呈酸性的盐弱酸强酸,【小结】一、影响盐类水解的内因：强酸弱碱盐，其对应的越，溶液的性越，pH越，盐的水解程度越;强碱弱酸盐，其对应的越，溶液的性越，pH越，盐的水解程度越。,酸,弱,碱,强,碱,大,弱,强,酸,大,小,大,第二课时,影响盐类水解的主要因素外因,【探究活动3】,探究不同温度时下列盐溶液的水解程度,影响盐类水解的主要因素外界因素,浅红色,红色加深,浅红褐色,红褐色加深,资料：不同温度下饱和NaHCO3溶液的pH,正向：中和反应为放热反应；逆向：水解反应为吸热反应。,结论：升高温度，盐的水解程度增大，即越热越水解,分析：,影响盐类水解的主要因素外界因素,影响盐类水解的主要因素外界因素,【探究活动4】,探究加入酸或碱时盐溶液的水解程度,左移,c(H+)增大,在稀FeCl3溶液Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,Fe3+水解程度减小,溶液黄色加深,右移,c(OH-)增大,Fe3+水解程度增大,产生红褐色沉淀,影响盐类水解的主要因素外界因素,【理论分析】,加入酸或碱时盐溶液的水解程度,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,在稀CH3COONa溶液,右移,c(H+)增大,CH3COO-水解程度增大,c(OH-)增大,左移,CH3COO-水解程度减小,减小,增大,小组讨论加水稀释对盐类水解的影响,以氯化铵溶液为例NH4+H2ONH3H2O+H+请尝试用勒夏特列原理解释平衡移动方向：,向右,向右,增大,减小,减小,增大,影响盐类水解的主要因素外界因素,向右,增大,增大,减小,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向右,减小,减小,增大,1、CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,向左,增大,增大,减小,2、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（）A.B.C.D.,3、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的