溶质的质量分数.ppt

课题3溶质的质量分数,实验9-5,颜色:,淡蓝蓝色深蓝,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,溶质质量分数,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg,需要水的质量为：150kg-24kg=126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水,练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%,溶质质量分数计算,解：,20gX10%,加水：,20g2g,9.1%,加盐：,20gX10%2g,20g2g,18.2%,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？,关键是找出溶质和溶液的质量,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47mL,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。,若用液体配制呢？,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,讨论：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质质量的多少,表示物质溶解性的强弱,不一定,一定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,X=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245g50g=195g,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL98%=98g10%,V=,答：要98%硫酸5.4mL,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100mL1.1gmL22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL1.14g/mL20%=V1.84gmL98%,V=,答：略,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,9865,100gX,答：略,A解：设所需锌的质量为X,X=66.3g,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,652,X0.8g,B解：设所需锌的质量为X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,982,100gx%0.8g,X%=,=39.2%,答：略,巩固练习：40g10%NaOH溶液