上海市奉贤区2017-2018学年高三第二学期教学质量检测化学试卷

奉贤区2017学年第二学期调查与测试高三化学试卷()(完成考试60分钟，满分100分)相对原子质量：氢-1，氧-16，镁-24，硫-32，铁-56一、多项选择题：(本题有20个项目，每个项目有2分，每个项目只有一个正确的项目)1.奉贤提出要在新一轮规划中建设东方美谷。以下相关陈述是错误的垃圾分类可以有效提高垃圾的资源价值和经济价值绿色化学要求从源头上消除或减少环境污染推广可降解一次性餐具，减少白色污染D.直接在田间焚烧秸秆补充土壤中的钾2.以下化学表达式不正确A.碳原子结构图：B.二氧化碳分子电子学：C.碳核外电子构型的轨道表达：D.二氧化碳分子的比例模型：3.下列物质属于强电解质A.硫酸钡b盐酸c乙醇d三氧化硫4.以下陈述是正确的A.晶体中的分子间作用力越大，分子就越稳定原子晶体中的共价键越强，熔点越高。C.冰融化时，水分子中的共价键断裂D.当氢氧化钠熔化时，离子键和共价键被破坏5.以下关于化石燃料加工的陈述是正确的A.石油裂解主要生产乙烯石油的分馏是一种化学变化，可以得到汽油和煤油c、煤的炭化主要获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉煤气煤制气是一种物理变化，是高效清洁利用煤的重要途径。6.在以下实验的基本操作中，正确的是A.为了加快锌和稀硫酸之间的反应速度，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B.中和滴定实验中清洗滴定管后，直接进行液体滴定为了加速过滤，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。D.加入盐酸和铁片以保持制备的氯化铁溶液清澈。7.有些物质能与强酸溶液和强碱溶液反应。下列物质不具有这种性质A.碳酸氢钠硼(NH4)2CO3碳铝三氯化铝8.下列关于化学观点的陈述是正确的A.粒子观点：二氧化硫由硫原子和氧原子组成B.转化观点：提高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液C.守恒观点：1g镁和1g稀硫酸充分反应后得到的溶液质量为2 g。D.结构观点：由于结构中碳原子的不同排列，金刚石和石墨具有不同的性质9.在碱性条件下，下列离子群可以大量共存，而在强酸性条件下，氧化还原反应可以发生A.Mg2、Na、SO42-、Cl-B.K、CO32-、Cl-、NO3-C.Na、K、NO3-、SO32-D、NH4、Na、SO42-、NO3-10.向以下溶液中引入足够的SO2。根据实验现象，这个结论是不正确的解决办法现象结论A含有盐酸、氯化钡和三氯化铁的溶液产生白色沉淀。二氧化硫是可还原的BH2S解决方案产生黄色沉淀二氧化硫是氧化性的C酸性高锰酸钾溶液紫红色的溶液褪色了。SO2具有漂白特性。D加入酚酞的氢氧化钠溶液乏味的SO2是一种酸性氧化物11.对于滴有酚酞测试溶液的溶液，以下操作溶液会变暗A.将三氯化铝溶液溶于三氯化铝溶液中加热C.在氨水中加入少量氯化铵固体，加热醋酸溶液12.科学家在人工智能发展的过程中根据一定的化学定律，迅速找到合适的光电效应材料，化学定律的基础可能是A.元素周期定律，质量守恒定律，阿伏伽德罗定律，致命原理13.下列物质溶液之间的反应可以用离子方程式氢-氢 H2O来表示：A.h2so4和ba(oh)2bnh3h2o和HClC.nahso4和kohd.nahco3和NaOH14.化学家格哈德艾特尔证实了氢和氮在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下：以下关于氨合成反应的陈述是不正确的A.这个过程表明在化学反应中有化学键的断裂和形成。B.化学反应键这种反应在常温下很难进行，因为产品的化学键在常温下很难形成。15.电解氯化铜溶液的装置如图所示。以下分析是正确的交流电极的质量没有变化。b. a .电极是设备的负极。C.电极a上发生氧化反应。电子通过溶液从电极b流向电极a16.2so 2(g)O2(g)2so 3(g)qkjmol-1(q 0)是已知的。以下陈述是正确的A.在相同条件下，二氧化锰(g)和一氧化锰(g)比二氧化锰(g)具有更少的能量B.二氧化锰(克)和一氧化钼(克)充分反应所释放的热量为千焦。C.增加压力或温度，平衡向反方向移动。D.如果在完全反应后释放出Q kJ，则在该过程中2摩尔O2(g)被氧化。17.蓝宝石眼药水适用于早期老年性白内障。有效成分之一苯达唑的结构如图所示。以下关于苄叉酸的陈述是正确的A.分子式C16H16N2O3它属于芳香族化合物，具有弱酸性。苯环上有5个一氯化物D.这种物质属于酯类18.一种溶液含有五种阴离子，即NO3-，碳酸根-，SO32-，CO32-，SO42-。在向溶液中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变(忽略溶液的体积变化)A.b .c .d .19.在以下工业生产中，主要反应是非氧化还原反应(1)氯碱工业；(2)由氨生产纯碱；(3)由焦炭、水、空气等合成氨。和(4)硫酸的工业生产A. B. C. D. 20.在一定量的H2和Cl2完全燃烧后，将反应产生的气体引入到100毫升1.0摩尔/升的氢氧化钠溶液中，两者完全反应产生0.01摩尔的氯化钠。燃烧前H2和Cl2的量之比公元前5:4年，公元前4:5年，公元前4年，公元3年，3:4年二。综合问题(共60分)(一)题目有16点元素周期表中短周期元素A、B、C、D和E的位置如下图所示，其中元素B是碳。请回答以下问题：21.元素B在周期表中的位置：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；请写下原件接头的电子类型：_ _ _ _ _ _ _ _；原子核外电子的最高能级是：_ _ _ _ _ _ _。22.比较元素A、C和D的简单离子半径的大小：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入粒子符号)。23.f和D是同一个主群，彼此相邻。请比较D和F的氢化物稳定性：_ _ _ _ _ _ _ _(用化学式表示)。24.简单物质通常用湿淀粉碘化钾试纸来测试。一些学生进行了淀粉碘化钾的实验。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液立即变成蓝色，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同)。在形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据这一分析，I2、ClO-、SO42-氧化具有从弱到强的顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) (15分)研究大气污染物氮氧化物具有重要的环境意义。25.众所周知，在汽车气缸中产生一氧化氮的反应是N2氧气2NO如果1.0摩尔的空气含有0.80摩尔的N2和0.20摩尔的O2，在1300下反应5秒后，在10.0升的密闭钢瓶内达到平衡，并且测量到的一氧化氮为0.02摩尔/升。请回答以下问题：平均汇率 (N2)=。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内的一氧化氮排放量越大，因为：26.右图显示了在其它条件保持不变的情况下，在不同温度下，反应2NO (G) 2CO (G) 2CO2 (G) N2 (G)中一氧化氮浓度随时间的变化曲线。这种平衡的正反应是一种反应(充满“吸热”或“放热”)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(任一项)。另一方面，许多氮的化合物给我们的人类生活带来了便利。28.氨水是很好的氮肥。常温下测得的0.1摩尔/升氨水溶液的酸碱度小于13，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用电离方程解释)；氮肥的常见类型有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(列出了两种)。29.硝酸铵易溶于水，它的水溶液是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(3) (14分)明矾在工农业生产中起着重要的作用。一个化学兴趣小组探索了铜的一些性质。请回答以下问题：30.向试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液的颜色没有明显变化；然后空气被引入试管，溶液逐渐变红。请解释它变成红色的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。31.为了测定铜中的结晶水含量，安装仪器并根据下表检查气密性。称量应时玻璃管(两端有开关K1和K2)(将整体设为装置A)并记录为80.120克。将样品装入应时玻璃管，再次称量装置A并记录为107.020克。如下图所示连接装置进行实验。(1)票据乙的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验操作步骤如下：步骤1:打开K1和K2，缓慢引入N2；第二步：点燃酒精灯，小心加热。第三步：关掉酒精灯；(4)冷却至室温；步骤5:关闭K1和K2；第六步：称一称。请问：第一步慢慢介绍N2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。重复上述步骤，直到恒重记录为95.320克(3)计算绿矾化学式中的结晶水n=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留小数点后一位)。32.学生们发现硫酸亚铁在高温下的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将恒重的装置A连接到下图所示的装置上，打开K1和K2，慢慢引入N2，待热量增强至充分反应后，管内剩余固体为_ _ _ _ _ _色粉末。C和D中的解决方案是_ _ _ _ _和_ _ _ _(标记)。A.品红b. naohc c. bacl2 d .浓硫酸33.“僵化不仅是一种生活态度，也是一种科学精神”。检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。上述32个实验装置的气密性检查操作为_ _ _ _ _ _。(4) (15分)甲(C2H4)是一种基本的有机化学原料。从A制备聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃的主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件省略)如下图所示：已知：(X是卤原子，R是取代基)回答以下问题：34.B中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _；反应的反应条件为_ _ _ _ _ _；的反应类型为_ _ _ _ _ _。35.肉桂酸的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；由C制备D的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _