等效平衡专题研讨(ppt 16页).ppt

等效平衡专题,在425C时,在1L密闭容器中进行的反应H2+I22HI达到平衡,分别说明下列示意图所表示的含义,由途中的事实可以说明化学平衡具有那些特征.,t,t,试分析:,两组反应各个物质的平衡浓度是否一样?,能说明什么问题?,结论:同一可逆反应,当外界条件不变时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以建立同一平衡状态.,各组分含量是否一样?,要解决的问题:,如何判断一个可逆反应经不同途径而建立起来的平衡状态是否相同.(等效)要建立等效的平衡状态需要具备什么条件.如何利用等效平衡去解决习题中的实际问题.,一判断反应平衡状态是否等效,化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分含量不变的状态.,化学平衡状态:只与起始投料浓度和平衡状态条件相关,与投料的方式即反应过程无关,与投料次数无关.,二等效平衡的建立,在恒温恒容或恒温恒压的条件下,若有相同的物料平衡关系,则平衡状态相同(等效).,在恒温恒容条件下,前后两次投料换算成”相当”反应物应相等.,在恒温恒压条件下,前后两次投料换算成”相当”反应物成比例.,对于反应前后气体系数相等的反应,恒容下达等效平衡投料需成比例.,练习1,练习2,练习3,练习,1容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol氨气;在一定条件下发生反应2NH3N2+3H2达到平衡时容器内N2为0.9mol/L.若要维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始,达到平衡时,容器内N2不能维持0.9mol/L的是(),A1molN2+3molH2,B2molN2+6molH2,C2molN2+3molH2,D0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2,BC,(一)恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_mol.(2)若开始时放入3molA和3molB,达平衡后,生成C的物质的量为_mol.,1-a,3a,(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,达到平衡状态,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=_mol,y=_mol.平衡时,B的物质的量_(选编号)(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)若在(3)的平衡中再加入3molC,待再次达到平衡时,C的物质的量分数_,2,3-3a,丁,1有两只密闭容器A和，容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(见右图).保持400的条件下发生反应2SO2+O22SO3(g)填写下列空格:(1)达平衡时所需的时间A容器比B容器_SO2的转化率A容器中比B容器中_(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的氩气,A容器化学平衡_移动,B容器化学平衡_(3)达到(1)所述平衡后,若向容器中通入等量的原反应气体,A容器中SO2的质量分数_B容器中SO2的质量分数_(增大、减小、不变),短,三等效平衡的应用,大,逆向,不移动,不变,减小,在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:,2NO2N2O4,达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡,与第一次相比,NO2的体积分数_,NO2的转化率_.,A不变,B增大,C减小,D无法判断,C,B,在一定温度下,一容积固定的密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),在反应达到平衡后,向容器内在充入一定量PCl5,则平衡朝_移动,PCl5的转化率_（增大、减小、不变）,正方向,减小,已知TKpKPa时,在VL的密闭容器内充有1molA和1molB.保持恒温恒压,反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%.欲使温度和压强在上述条件下限定不变,在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,容器的体积为_V,C的体积分数为_.,40%,讨论完成,练习在同一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平