高三化学上学期第二次周测试题

湖南省长沙市长郡中学2017届高三化学上学期第二次周测试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 K39 Ca40 Mn55 Ni59第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1、 日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是A. 用纯碱溶液清洗餐具上的油污 B. 用漂白液洗涤衣服上的字迹C. 用稀硫酸清洗水壶里的水垢 D. 用汽油清洗皮肤上的油漆2、 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 在0、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAB. 含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C. 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NAD. 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA3、 有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 用钠可检验M分子中存在羟基B. M能发生酯化、加成、氧化反应C. M的分子式为C8H8O4D. M的苯环上一硝基代物有2种4、 下列有关说法正确的是A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜5、 下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是A. 酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4、NO3B. 溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClC. 加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3、AlO2D. 常温下，水电离c(H+)=11010molL1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42、Cl6、 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是A. 元素的非金属性强弱顺序为RYW B. R与其他三种元素均能形成共价化合物C. 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为RWY D. 原子半径大小顺序为r(W)r(R)r(X)r(Y)7、 下列反应的离子方程式可能为4Al3+13OHAlO2+3Al(OH)3+2H2O的是A. 在氯化铝溶液中滴加氨水 B. 在偏铝酸钠溶液中通入CO2C. 在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液8、 下列推断正确的是A. 甲可能为硝酸银 B. 乙可能为氯气C. 丙可能为镁 D. 甲可能为氢氧化钠9、 某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油HOCH2CH(OH)CH2OH和3mol羧酸。该羧酸的分子式为A. C18H34O2 B. C18H36O2 C. C17H32O2 D.C16H32O210、以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下下列说法不正确的是A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C. 滤渣I的主要成分是SiO2 D. 电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块11、已知：Ksp(CuS)=6.01036，Ksp(ZnS)=3.01025，Ksp(PbS)=9.01029。在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）。下列有关说法不正确的是A. 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)B. 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）C. 在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D. 若溶液中c(Cu2+)=11010molL1，则S2已完全转化成CuS12、下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液生成白色沉淀，溶液颜色无明显变化生成了碳酸钙，不影响盐类水解B常温下，测定不同浓度的硫酸铵溶液pH浓度较大的pH较小浓度越大，同条件下盐水解程度越大C在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉加入锌粉的试管产生气泡速度较快其他条件相同，固体接触面积越大，化学反应速率越大D在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液白色沉淀转化成红褐色沉淀氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积13、氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是A. 上述反应在较高温度下才能自发进行B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O214、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A. 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B. 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OHC. 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H+2e=H2D. 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法15、工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3mol CO、3mol H2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是A. X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B. 合成二甲醚的正反应H0C. 反应温度控制在240260之间 D. 选择合适催化剂，可以提高CO的转化率16、常温下，现有浓度都为0.1molL1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 molL1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是A. 滴定过程中，水电离的c(H+)c(OH)均不变 B. HX的电离程度小于HY的电离程度C. V=10ml时，c(HX)+c(X)=2c(Na+) D. V=20ml时，c(Y)c(X)第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17、（10分）锰及其化合物有广泛应用。（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作 ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式 。（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 kg。（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式 。（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式： KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ 。18、（12分）高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量）。（1）甲同学设计如图实验（部分夹持装置已省略）：若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实 验：按气流从左至右，装置的连接顺序为 。能说明有氧气的现象是 。（3）通过查阅资料：NH4ClO4在时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。19、（15分）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：回答下列问题：（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN废水时除去CN的离子方程式 。（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。（5）已知：常温下，KapFe(OH)3=4.01038。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= molL1。（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2molL1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。20、（15分）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1（1）已知：CO燃烧热H2=283kJmol1。几种化学键键能数据如下：化学键N=N键O=O键键能/kJmol1945498630N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= ，上述H1= 。（2）CO空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)，则负极的电极反应式为 。（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 （填“I”或“II”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率（）与温度、压强的关系如图B所示。（NO）随着温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。15 CAACB 610 CCBAD 1115 BCBCC 16、A二、非选择题。17、（1）氧化剂（1分）3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+（2分）（2）6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2（2分）480（2分）（3）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（1分）（4）4 6 5 2 4 5 11 H2O （共2分）18、（1）C中溶液变蓝色（1分）Cl2+2I2Cl+I2（2分）（2分）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）（2）A、I、F、H（2分）F中红色粉末变黑色（1分）（3）2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O（2分）19、（1）NaCl+H2ONaClO+H2（其他合理答案也可，2分）（2）1:4 （2分） 40（1分） 酸性减弱，Fe(OH)3增多（1分）（3）10FeO42+6CN+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32+3N2+14OH（2分）（4）Zn Fe(OH)33