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文档简介

3.2.1水的电离和溶液的酸碱性,高二化学备课组,新课引入,1、纯水的浓度是多少？,3、纯水中有哪些微粒？,2、请写出水的电离方程式。,小组讨论,新课引入,学习目标,1、知道水的离子积常数,2、能根据溶液中c（H+）和c（OH-）判断溶液的酸碱性,新课引入,学习目标,新课学习,水的电离：,H20+H20H3O+OH简写：H20H+OH,水的电离平衡常数表达式：,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积。,1、水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数,2、25时，55.6mol水中发生电离的只有10-7mol得到Kw=1.010-14,3、水电离出的c（H+）=c（OH-）,1、关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（）,A、蒸馏水中，c（H+）c（OH-）=110-14,B、纯水中，25时，c（H+）c（OH-）=110-14,C、25时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c（H+）c（OH-）=110-14,D、Kw值随温度的升高而增大,A,练一练,想一想,1、向水中加入HCl稀溶液，K值是否发生变化？酸对水的电离是否有影响？,2、向水中加入氢氧化钠稀溶液，K值是否发生变化？碱对水的电离是否有影响？,结论：在任何水溶液中都存在着水的电离平衡，且都满足表达式中的c(H+)、c(OH-)均为溶液中的离子浓度。,c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性,c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性,c(OH-)c(H+)，溶液呈酸性,c(OH-)=c(H+)，溶液
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