高三复习盐的水解PPT课件

.,1,电离平衡与水解平衡专题复习,唐山八中王海峰,.,2,考试大纲要求,（1）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。,.,3,（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。,.,4,高考主要热点有：,外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）,.,5,一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响,.,6,对电离平衡的认识,1.是一种化学平衡。2.存在电离平衡的物质类别是，主要包括。,弱电解质,弱酸、弱碱、水,吸热,大,5.弱电解质的电离程度一般很小,.,7,1.（2006全国1）.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,.,8,变式练习：,.,9,2常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.HF,C,.,10,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。,.,11,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,.,12,H2OH+OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,.,13,3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为()A1.0105molL1B1.0106molL1C1.0107molL1D1.0109molL1,AD,.,14,4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4,D,.,15,5.（07全国II）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A5.6B7.0C8.4D13.0,C,.,16,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH接近于8.4HCO3电离与水解的程度大小关系阴阳离子所带电荷关系钠元素与碳元素的关系,水解的程度大,深入分析：,c(HCO3)c(OH)2c(CO32)c(Na+)c(H+),c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),.,17,二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）,.,18,6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,B,.,19,7.10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）,AB,Ac(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),.,20,7.10mLpH=12氨水与10mLpH=2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）,AC,Ac(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),.,21,7.常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH7，各离子浓度关系正确的是（）,AD,Ac(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),.,22,变式练习,8.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填空：(1)上述关系中一定不正确,.,23,(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；,NH4Cl,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),NH4Cl和NH3H2O,.,24,(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）,小于,.,25,9.（2003上海）在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc)Dc(Na)+c(H)=c(Ac)+c(OH),A,.,26,10.（07四川）在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,.,27,11.（2004全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A.0.01molL-1醋酸溶液B.0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液,A,.,28,12（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D