XXXX-10-23有关相对分子质量计算疑难习题.ppt

知识拓展：a、求80千克CaCO3中钙元素的质量。,b、求多少千克CaCO3中含有2千克钙元素。,元素的质量=该物质的质量该元素%,物质的质量=元素的质量/该元素%,元素的质量,该物质的质量,100%,%=,练习3：拓展问题1、已知尿素（CO(NH2)2）的质量为100Kg则氮元素的质量为多少呢？,2、已知碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量跟上述尿素中氮元素质量相同，则碳酸氢铵质量为多少呢?,菜农张某种的小白菜叶色发黄，需要氮肥，技术员告诉他需施5kg尿素（CO(NH2)2），但商店只有碳酸氢铵（NH4HCO3），没有尿素，你能告诉张某多少的碳酸氢铵相当于5kg尿素吗？,？,3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为。,1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号。苏丹红I号的标签如图所示，它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。,25,四,74,反馈矫正,名称:苏丹红1号化学式：C10H12N2O用途：染色质量：500克注意事项：有毒、致癌,4,4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5,化学式计算的应用,C,4.某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2:3，则该氧化物中硫元素的化合价为_。,+6,元素质量比元素原子个数比化学式化合价,设化学式为SxOy。化学式为SO3，S元素化合价为+6。,练习1.158kg碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿素CO(NH2)2所含氮元素的质量相等？,尿素中氮元素的质量分数为：,解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：,设158kg碳酸氢铵和x千克尿素所含氮元素的质量相等，则：158kg17.7%=x46.7%x=60kg,2.已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁的质量分数为70(杂质中不含铁元素)，该样品中的铁元素质量分数为多少？,3.已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素的质量分数为56(杂质中不含铁元素)，该样品中氧化铁的质量分数为多少？,练习1，维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C具有防癌作用。下列关于维生素C的说法中，错误的是()。A.维生素C的相对分子质量为174B.维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%,A,5.某新型胃药的一个分子中含有5个N原子，氮元素的质量分数约为16.5%，则其相对分子质量为_(计算结果精确到0.1)。,424.2,1、计算相对分子质量:,例1：计算下列物质的相对分子质量:H2SO42H2OCu(OH)2CuSO45H2O,练习：计算下列物质的相对分子质量:NH4NO32CO2Fe2(SO4)3Cu2(OH)2CO3,水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸分子中含有元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为。（2）柠檬酸的相对分子质量为；（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(4)柠檬酸中碳元素的质量分数。,加强练习,3,8,192,9:1:14,37.5%,下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：,主要原料碳酸钙、维生素D功效成分补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D100IU食用方法每日1次、每次1片规格2.5克/片,(1)维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则维生素D2分子共有个原子一个分子维生素D2的相对分子质量为;(2)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。,73,396,84:11:4,16、（5分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为;其中C、H、O元素的质量比为；相对分子质量为.其中氧元素的质量分数为:.(精确到0.1),3,2:4:3,6:1:12,76,63.2%,3不同化合物中同一种元素含量的比较：,分析本题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次计算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值的大小，但是，此法计算量太大。处理此类问题的简单方法是：“使分式的分子相等可比较分式的分母的值来确定分数的大小”。,1）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为：。,3不同化合物中同一种元素含量的比较：做法是：,根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数（为6），建立满足钠元素质量（分式的分子）相等时，四种物质的质量（分式的分母）关系式。6NaCl2Na3PO43Na2CO33Na2S即,观察上述关系式，只需比较各分式中其它原子的相对原子质量之和，6NaCl2Na3PO43Na2CO33Na2S即6Cl2PO43CO33S,635.5295360332,21319018096,分母越大，分式值越小，依题意须找分式值大的，所以其它原子的相对原子质量之和由高到低的顺序，就是此题的答案。,1）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为：。,答案NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S,2）现有一种氯化钠NaCl样品，此样品只含有一种杂质，经测定此样品中氯元素的质量分数为55%，则此样品中所含杂质是氯化钾KCl和氯化镁MgCl2中的哪一种？,分析本题是关于混合物中某种元素含量的计算。混合物中所含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分数不同，混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分数低的要高；,所以，先计算出混合物中已经确定的化合物所含这种元素的质量分数，与混合物中这种元素的质量分数比较，如果，已经确定的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，则杂质中所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。,因为：NaCl中氯元素的质量分数为60.7%，KCl中氯元素的质量分数为47.7%，MgCl2中氯元素的质量分数为74.7%样品中氯元素的质量分数为55%杂质中所含氯元素的质量分数；而KCl中氯元素的质量分数为47.7%55%，因此，此样品中所含杂质是KCl。,答案KCl点拨本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合元素的质量分数进行计算解题。,4混合物中某元素的质量分数的计算：,现有一由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，其所含铁元素的质量分数为31%，则此混合物中硫元素的质量分数为：。分析混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也可能存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要注意观察混合物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固定比例关系”。,因为：由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，存在的“元素间的固定比例关系”是：混合物可看作由“Fe”和“SO4”两部分组成，铁元素的质量分数为31%，则，SO4的质量分数为69%。在SO4中硫元素的质量分数为：S/SO4100%则此混合物中硫元素的质量分数=69%（S/SO4100%）=6