课题1质量守恒定律(大曾).ppt

课题1质量守恒定律,第五单元化学方程式,复习：写出下列反应的符号表达式1、红磷燃烧_。2、实验室用氯酸钾制取氧气_。（1）、以上发生的是什么变化？依据是什么？,（2）、化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？,P+O2P2O5,点燃,KClO3,KCl,O2,+,MnO2,-,蜡烛燃烧一段时间后，蜡烛的质量会减少。,铁生锈后的质量，比原来的铁的质量要多。,生活中一些现象。,资料链接：质量守恒定律的发现,1774年，拉瓦锡,氧化汞,加热,汞+氧气,45.0,41.5,3.5,方案一、红磷燃烧前、后质量总和的测定,注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象：2、气球的变化情况：3、化学反应前后总质量的变化情况,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，观察实验现象,（4）(冷却)称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（5）比较反应前后物质总质量的变化,（二）实验步骤：,（一）实验装置：,托盘天平使用注意事项（书：93页）,托盘天平能准确称量到_g，,0.1,红磷燃烧产生大量_，放热。气球先鼓起，冷却后缩得更小。称量，天平任保持_。,（三）实验现象：,磷+氧气,点燃,五氧化二磷,(P)(O2)(P2O5),m1,m2,参加反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和,=,（四）结论：,=,思考：反应前后物质有没有发生变化？,白烟,平衡,（防止锥形瓶底炸裂）,（引燃红磷）,（调节瓶内的压强）,小气球,提示：,1、将几根_色铁钉与烧杯中的_色硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。,方案二：铁和硫酸铜溶液反应前、后质量的测定。,实验过程中，铁钉表面产生_色物质，蓝色的硫酸铜溶液变为_色。称量，天平任然_。,铁+硫酸铜,铜+硫酸亚铁,（二）实验步骤：,（三）实验现象：,2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，待铁钉表面产生_色物质，蓝色的硫酸铜溶液变为_色时,称量，观察天平是否平衡。,（一）实验装置：,参加反应的各物质质量总和_反应后生成的各物质质量总和,视频2,蓝,银白,红,浅绿,红,浅绿,平衡,=,（四）实验结论：,质量守恒定律:,磷+氧气,点燃,五氧化二磷,(P)(O2)(P2O5),铁+硫酸铜,铜+硫酸亚铁,(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4),_的各物质的质量总和，等于反应后_的各物质的质量总和,参加化学反应,生成,1.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（）ABCD,D,2.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22g，则产生氧气_g。,9,3、在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD，则生成C的质量是_g。,5g,红磷燃烧产生大量_,相等,相等,物质发生化学反应前后，总质量_。,铁钉表面有_色物质生成，溶液从_色变成_色。,红磷燃烧,铁与硫酸铜溶液反应,白烟,红,蓝,浅绿,不变,应用质量守恒定律要注意的几点：,1.一切化学反应都遵守质量守恒定律，即质量守恒定律可解释一切化学反应。但质量守恒定律不解释物理变化。,【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）A5g水受热变成5g水蒸气B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C木炭在空气中燃烧后质量减少D100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液,C,2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都要计算在内。化学反应过程中如果质量不相等，可能是有些反应物或生成物被我们忽略了,如沉淀、气体等。,铁生锈后，铁锈的质量为什么大于原来的铁的质量？,铁+氧气+水,铁锈,参加反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和,如：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝大。,如：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。,实验1.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2,实验的现象：碳酸钠和盐酸反应，产生大量_；天平的指针指向，反应后物质的质量变_。,气泡,小,思考：为了证明质量守恒定律，该实验装置该怎样进行改进？,在密闭容器中进行试验,（视频3）,碳酸钠,参加反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和,右,实验2.镁条在空气中燃烧,点燃,实验的现象：镁条燃烧发出发出耀眼的_,产生大量的_。,白烟,大于,点燃,天平的指针指向_，生成物的质量变_。,大,思考：为了证明质量守恒定律，该怎样改进？,有气体参加或生成的反应，如果要证明质量守恒定律，必须在_装置中进行。否则，质量总和会增加或减小。,镁+氧气氧化镁,Mg+O2MgO,氧化镁的质量_镁的质量,视频4,白光,左,参加反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和,密闭,红磷燃烧前、后质量总和的测定。,有气体参加的反应。,铁和硫酸铜溶液反应前、后质量的测定。,无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律可在_容器中进行。,敞口,无气体参加或生成的反应,1.（2010陕西中考）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）,B,蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？（如：燃烧前10g，一段时间后，剩余8g。）,问题思考：,蜡烛+氧气,点燃,二氧化碳+水,质量守恒定律：_的各物质的质量总和，等于反应后_的各物质的质量总和。,参加化学反应,生成,3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，它是参加反应的质量总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1.现有31g红磷与45g氧气反应，经测定有5g氧气剩余，则生成五氧化二磷的质量为_g。,2.6g碳在20g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳22g，则有_g氧气参加反应。,71,16,算一算：,4、化学反应中，是质量守恒，不是体积守恒。,在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,A、50B、70C、40D、15,根据质量守恒定律判断，x的值为（）,B,在一密闭容器中，有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）,A、该反应是化合反应B、M的值是15C、反应中甲、丙的质量比为15:27D、该反应是分解反应,D,思考：化学反应前后，物质的质量总和为什么不变？阅读教材95页的内容。,水通电分解的微观展示,化学变化的实质是：分子破裂成为，重新组合成新的。在整个过程中，原子的不变，原子的不变，原子的不变。这就是化学反应中，质量守恒的本质原因。,原子,原子,分子,种类,数目,质量,思考：化学反应前、后原子的种类和质量不变，因此化学反应前、后_的种类和质量也不会变。,元素,磷+氧气,点燃,五氧化二磷,(P)(O2)(P2O5),铁+硫酸铜,铜+硫酸亚铁,(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4),水通电分解的微观展示,5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O=CO+X。请你写出X的化学式。,H2,3、水蒸气与红热的铁发生反应为：3Fe+4H2O=X+4H2，则X为（）,高温,A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe（OH）2,C,在化学反应前、后：原子的种类_，原子的数目_，原子的质量_，分子的种类_，分子的数目_，元素的种类_，元素的质量_，元素的化合价_，物质的总质量_，物质的种类_。,用“一定不变”、“一定改变”、“可能改变”填空。,一定不变,一定不变,一定不变,一定不变,一定不变,一定不变,一定改变,一定改变,可能改变,可能改变,在化学反应前、后：,原子的_,原子的_,原子的_,元素的_,元素的_,物质的_,物质的种类,分子的种类,分子数目,元素的化合价,种类,数目,质量,种类,质量,总质量,宏观,（微观）,微观,（微观）,（宏观）,（宏观）,2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类ABCD,C,课本P98练习与应用：2题（1）（3）（4）。,1、红磷燃烧_（）2、加热高锰酸钾制氧气_（）3、硫燃烧_（）4、分解过氧化氢制氧气_（）5、木炭燃烧_（）6、加热氯酸钾制氧气_（）7、水电解_（）8、铁丝在氧气中燃烧_（）9、氢气燃烧_（）10、汞在空气中加热_（）11、镁燃烧生成氧化镁_（）12、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁_。,写下列反应的符号表达式，在括号内写出基本反应类型。,化学变化的实质是：分子破裂成为，重新组合成新的。在整个过程中，原子的不变，原子的不变，原子的不变。这就是化学反应中，质量守恒的本质原因。,一、质量守恒定律,_的各物质的质量总和，等于反应后_的各物质的质量总和。,原子,原子,分子,种类,数目,质量,提示：化学反应前后，原子的种类和质量不变，因此化学反应前后，_也不会变。,元素的种类和质量,参加化学反应,生成,知识复习：,从化学方程式中能获得哪些信息？,（1）获得反应物、生成物、反应条件。,（2）用_（或_），可得到各物质之间反应的质量比。,43236,化学方程式,反应物,生成物,“和”,“反应条件”,“生成”,氢气燃烧的文字表达式,二、化学方程式,符号表达式,（3）通过化学方程式中_，可得到物质之间反应的粒子个数比。,相对分子质量,相对原子质量,各化学式前的化学计量数,红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O5在这个反应中，反应物是_，生成物是_，反应条件是_；还表示在点燃条件下，每_份质量的红磷和_份质量的氧气恰好完全反应生成_份质量的五氧化二磷；也表示各物质之间反应的个数比是_。,点燃,红磷和氧气,124,160,284,4:5:2,五氧化二磷,点燃,2,2,从中能获得的信息,（1）获得反应物、生成物、反应条件。,（2）用_（或_），可得到各物质之间反应的质量比。,（3）通过化学方程式中_，可得到物质之间反应的粒子个数比。,相对分子质量,相对原子质量,各化学式前的化学计量数,2,2,从化学方程式中能获得“_”和“_”两方面的信息,质,量,化学方程式：,“质”：物质,“量”,数量,质量,练习：书98页1题,关于甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O描述正确的是（）,点燃,A、甲烷加氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水B、1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水C、1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D、1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O,C,【典例2】化学方程式中“”的意义包括（）反应物、生成物的元素种类相同反应物、生成物的质量总和相等反应物、生成物的原子种类相同反应物、生成物的原子数目相等反应物、生成物的体积相等反应物、生成物的分子数目相同“生成”的意思ABCD,知识点二、化学方程式的意义,C,3、化学方程式的读法：,（1）读物质,（2）读质量（通过各物质的_得到参加反应的质量关系）,（3）读参加反应的粒子之间的个数比,例：有关化学方程式2H2+O2=2H2O的说法不正确的是（）,A、氢气和氧气在点燃条件下生成水。,B、参加反应的氢气和氧气的质量和等于生成的水的质量,C、每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,D、每2g氢气和1g氧气反应生成2g水,点燃,D,2H2O=2H2+O2,通电,相对分子质量,（由_得到粒子间的个数比）,化学式前的计量数,3、化学方程式的读法：,（1）读物质,（2）读质量（通过各物质的_得到参加反应的质量关系）,（3）读参加反应的粒子之间的个数比,2H2O=2H2+O2