第三节海水制碱(修改)PPT课件

.,1,Na2CO3,俗称：纯碱或苏打,第三节海水“制碱”,.,2,在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaClNa2CO3从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？,制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？,还需要：水、氨气,C、O,（媒介作用）,.,3,通入氨气,.,4,加热,熟石灰,.,5,NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2COCO2+H2O,氨碱法制纯碱原理,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH32H2O,.,6,思考：1、为什么采用饱和的食盐水？,3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本15页溶解度曲线）,2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？,提高产量,使溶液显碱性，吸收更多的CO2,NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小,.,7,侯氏制碱法的反应原理,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。,阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？,答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。,（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。,.,8,总原理相同:,不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法,.,9,探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打、酸式碳酸钠,白色晶体,白色粉末,可溶,显碱性,灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸,石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。,易溶,显弱碱性,受热不易分解,受热易分解,.,10,实验报告,酚酞试液变红,碳酸钠溶液显碱性,有气泡产生，燃着火柴熄灭,=2NaCl+CO2+H2O,2,白色沉淀,白色沉淀,=CaCO3+2NaOH,=BaCO3+2NaCl,.,11,纯碱的性质,（1）水溶液显碱性（2）能与大多数酸反应（3）能与氢氧化钙反应（4）能与氯化钡反应,.,12,碳酸根离子的检验：,药品：稀盐酸澄清石灰水方法：取样品少许放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,.,13,盐的化学性质,（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新碱+新盐（3）盐+盐新盐+新盐,.,14,化学性质：1、受热易分解,2、与酸反应,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？,3、溶液显碱性,.,15,注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；,.,16,3.复分解反应,（1)定义,两种化合物互相交换位置生成另外两种化合物的反应。,(2)公式：,(3)发生条件：,AB+CD=AD+CB,（1）反应物、生成物都是化合物。,（2）生成物中必须具备沉淀、气体、水三者中的任何一个。,.,17,复分解反应包括：酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐酸+金属氧化物盐+水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,.,18,类型一：酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,.,19,酸和碱反应的其他例子,HNO3+Fe(OH)3HCl+Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+H2O,3,3,=CaCl2+H2O,2,2,条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）有水生成,.,20,类型二：酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,.,21,类型二：酸+盐新酸+新盐,HNO3+CaCO3H2SO4+BaCl2BaSO4+HNO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,条件：（1）盐除了BaSO4和AgCl外，（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。,=BaSO4+2HCl,.,22,类型三：碱+盐新碱+新盐,NaOH+CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3Al(OH)3+NaClKOH+Na2SO4,=CaCO3+NaOH,2,?,.,23,碱+盐新碱+新盐,条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,或生成物中有气体放出。,.,24,类型四：盐+盐新盐+新盐,KNO3+CaCO3BaCl2+K2CO3NaCl+AgNO3NaNO3+K2CO3,=BaCO3+KCl,=AgCl+KNO3,2,?,.,25,盐+盐新盐+新盐,条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。,.,26,类型五：酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,CaO+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,.,27,Ca2+、OH,H+、SO42,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,.,28,H+、SO42,Na+、CO32,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+H2O,溶液中反应的离子变化,.,29,Ca2+、OH,Na+、CO32,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,.,30,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4+KNO3,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,.,31,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,实质：溶液中离子种类发生改变,离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存,.,32,练习：完成下列能发生反应的方程式1BaCl2+H2SO4=2Na2CO3+HCl=3K2SO4+HCl=4FeCl3+NaOH=5KCl+AgNO3=6K2SO4+NaNO3=7Fe(OH)3+HNO3=8Ba(OH)2+HCl=,BaSO4+2HCl,22NaCl+H2O+CO2,3Fe(OH)3+3NaCl,AgCl+KNO3,3Fe(NO3)3+3H2O,2BaCl2+2H2O,.,33,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）AH+、C1、OHBH+、SO42、HCO3；CBa2+、H+、SO42DCu2+、C1、N03,练习：,D,.,34,小结：复分解反应发生的条件：,须二者都可溶,有沉淀生成或有气体放出或有水生成,碱+盐,盐+盐,盐+酸,酸+碱,酸+金属氧化物,.,35,在线测试,1下列物质中不属于碱的是()。A火碱B纯碱C消石灰D氨水2腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是()A.食醋B.酱油C.味精D.食盐3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质利用这些物质你不能完成的实验是()A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢4、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是()。A稀硫酸B碳酸钠溶液C氯化钡溶液D氢氧化钾溶液,B,A,B,B,.,36,1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3C、AgNO3D、NaOH,课堂检测,C,C,.,37,3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是()A纯碱NaOHB小苏打NaHCO3C大理石CaCO3D食盐NaCl4.检验碳酸盐的正确方法是()A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,课堂检测,A,D,.,38,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,5.下列能在水中大量共存的一组离子是()AK+、OH-、NO3-、H+BK+、Ag+、NO3-、Cl-CBa2+、H+、Cl-、SO42-DNa+、Ba2+、OH-、NO3-6.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A.碳酸钾、碳酸钙B.氯化钡、氯化银C.氢氧化钡、硫酸钡D.硝酸银、硝酸钡,课堂检测,D,D,.,39,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,7.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的是()A加适量硝酸，蒸发结晶B加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶,课堂检测,B,.,40,探究作业,已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏