初中化学—水专题

QQ:616707937水一、基本考试分试验点1 .单体和化合物(1)单体和化合物的区别和关联(参照表1 )单体化合物概念由相同元素构成的杂质由各种元素构成的杂质举个例子氢(H2 )、氧(O2 )、铝(Al )水(H2O )、二氧化碳(CO2 )区别对待由同种元素构成由各种元素组成取得联系是纯物质，单体发生化合反应时可以生成化合物物质成分是否单一混合物(如空气、矿泉水和苏打)纯物元素种类是否单一单体：为氢(H2 )、铁(Fe )、氮(N2 )等化合物：是高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3 )、五氧化二磷(P2O5)等物质(2)物质的分类：试验点2 .水的组成、性质和应用(1)电解水实验。 主要装置：水电解器和直流电源。 实验现象：通电后，电极产生气泡，经过通电时间后，气体聚集在两根玻璃管内，与正极相连的玻璃管内气体体积小，与负极相连的玻璃管内气体体积大，体积比约为12。 检测气体体积小的气体使火星木棒复活，证明是氧的体积大的气体燃烧产生淡蓝色的火焰，被火焰复盖的冷干燥烧杯的内壁出现小水珠，证明是氢。 实验结论：水由氢和氧组成。2H2O=2H2 O2。通电(2)水的性质。 物理性质：纯水为无色、无味、透明的液体，压力101kPa时水的凝固点为0，沸点100，4时密度最大，为1g/cm3。 水结冰时体积膨胀，冰的密度比水小，可以浮在水面上。 化学性质：水在通电条件下可分解成氢和氧。 反应的化学方程式：(三)水的用途。 水在工业农业生产和生活中起着重要作用，没有水就没有富裕的世界。试验点3 .水的净化(1)天然水净化原理：自然界的天然水由于含有大量可溶性和不溶性杂质，常常混浊。 天然水中也含有病原菌、病毒和其他有毒有害物质等。 人们经常将明矾净水放入自来水中，以除去不溶于水的固体不纯物为目的。 家用冷水机用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，去除易溶于水的有毒、气味、有色物质，最后给予消毒，净化后的水清楚了，但还不是纯水。(2)过滤：过滤是从液体中分离不溶于液体的固体物质的方法。 过滤是分离混合物的一种方法，基本操作，过滤操作要注意“三方、二方、一方”。 三方是指烧杯引流的玻璃棒上，玻璃棒的一端必须与三层滤纸的一边紧贴，漏斗的下端必须与烧杯的内壁紧贴这两个比较低的是，滤纸的边缘比漏斗的边缘低，漏斗中的液面比滤纸的边缘低，第一张滤纸与漏斗的内壁紧贴，没有气泡(3)水净化过程：常规水净化过程有静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏几个阶段。 这些步骤的分析如表2所示过程作用静置沉淀能够除去水中较大的固体粒子，对于质量小的固体粒子，静置沉淀的方法是无能为力的过滤器净化程度高于沉淀，可以去除沉淀的杂质，去除质量小但体积大的固体颗粒，不能去除溶于水的杂质吸附对于过滤，吸附净化水的程度很高，不仅可以除去浮游在水中的固体杂质，还可以除去溶于水中的物质，例如有颜色和特殊气味的物质，但是也不能除去溶于水中的离子杂质。Zxxk.Com 蒸馏比较全面的净化水工艺，不仅可以去除不溶于水的杂质，还可以去除水的颜色和气味，降低水的硬度，蒸馏产生的水基本上是纯水，但成本高，只适用于医疗蒸馏水等比较特殊的场所。试验点4 .水资源状况和水污染与防治(1)水资源状况：地球表面约71%被水霸复盖，但人类可使用的淡水不足总水量的1%，淡水资源少，分布也不均匀。(二)水污染和防治。 水污染的原因：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放生活污水的任意排放农业中农药、化肥的任意施用。防治方法：加强水质监测工业上“三废”经过综合利用和处理排放农业合理使用农药、化肥。(3)污染水的危害：污染水一般有毒有害，水体中含有病毒，有病菌的水体含有氧气少的丰富有机物等，破坏工农业生产、渔业生产、水生生态系统，直接危害人体健康。(4)注重水资源：为了人类的生存，为了美好的明天，要注重水资源，做好消除水污染、预防水污染的工作，节约用水。二、能力和综合考点试验点5 .氢气的性质和用途(拓宽试验点)(1)氢的物理性质：通常氢是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。2H2 O2 2H2O。点火(2)氢气的化学性质。 可燃性：纯氢在空气(或氧气)中静静燃烧，火焰呈淡蓝色，而不纯氢气(混入空气中的氢气体积达到整体体积的4.0%74.2% )由于明火爆炸，在点燃氢气之前必须进行精制。 检测氢纯度的方法：用排水法收集试管的氢，用拇指堵住喷嘴，喷嘴总是向下，靠近火焰，放开拇指点火，听到尖锐的爆炸声，表示氢不纯，再次检测，直到声音变小为止，都要证明纯粹。 采用向下排气法收集氢气，检查不纯需要再检查时，用拇指堵住试管口，然后收集氢气。 还原性：实验装置特点： a .试验管口稍向下倾斜(防止水倒流导致试管破裂)。 b .管子延伸到试管底部(尽快排出空气，使H2和CUO充分接触)。 c .不在试管口装橡胶塞(试管中的气体导出容易，防止加热时的爆炸)。 实验操作步骤：实验开始后，先加入纯氢气再加热(否则容易爆炸)。 实验结束后，取下酒精灯，在试管冷却之前持续通入氢气(否则，生成的铜会被氧化成氧化铜)。 先通过氢气，然后点灯就可以简单记载了先关灯再停氢。 实验现象：黑色氧化铜逐渐变红，试验管口出现小水滴。(3)氢气的用途。 填充气球冶炼金属； 高能燃烧化工原料。试验点6 .用氢还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比(学科内综合试验点)。H2 CUO CU H2O。使用药品为H2、CuO与无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是使H2与CuO反应，使吸收装置吸收生成的水，根据加入CuO的玻璃管反应前后的质量差计算参加反应的氧元素的质量，进而根据吸收装置的反应前后的质量差求出生成H2O的质量，计算水中的氢元素的质量三、创新考点考点7 .硬水和软水(渗透新课程理念的考点)(1)硬水：水筒长时间烧开后，内壁出现水垢，是因为水中溶解了很多可溶性钙、镁化合物，所以把这样的水称为硬水。 (2)软水：不含可溶性钙、镁化合物或不含可溶性钙的水称为软水。 (3)硬水与软水分离的方法：皂水加入软水中会产生大量泡沫，加入硬水中泡沫少，渣滓多。 (4)使用硬水给生活带来的问题洗涤时，不仅浪费肥皂，洗涤物也不干净，长时间使用硬水会使洗涤物变硬。 锅炉用硬水形成锅炉水垢，浪费燃料，