2019届杨浦区高三化学一模试题

.杨浦区2018学年度第一学期高中等级考试模拟质量调查高中三年级生化学学科答案2018.12考生注意：1 .本试卷满分为l00分，考试时间为60分。2 .本考试分答卷和答卷两部分，答卷包括问题和答卷要求在内的所有答卷均不得一律分为答卷。3 .回答前，考生一定要用钢笔或圆珠笔在答卷上写清名字、考试号码，然后把对照后的条形码贴在指定的位置。答题用纸和答题用纸以问题号码一一对应。 答题时要特别注意，不要错开位置。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40一、选题(正题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)。1 .以下分子中所有原子在同一平面内的甲烷b .乙烯c .乙酸d .甲苯2 .原子晶体所具有的性质a .熔点高b .具有容易热传导的c .能量传导性d .延展性3 .合金的说法正确的是a .生铁比纯铁熔点高b .钢比纯铁硬c .合金不具有导热性d .合金不含非金属元素4 .在实验室收集下列气体的方法一定和NO2一样A.NH3 B.O2 C.HClD.CH2=CH25 .在“hi (s )hi (g )h 2和I2”的变化过程中，被破坏的力按顺序a .范德华力量，范德华力量b .范德华力量，共价键c .共价键、离子键d .共价键、共价键H OH H2O是A.HNO3 Ba(OH)2 B.HCl Fe(OH)3C.NaHCO3 NaOH D.HF NH3H2O7 .在相同温度下，a2气80mL A2与b2气240mL B2完全反应，生成x气160mL X，x的分子式为A.AB2 B.A2B C.AB3D.A3B8 .流过SO2后，以下溶液的颜色发生变化，其中SO2的作用与SO2使溴水褪色的作用相同a .品红色褪色B.NaOH酚酞溶液褪色c .石蕊试液变红，d .酸性KMnO4溶液褪色在漂浮粉精的水溶液中加入以下物质，或者少量加入，无法增强漂白能力a .稀盐酸B.CaCl2粉末C.NaHSO4固体D.CO2气体宝宝在乎氯气10 .微信热传的“婴儿的表情包”可以看作是由苯衍生的物质用相应的文字形成的(以下图)，不属于苯婴儿亲切地酸a .环状烃b .芳香族烃c .不饱和烃d .烃的衍生物11 .众所周知，在单位体积的稀溶液中，非易失性溶质的分子和离子数越多，该溶液的沸点就越高。 则下一种溶液沸点最高的是A.0.01mol/L蔗糖溶液B.0.01mol/L的MgCl2溶液c.0.02 mol/l H2S溶液D.0.02mol/L的NaNO3溶液在12.25下CH3COONa溶液显示碱性是因为A.CH3COO电离了OHB.CH3COO和水结合的h -C.Na与水反应生成NaOHD.Na，促进了水的电离13 .钢铁抽氢腐蚀与抽氧腐蚀比较合理a .负极反应不同b .正极反应相同c .氢析出腐蚀更普遍的d .都是电化学腐蚀14 .物理变化引起的颜色变化是a .光使Cl2和CH4的混合气体变浅b .浓硫酸使蔗糖变黑c .向溴水中加入苯的振动会使水层褪色，d .通电会使CuCl2溶液变浅15 .以下各组物质混合时，前者过剩不足时，发生不同化学反应的A.NaOH溶液和AlCl3溶液b .稀H2SO4和Al(OH)3C.Al和NaOH溶液d .氨水和Al2(SO4)3溶液O烟(雾)NOxN2O5H2OHNO3系列NH3气体反应反应反应16 .汽车尾气中的氮氧化合物(NOx )和大气中的NH3发挥以下作用，形成模糊。关于这个阴天的记述错误的是a .含有硝酸铵的固体b .反应非氧化还原反应C.NH3是形成该雾催化剂D.NH3可能是由于氮肥的过量施用17 .用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，在得到的溶液中加入过剩的铁粉，使其充分反应后，最终溶液中的金属阳离子a .仅包括a.Fe2b。 包括Cu2和fe2c .包括c.Cu2和Fe3 D .仅包括Fe318 .关于硫酸工业的记述之所以错误a .硫铁矿制成粉末，可以加快反应速度催化剂点b .烧结硫铁矿时加入大量空气，可以提高原料利用率c .接触室(发生反应：2SO2 O22SO3)使用热交换器，能量充分利用d .从接触室排出的气体被浓硫酸(SO3溶解)吸收，直接排放到空气中19 .某制碱厂生产流程示意图如下：NH3气体过滤饱和盐水NaHCO3母液反应xCa(OH)2CO2Na2CO3CO2反应NH3气体反应以下分析是正确的a .该制碱法为侯氏制碱法b .反应包括复分解反应C.X只含有Ca2和ClD。 理论上，生产过程中不需要补充CO220 .在某种溶液中加入Na、NH4、I、S2、Cl。 分别取样：测定溶液显示弱酸性过量滴加氯水和淀粉，无明显现象。 决定该溶液组成所需的检查方法或试剂a .火焰色反应B.NaOH溶液(加热)C.HNO3氧化AgNO3溶液D.SO2气二、综合分析问题(合计60分)(1) (正题共十五分)在航空、核能、电池等技术领域发挥着重要作用的锂被称为“21世纪的能源金属”。完成以下输入21 .锂是元素周期表的组成部分。 锂的许多化学性质与镁相似，请根据元素周期表进行说明。22 .氢化锂(LiH )为离子化合物，写其阴离子的电子式，LiH中阴离子半径大于阳离子半径是原因。工业上Li2CO3制取锂的化合物和金属锂。23 .碳原子核外电子有不同能量的电子，其中两个电子的能量最高，能量相等，这两个电子所在的轨道。24 .由Li2co 3、氨水和液体溴制备LiBrH2O流程如下合成液态溴气体溶液LiBrH2OLi2CO3悬浊液与氨水混合(1)合成时，除生成LiBr外，还生成两种参与大气循环的气体，补充产物，分配其反应的化学方程： Li2CO3 Br2 NH3H2O LiBr。(2)溴化锂的溶解度温度变化曲线如图所示，从溶液中得到LiBrH2O结晶的实验步骤：请用过滤、乙醇洗涤，补充干燥。(2) (正题共十五分)煤是重要的能源。 煤放出SO2、CO等有毒气体。 除去有毒气体的研究和实践从未停止。完成以下输入用CaSO4去除CO。 CaSO4和CO可发生以下两种反应反应: caso4(s ) 4co (g ) cas (s )4CO2 (g ) 175.6 kj反应: caso4(s ) co (g ) Cao (s ) SO2 (g ) CO2 (g )-218.4 kj25 .写反应的平衡常数公式： 在一定条件下的密闭容器中，两个反应达到平衡后，减少反应的k，需要变化的反应条件为反应的k (选择编号)，反应的v(CO2)为正(选择编号)。增大a.b .减小c .不改变d .无法判断26 .补充下图的反应的能量变化形象(即明确记载生成物能量的大致位置和反应热效应的数值)。CaSO4(s) CO(g )反应过程能源/kJCO初始体积百分比(% )CaS质量百分比(% )204060800.52.04.010801040100095027 .下图为不同温度下CO初始体积百分率与平衡时固体产物中CaS质量百分率的关系曲线。 编写降低SO2生成量的两项措施。.Fe2(SO4)3溶液可以从煤中除去黄铁矿(FeS2)形式存在的硫元素，反应如下FeS s27 Fe2(SO4 ) 38h2o15 feso 48 H2 so 428 .表示电子转移数量和方向的还原产物是。29 .验证上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗的实验方案。30 .该方法的一个优点是Fe2(SO4)3易于播放。 通过反应后的溶液，可以达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且廉价。 (3) (正题共十五分)工业上对饱和食盐水进行电解精制，制备NaOH、H2、Cl2，合成盐酸。完成以下输入31 .粗盐精制：粗盐至Ca2、Mg2、SO42。 在粗盐溶液中逐渐加入NaOH溶液，过滤后，在滤液中加入适量使其蒸发。32 .电解饱和盐水：电解25、10L的饱和盐水，阴极在标准情况下收集11.2L (填充气体化学)，溶液pH=(溶液体积、温度不变，无视生成物间的反应)。工业制盐酸：利用Cl2和H2的化合物，将得到的盐酸再溶于水的方法制备盐酸，生产流程如下合成塔HClH2Cl2冷却器HCl吸收塔H2O33 .为了确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2 )略大于n(Cl2 ) . 请写下Cl2必须完全反应的原因。盐酸浓度测定：使用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。 准确称量一定质量的Na2CO3固体，加入蒸馏水使其溶解，滴加指示剂x，用测定的盐酸滴定，接近终点后，加热烧瓶，将液体煮沸2min，冷却至室温，继续滴定，记录盐酸消耗的体积。 重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知指示剂x变色范围为5.05.2的25、饱和CO2水溶液ph434 .本测量用的器具有玉米瓶、烧杯、玻璃棒等。35 .本测定的反应原理是(用化学方程表示)。36 .在终点附近煮沸反应混合物的目的是。37 .加入na2co 3固体的玉米瓶不干燥，对实验结果的影响是“过大”“小”或“无影响”。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析杨浦区2018学年度第一学期高中等级考试模拟质量调查高中三年级生化学学科参考解答2018.12一、选择题(正题共40分，每小题2分，正确的选项只有一个。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析主题12345678910答案乙组联赛a.a乙组联赛c.c乙组联赛a.ac.cd.d乙组联赛d.d主题11121314151617181920答案d.d乙组联赛d.dc.ca.ac.ca.ad.d乙组联赛a.a二、综合分析问题(共60分)(1) (正题共十五分)21 .第二周期、IA(2分钟)、同主族元素、从上到下，金属性增强同周期元素从左到右，金属性变弱. 因此，锂的金属性比钠弱，比铍强，镁的金属性也比钠弱，比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。 (3分)22.H:(1点) Li和h具有相同的电子构型，Li的原发电荷数大，对电子的吸引力强，半径小(2点)。23.3(1分钟)、2px、2py (或2px、2pz或2py、2pz)(2分钟)(1)3Li2co3br2n h3h2o6 LiBr23 co2h2o (2分钟)(2)蒸发浓缩，冷却至44结晶(2分钟)(2) (正题共十五分)25.K=CO24/CO4(1分钟)上升