专题3 第二单元第1课时溶液的酸碱性课件.ppt

第二单元溶液的酸碱性,溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH,你知道吗？,我们身边的物质（如食品、生活用品等），哪些是酸性的？哪些是碱性的？,你还记得吗？,在实验室中，我们又如何简单地判断溶液的酸碱性呢？,遇酸变红色遇碱变蓝色,遇酸不变色遇碱变红色,酸碱指示剂,刨根问底,为什么溶液有酸性、碱性和中性之分呢？本质原因是什么？,已知在25时，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，请分别计算0.01molL-1的下列溶液中c(H+)和c(OH-)。,10-2,10-2,10-12,10-12,10-7,10-7,交流与讨论,根据计算结果我们将c(H+)和c(OH-)的相对大小做成柱状图，如下图所示，通过此图，请讨论溶液酸碱性与H+、OH-浓度的关系。,一、溶液的酸碱性与pH1溶液酸碱性的判断标准:,溶液中c(H)与c(OH)的相对大小,2溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系(25),酸性溶液：c(H)c(OH)，c(H)110-7molL-1，c(H)越大，酸性越强。,中性溶液：c(H)c(OH)=110-7molL-1。,=,碱性溶液：c(H)c(OH)，c(H)110-7molL-1，c(OH)越大，碱性越强。,思考讨论,1某水溶液中c(H+)110-7mol/L，则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确？,2已知100时，某水溶液中c(H+)5.510-7mol/L，试通过计算判断溶液的酸碱性。,不正确。未注明是25条件下的溶液，不能判断c(H+)和c(OH-)的相对大小，因此，无法判断溶液的酸碱性。,100时Kw=5.510-13，c(OH-)10-6，c(OH-)c(H+)，所以溶液呈碱性。,判断溶液酸碱性的关键是一定温度下，溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小,当溶液中的c(H+)和c(OH-)数值非常小时，使用时很不方便，因此，人们常用氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。,3、pH与c(H+)的关系,pH=lgc(H+),例：c（H+）=110-7molL的中性溶液：pH=lgc（H+）=lg10-7=7,c（H+）=110-5molL的酸性溶液：pH=lgc（H+）=lg10-5=5,c（H+）=110-9molL的碱性溶液：pH=lgc（H+）=lg10-9=9,真方便！,溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25),问题解决,中性溶液c(H+)c(OH-)，pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-)，pH7,25时，,4、溶液酸碱性与pH的关系,溶液的pH与c(H+)、c(OH-)的关系：,酸性增强,碱性增强,中性,学以致用,计算下列溶液在25时的pH：（1）0.05molL-1的硫酸溶液;（2）0.1molL-1的氨水（电离度为1）;（3）pH等于2的盐酸稀释到原来的10倍。,有多种方法可以测定溶液的酸碱性。你知道吗？,pH01234567891011121314,中性,广范pH试纸的标准比色卡,酸性增强,碱性增强,各种规格的pH计,pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。,二、溶液酸碱性的测定方法,1酸碱指示剂法常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等,2pH试纸法,(1)用镊子夹取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上；(2)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上；(3)半分钟内与标准比色卡对照，读出pH。,用pH试纸测定溶液pH的规范方法：,3pH计法(酸度计)pH计的精确高，可直接从仪器中读数。,动手做一做,农夫山泉真的是弱碱性的吗？pH真的是7.3吗？,让我们利用pH计，自己动手来验证！,敢于质疑,健康的生命真的需要弱碱性水吗？,请大家课后以组为单位（45个人），调查目前市场上的矿泉水品牌，利用pH试纸或pH计测定它们的pH，并上网查阅相关资料，以健康的生命真的需要弱碱性水吗为题写一篇调查报告。,学以致用,实验室有三瓶丢失了标签的无色溶液（已编号为A、B、C），已知它们是盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。请大家利用pH试纸进行鉴别，并测出盐酸和氢氧化钠溶液的pH。,A是；B是；C是。,盐酸酚酞试液氢氧化钠溶液,思考讨论,实验室有三瓶丢失了标签的无色溶液（已编号为A、B、C），已知它们是盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。若不提供pH试纸、pH计及其它药品，请大家思考讨论，设计实验方案进行鉴别。,参考方案：将三瓶溶液分别标为A、B、C；取三种溶液各少量两两混合，若A与B混合后溶液呈红色，则C为盐酸；取较多量的A，加入几滴B，溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，若红色迅速褪去，则A为酚酞，若加入较多量盐酸，红色才褪去，则A为氢氧化钠溶液。,归纳小结,二、溶液酸碱性的测定方法,定性酸碱指示