专题3 第二单元 第二节 铁、铜及其化合物的应用.ppt

3-2-2铁、铜及其化合物的应用,思考：你知道生活中的铁、铜制品吗?你了解铁、铜的更多用途吗?能根据铁、铜的应用说出它们的物理性质吗？,1.银白色,有金属光泽2.具有良好的延展性3.是电和热的良导体4.密度是7.86g/cm35.熔点1535,沸点是2750特性:能被磁体吸引,具铁磁性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。,1.纯铜呈紫红色2.熔点1083.4,沸点25673.密度8.92g/cm3;质软4.具有良好的延展性5.具有良好的导热、导电性,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,交流与讨论：P74,(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3(3)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(4)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(5)Cu+Cl2=CuCl2(6)2Cu+O2=2CuO(7)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(8)Fe+S=FeS,点燃,点燃,高温,思考：,1、从氧化还原的角度看,金属单质做氧化剂还是还原剂?2、铁、铜在反应中的化合价如何变化?,铜在反应当中一般转化为+2价的铜化合物,铁在化学反应中的变价规律,如：Cl2,Fe2+(浅绿色),？,Fe3+(棕黄色),？,氧化剂,氧化剂,弱,强,Fe,(还原性),如:H+Cu2+,SI2等,Br2、H2O2等,实验探究：Fe2+与Fe3+能否相互转化?,探究一：Fe2+到Fe3+的转化实验,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,从浅绿色变为血红色。,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、溴水,从浅绿色变为血红色。,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、酸性高锰酸钾,从浅绿色变为血红色。,5Fe2+8H+MnO4-=Mn2+5Fe3+4H2O,试验方案,试验现象,离子方程式,从浅绿色变为血红色。,H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2O,提供以下药品:铁粉铜粉KI淀粉试纸FeCl3溶液KSCN溶液。请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+到Fe2+的转化,试验方案,试验现象,离子方程式,取FeCl3于试管中加过量铁粉,振荡再加KSCN,无血红色物质,2Fe3+Fe3Fe2+,取FeCl3于试管中加过量铜粉,振荡再加KSCN,无血红色物质,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,将FeCl3溶液滴在KI淀粉溶液,溶液变蓝,2Fe3+2I-2Fe2+I2,探究二：Fe3+到Fe2+的转化实验,FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?工业除去废水中的Fe2+的原理？,Fe2+、Fe3+相互转化的应用,拓展思维电子工业上,在制作印刷电路时,利用了什么化学原理?,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,1、看溶液颜色2、加KSCN3、加NaOH4、加KSCN，再加氯水检验Fe2+,议一议：如何检验Fe2+、Fe3+?,练一练,1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+,C,2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定,C,练一练,3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的剩余固体不可能是（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜均有D.铁、铜均无,B,拓展延伸（1）若为A选项的情况，溶液中金属阳离子中一定有_，可能有_，一定无_；（2）若为C选项的情况，溶液中金属阳离子中一定有_，可能有_，一定无_；（3）若为D选项的情况，溶液中金属阳离子中一定有_，可能有_，一定