自用分析化学教案 EDTA标准溶液的配制和标定

实验六 EDTA标准溶液的配制和浓度标定实验名称EDTA标准溶液的配制和标定实验编号实验课时4类别必修（） 限选（ ） 任选（ ） 类型演示、验证（ ）综合、设计（ ）辅助教师职称授课对象教材讲义分析化学实验实验内容（教学过程）备注实验目的掌握EDTA溶液的标定的原理和方法。了解金属指示剂的特点和作用原理。实验方法原理EDTA常因吸附水分和其中含有少量杂质而不能直接用做标准溶液。通常先把EDTA配制成所需的大概浓度，然后用基准物质标定。用于标定EDTA基准物质有，含量不小于99.95%的某些金属以及它们的金属盐。本实验选用的基准物是MgO。 Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA 实验装置容量分析装置（分析天平、滴定装置；移液管、容量瓶。）实验准备必需的试剂（MgO基准试剂、0.02mol/L EDTA溶液，NH3-NH4Cl 缓冲溶液（pH10），HCl（1+1），铬黑T等等）以及仪器（分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等）。实验步骤用差减法准确称取0.100.13 克基准MgO置于小烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL（1+1）HCl，使MgO全部溶解。加水50mL，微沸几分钟以除取CO2，冷却后定量转移于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00mL Mg2+ 标准溶液注入锥形瓶中，加入25mL水和10ml NH3-NH4Cl 缓冲溶液，最后再加入3 5滴铬黑T指示剂，立即用EDTA溶液滴定，当溶液由酒红色转变为兰色即为终点，平行测定三份。数据处理 I II IIIMgO的质量 (g)VEDTA (mL)CEDTA （molL-1）CEDTA平均值 （molL-1）个别测定的绝对偏差相对平均偏差C EDTA = (25/250 m MgO) / (M mgo V EDTA 10-3 )思考题1、 为什么通常用乙二胺四乙酸钠配制EDTA溶液，而不是直接用乙二胺四乙酸？2、 配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些共同点，又有哪些不同点，操作时候应注意哪些问题？注意事项1、 注意酸式滴定管的使用2、 注意铬酸的使用。3、 注意移液管使用的基本操作。4、 注意容量瓶使用的基本操作。实验报告要求书写实验报告要认真，原始数据不得涂改；注意有效数字的运用。教学安排一请预先认真预习实验51的内容和相关资料。了解实验目的、原理和方法。二本实验的目的要求1了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。2掌握常用的标定EDTA方法3本次实验采用CaCO3为基准物标定EDTA。三.实验内容（一）Ca2+标准溶液和EDTA溶液的配制1Ca2+标准溶液的配制，提醒学生注意称样（称量值与计算值偏离最好不超过10%）、溶样、定溶的操作。2. EDTA溶液的配制(m=CVM公式计算),提醒学生注意，使用的水溶解样品应该使用热的蒸馏水。（二）标定操作1以铬黑T为指示剂，CaCO3为基准物标定EDTA溶液的浓度。2. 教师应对学生讲清滴定时是在PH=10的氨性缓冲溶液中进行,如果不加缓冲溶液，对标定结果会有什么影响？3.加入Mg-EDTA的作用是什么？对滴定结果是否有影响？4. 注意滴定速度不宜过快，平行 滴定三份。5.实验结束后，教师应对实验室,天平室进