初中化学1至12单元知识框架图(全)

第一个单元进入化学世界。1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化、可燃物引起的爆炸是氢爆炸、烟花爆炸等化学变化。2、催化剂具有加快和减速反应率，其质量和化学性质反应前后不变，形态或状态可以变化等物理特性3，由一种元素组成的物质可以是元素或混合物。氧O2和臭氧O3等元素混合物，只由氧(o)元素组成。钻石c和石墨c的混合物，仅由碳(c)元素组成。要说一种元素构成的纯净水，才能说是单品。冰水混合物是纯净水，冰是水的固体或水。原子是化学变化中最小的粒子。但是不能说原子必须小于分子。原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中再也无法区分。但是，在某些物理变化中，可以细分(裂变)第二单元我们周围的空气氧含量测定实验失败的原因：红色磷量不足，设备泄漏，无需等待设备冷却，打开弹簧夹不是所有的燃烧都需要氧气。氢可以在氯中燃烧。燃点是物质的固有属性，不能说降低物质的燃点，只能说将温度提高到物质的燃点。燃烧要具备所有三个条件，火灾只要破坏任何一个条件就行。自然水的第三个单位沉淀有静态沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是添加明矾生成胶体，吸附大颗粒的固体杂质，得到比静态沉淀更快的沉淀。过滤是沉淀后不溶于水的沉淀和分离水的工作。如果单独提及吸附，则是放入活性炭，吸入色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，是蒸馏水，是纯净水。蒸馏操作可以软化硬水第四单元物质的奥秘寻找原子年代记忆的要领：碳酸根CO3等是多一个二氧化碳CO2的o。硫酸盐SO4、三氧化硫SO3是一个或多个o。硝酸NO3，一个二氧化氮NO2，另一个o .铵根NH4，氨NH3，一个或多个o。第五单元化学方程式1，点燃氧a克和氢b克的混合气体，产生物的质量小于或等于(a b)克。如果氧和氢对质量比作出正确的反应，没有剩余，那么水的质量等于(a b)克。或者氢气过剩，或者氧气过剩，没有反应，产生的水质量小于(a b)克。氢和氧都不能留下。因为如果全部留下，会继续反应。2、所有化学反应均符合质量守恒定律。因为即使实验数据不一样，参与反应的气体或生成气体也会流失。碳和碳的第六单位氧化物二氧化碳气体导致紫色石蕊溶液，溶液变红是因为二氧化碳与水反应产生碳酸。燃烧木条，不检查二氧化碳，清除石灰水。关掉树干是因为虽然有氮、稀有气体等，但也能填满。第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单位溶液1，定义：一种或多种物质分散成其他物质，形成均匀稳定的混合物。2、配置溶质(一个或多个) (固体、液体、气体)溶剂(一种) (液体通常是水)溶液3，特性均匀性： (所有地方的特性相同，浓度相同)稳定性： (温度，溶剂量不变，不释放固体)吸热(例如NH4NO3)4、溶解过程中热现象温度不变(如NaCl)发热(例如，NaOH，浓硫酸)5，分类：饱和溶液和不饱和溶液定义：在特定温度下向一定量的溶剂中添加特定的溶质，如果溶质不能继续溶解，则结果溶液称为饱和溶液，可以继续溶解的溶液称为不饱和溶液。溶质冷却恒温蒸发溶剂增加溶剂增加加热转换措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在特定温度下在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的固体物质的质量。影响因素内部原因：溶质，溶剂的特性1、固体溶解度温度增加，一般溶解度增加外部因素：温度增加，溶解度变化不变(例如NaCl)溶解度(s)温度增加，溶解度降低(例如水合石灰)读取特定温度下的溶解度(读取溶解度下的温度)溶解度曲线比较不同物质的溶解度(温度)交叉含义：表示两种物质在此温度下的溶解度相同物质净化溶解度很大程度上受温度的影响：冷却结晶方法溶解度很少受温度影响：使用蒸发溶剂的方法2，气体溶解度：影响因素：温度(温度升高，溶解度降低，反之亦然)压力(压力增加，溶解度增加，相反)溶质质量溶质质量分数溶液的质量1，定义：c%=-100%溶质质量分数实验阶段：计算计量，测量溶解高部分：2，计算溶液的制造器具：低：影响实验结果的原因溶液稀释(Aa%=Bb%)溶质质量分数应用于化学方程式的计算(类似于不纯物质的计算)“相同温度”下的一种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数稍大。但是必须温和才能比较。第十单元酸碱物理学(属性)盐酸：刺激性气味，挥发性神(h酸性离子)盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硫酸：吸水(作为干燥剂)、脱水、溶解和发热(稀释“水中硫”)指示剂变色紫色石蕊：红色无色酚酞：无变色化学(属性)与金属(活泼的金属)反应：酸活泼的金属=盐H2金属氧化物(如Fe2O3，CuO)和反应：H O=H2O与碱的反应：H OH=H2O(中和反应)盐(例如碳酸盐)和反应：h co3=H2O CO2，腐蚀性：用途：除锈。胃液中含有HCl盐酸，有助于消化。化学产品。俗称直：碱、烧碱、烧碱Ca(OH)2:水合石灰、消石灰碱(金属离子oh-)氢氧化钠(出)氢氧化钙Ca(OH)2物理学(属性)氢氧化钠：吸水(潮湿的干燥剂，容易溶于水)氢氧化钙：不吸水短生石灰具有吸水性Cao H2O=ca(oh)2指示剂变色紫色石蕊：蓝色无色酚酞：变红化学(属性)非金属氧化物和反应： (例如，CO2，SO2，SO3)(全部生成H2O)与酸的反应：H OH=H2O(中和反应)盐和反应：例如ca(oh)2 Na2 co 3=CaCO 32 NaOH腐蚀性：用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2中和酸性土壤，检查铵盐。)，以获取详细信息酸性酸溶液，某些盐溶液(例如AlCl3溶液): ph 7PH值中性蒸馏水，某些盐溶液(例如NaCl溶液): ph=7与溶液ph值的关系酸性越强：pH值越小碱性越强：pH值越大1，铁的画家2，3价。取代反应产生二价铁化合物。在复合分解反应中，原子价不变，变成3Fe2 HCl=FEC L2 H2fe2o 3 6 HCl=2 FeCl 3 3h2o2.金属与酸反应生成氢。一般不能稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸。3、判断溶液中的酸和碱是否完全反应，反应后只需检查溶液的酸碱特性。可以添加石蕊溶液，活泼的金属，碳酸盐等。(在酸性溶液中，添加活跃的金属以生成氢，添加碳酸盐以产生二氧化碳，并有气泡)4、溶液只要具有碱性或酸性，就可以变色指示剂，不一定要放酸和碱。碳酸钠Na2CO3。一般称为苏打灰，苏打，不是碱，而是碳酸盐，但是溶液带有碱性，可以使指示剂变色。碳酸钾也呈碱性。第11单元盐和肥料俗称：盐物性：溶解度随温度变化很少变化。氯化钠(NaCl)用途：调味品，生理盐水步骤：溶解过滤蒸发产量计算装置：溶解时：搅拌，加速溶解粗盐精制玻璃棒使用过滤：排水蒸发时：为了防止水滴溅出来高产偏差：过滤不干净。水没有蒸。低：过滤时无循环烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完整。盐(金属离子或NH4+和酸根离子)碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)碳酸盐一般是纯碱或苏打，小苏打，(被称为石灰石或大理石主要成分)用途：Na2CO3洗涤剂、NaHCO3发酵粉和过量胃酸治疗、CaCO3构建材料，实验室CO2，钙补充剂。检验方法： (稀盐酸有气泡，澄清石灰水，检查产物CO2)化学性质与金属的反应： (例如Fe CuSO4=Cu FeSO4)与酸的反应： (例如agno 3 HCl=AgCl HNO 3)与碱的反应： (例如ca(oh)2co 3=CaCO 32 NaOH)特定盐和反应： (例如na2so 4 bacl 2=2 NaCl baso 4，一般：AB CD=AD CB分解反应条件：生成H2O或或(酸、碱、盐的溶解度表P109)应用： (物质共存，除杂，识别)氮肥，磷肥，钾肥，复混肥各种化肥的作用：氮肥(叶)、磷肥(水果)、钾肥(茎、抗倒伏)化肥氮肥鉴别磷肥(外观或溶解 加入消石灰磨碎，有刺激性气味的是铵盐)钾使用肥料的优缺点：作物产量提高缺点：空气污染、土壤污染、水污染、土壤退化1、石灰石的主要成分为CaCO3，石灰水的主要成分为Ca(OH)2，生石灰的主要成分为CaO。2，去除CO2气体时使用NaOH溶液，检查CO2气体时使用Ca(OH)2溶液。3、氨性氮肥和碱性物质混合后有刺激性气味。Nh4 oh-=NH3 H2O第十二单元化学和生活类别(6种):蛋白质、碳水化合物、希腊、维生素、无机盐、水食物来源：肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果营养素提供能源：糖(主要)、希腊(储备)、蛋白质功能血红蛋白：含铁的元素酶： (高效催化剂)维生素a，c (a夜盲症不足，c坏血病不足)人体元素常数元素( 0.01%): o、c、h、n、Ca、p、k、s、Na、Cl、Mg微量元素