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文档简介

元素电负性的周期性变化，电负性是测定元素在化合物中能力的物理量。 将氟的电负性指定为，以此为基准决定其他元素的电负性。 一、电负性概念：吸电、4.0、增大、减少，同一周期从左至右，主族元素电负性逐渐显示吸电能力逐渐增强。 同一个主族自上而下，元素的电负性显示出趋势，显示出吸引电子的能力逐渐增强。 二、电负度演变规律：增大、减少、增大、减少，为什么？三、电负度的含义反映了原子间的结合能力和结合类型。 电负性1.8的元素被认为是非金属元素，电负性1.8的元素被认为是金属元素。 如果两个耦合元件之间的电负性差异小于1.7，那么通常在这两个耦合元件之间形成耦合，其中这两个耦合元件之间的电负性差异小于1.7。 总结法则，离子，共价，为什么概念应用，请查看以下化合物元素的电负性值，判断他们是离子化合物还是共价化合物。 共价键化合物。NaF、MgO、KCl、HCl、NO、CH4、规律总结，电负性小的元素对化合物吸引电子的能力，元素的价值即电负性大的元素对化合物吸引电子的能力，元素的价值即值。弱、正、强、负、概念的应用，考察了以下化合物元素的电负性值，指出化合物中正元素NaHIClNF3SO2H2SCH4NH3HBr，元素周期表对人们的认识和关系具有指导意义，为寻找新材料提供了科学途径。 在a族能找到材料的话，在a、a、a族能找到优良的材料。 四、元素周期表的含义、原子结构、元素的性质、光电、半导体、1、以下各组元素按电负性从大到小的顺序排列，() A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs、d、2、以下哪一系列的排列顺序按电负性从小到大的顺序排列。 () A.KNaLiB.OClHC.AsPHD .三者都是b、巩固练习4、以下元素的电负性的应用是() a .判断元素是金属还是非金属。 判断化合物中元素价数的正负c。 判断化学键的类型。 判断化合物的溶解度。 d，3，电负性差异大的元素之间形成的化学键主要是() a .共价键b .离子键c .金属键d .配位键，b，差异为零时？ 坚持练习，坚持练习，5，已知四种元素的电子排列方式为a.ns2n p3b.ns2NP4c.ns2NP5d.ns2p 6，按照它们的第一电能从大到小的顺序为电负性从大到小的顺序。 DCAB，DCBA，6，在下列空格中键入适当的元素符号： (1)在第3周期中，第1电离能最小元素是第1电离能最大的元素，电负性最小的元素是电负性最大的元素。 (2)元素周期表中，第一电离能最小的元素是第一电离能最大的元素，电负性最小的元素是电负性最大的元素。 (不考虑放射性元素！ Na、Ar、Cl、Na、Cs、He、Cs、f、强化练习、7、a、b、c、d这4种元素，已知a元素是自然界中含有最多的元素的b元素是金属元素，已知原子核外的k、l层的电子数之和等于m、n层的电子数之和的c元素在第3周期中被第1电离化能(1)试着推定a、b、c、d四种元素的名称和符号。
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