高三化学刷题1——电化学

高三化学理综必刷题（一）电化学一选择题（共12小题）1随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1xCoOC6+LiCoO2下列说法不正确的是（）A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边B充电时，A为阴极，发生还原反应C放电时，B为正极，电极反应式为：Li1x CoO2+xLi+xe=LiCoO2D废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收2图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀下列说法正确的是（）A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OD电解池中Cl向x极移动3韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示下列说法正确的是（）AN极为电源负极，联氨从c口通入B负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHD可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O4锂空气电池放电时的工作原理如图所示下列叙述正确的是（）A放电时Li+由B极向A极移动B电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC正极反应式为O2+4H+4e=2H2OD电解液a可以为LiCl溶液5乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是（）A该装置能量转化形式是电能转化为化学能B负极反应式为：CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+C每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 molD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b6甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O22CO2+4H2O，下图是该燃料电池的示意图下列说法正确的是（）Aa是甲醇燃料、b是氧气B当转移6mol e时，消耗33.6L O2C负极反应：CH4O6e+H2OCO2+6H+D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区7用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB负极的电极反应式为：Al3e=Al3+CLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS8如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A铜电极应与X相连接BH十透过质子交换膜由右向左移动C当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gDM电极反应式：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+9如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体10图是某酸性酒精检测仪的工作示意图下列有关分析正确的是（）A该检测仪利用了电解原理B质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用CPt（l）极反应为：CH3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOHD工作中电子由Pt（l）电极经过质子交换膜流向Pt（II）11新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示下列说法正确的是（）A电极b为电池的负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应为：O2+4e+4H+2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O24eS2+2H2O12以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示下列说法正确的是（）Ab是电池的负极Ba电极的反应为：CO+CO322e2CO2，H2+CO322eH2O+CO2Ca电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为26.021023Da、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1二填空题（共6小题）13NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨为电池的 极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 14（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 （2）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 15绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图，（1）氧气应从c处通入，电极Y为 极，发生的电极反应式为 （2）二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为 （3）电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH （填增大、减小、不变）16控制和治理CO2、SO2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料请回答：（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则负极是 （填“A”或“B”），正极反应式为 （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4则负极反应式为 电池总反应式为 科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L H2SO4，A处通入废气（SO2的体积分数为1%）的速率为 L/min（标准状况）17镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2则：（1）充电时阳极反应是 （2）充电过程是 能转化为 能的过程（3）放电时负极附近溶液的OH浓度 （填“增大”、“减少”、或“不变”）（4）放电时电解质溶液中的OH向 极移动18甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25时甲酸的电离常数为2.1104（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：该装置能量转化方式为 该装置工作时，b极周围溶液的pH （填：“增大”或“减小”）电极a上发生的电极反应为 （2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为 ，该制备反应的化学方程式为 （3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为 甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为 （4）25甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COOHCOO+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：Ka（CH3COOH）= （5）HCOONa可使水体中NO3脱除率几乎达100%，反应原理为：NO3+4HCOO+H2ONH4+2HCO3+2CO32，HCOO在反应中的作用是 （填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为： （填数字序号） c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） c（H+）高三化学理综必刷题（一）参考答案与试题解析电化学一选择题（共12小题）1随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1xCoOC6+LiCoO2下列说法不正确的是（）A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边B充电时，A为阴极，发生还原反应C放电时，B为正极，电极反应式为：Li1x CoO2+xLi+xe=LiCoO2D废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收【解答】解：根据电池反应式知，负极反应式为LixC6xe=C6+xLi+、正极反应式为Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，A放电时，A是负极、B是正极，锂离子向正极移动，则Li+从左边流向右边，故A正确；B放电时，A是负极，则充电时，A是阴极，发生还原反应，故B正确；C放电时，B为正极，电极反应式为：Li1x CoO2+xLi+xe=LiCoO2，故C正确；D根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D错误；故选D2图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀下列说法正确的是（）A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OD电解池中Cl向x极移动【解答】解：A、原电池中，负极：CH4+10OH8e=CO3 2+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e=8OH，总方程式：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的PH值变小，故A错误B、电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O3Cl2+3H2+2Al（OH）3，故B错误C、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，负极上是燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2O，故C正确D、反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以电解池中Cl向y极移动，故D错误故选C3韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示下列说法正确的是（）AN极为电源负极，联氨从c口通入B负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHD可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O【解答】解：A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，故A错误；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H44e=N2+4H+，则每消耗lmol N2H4，转移4mol电子，故B错误；C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H+4e2H2O，故C错误；D、将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O，则电池的安全性会更高，故D正确；故选D4锂空气电池放电时的工作原理如图所示下列叙述正确的是（）A放电时Li+由B极向A极移动B电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC正极反应式为O2+4H+4e=2H2OD电解液a可以为LiCl溶液【解答】解：A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下，即4OH=O2+4e+2H2O，故C错误；D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，故D错误故选B5乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是（）A该装置能量转化形式是电能转化为化学能B负极反应式为：CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+C每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 molD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b【解答】解：A充电时，不能生成乙烯和氧气，不能用作充电电池，所以不能实现电能转换成化学能，故A错误；B负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+，故B正确；C由电极方程式O2+4H+4e2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则向正极迁移H+0.4mol，故C错误；D电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B6甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O22CO2+4H2O，下图是该燃料电池的示意图下列说法正确的是（）Aa是甲醇燃料、b是氧气B当转移6mol e时，消耗33.6L O2C负极反应：CH4O6e+H2OCO2+6H+D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区【解答】解：A通过以上分析知，a是氧气、b是甲醇，故A错误；B未指明标准状况下，无法计算体积，故B错误；C负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH406e+H20=C02+6H+，故C正确；DM是负极、N是正极，质子从M电极区穿过交换膜向正极N电极移动，故D错误；故选C7用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB负极的电极反应式为：Al3e=Al3+CLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS【解答】解：A、根据正极反应2Li+FeS+2eLi2S+Fe与负极反应2Li2e2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：LieLi+，故B错误；C、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以LiAl应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e2Li，故D错误故选A8如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A铜电极应与X相连接BH十透过质子交换膜由右向左移动C当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gDM电极反应式：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+【解答】解：甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A错误；BM是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B错误；C当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.254=1mol电子，所以铁电极增重mol64g/mol=，故C错误；D32gH2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+，故D正确故选D9如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体【解答】解：A甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e+2H2O=4OH，负极N2H44e+4OH=N2+4H2O，故A错误；B甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故B错误；C乙池发生的是电解池反应，其电解总反应的离子方程式为：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原，故C正确；D选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故D错误故选C10图是某酸性酒精检测仪的工作示意图下列有关分析正确的是（）A该检测仪利用了电解原理B质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用CPt（l）极反应为：CH3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOHD工作中电子由Pt（l）电极经过质子交换膜流向Pt（II）【解答】解：A该装置是燃料电池，是利用原电池原理，故A错误；B质子交换膜是有选择性的允许某类离子通过，质子交换膜，只允许氢离子通过，与盐桥的作用不同，故B错误；C该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，则Pt（l）极反应为CH3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOH，故C正确；D电子不能通过溶液，即不能经过质子交换膜，故D错误故选C11新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示下列说法正确的是（）A电极b为电池的负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应为：O2+4e+4H+2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O24eS2+2H2O【解答】解：A正极O2即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；B气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C电极b为O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e=2O2，故C错误；D电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H2S+2O24eS2+2H2O，故D正确故选D12以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示下列说法正确的是（）Ab是电池的负极Ba电极的反应为：CO+CO322e2CO2，H2+CO322eH2O+CO2Ca电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为26.021023Da、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1【解答】解：Ab上为氧气得电子与二氧化碳反应生成CO32，则b是电池的正极，故A错误；Ba为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：CO+CO322e2CO2，H2+CO322eH2O+CO2，故B正确；C未指明标准状况，无法计算，故C错误；D电极a反应为：CO+CO322e2CO2，H2+CO322eH2O+CO2，b极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2：1，故D错误故选B二填空题（共6小题）13NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨为电池的负极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2e+NO3N2O5【解答】解：该燃料电池中，负极上通入NO2，石墨为负极，电极反应式为NO2e+NO3N2O5，正极上通入O2，石墨为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e4NO3，所以NO3向负极移动，即NO3向石墨，故答案为：负；NO2e+NO3N2O514（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O（2）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32+5H2O=6HCO3+CH4【解答】解：（1）燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，又电解质溶液为KOH，所以负极电极反应式为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O，故答案为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O；（2）由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32+5H2O=6HCO3+CH4，故答案为：NaHCO3；4CO+3CO32+5H2O=6HCO3+CH415绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图，（1）氧气应从c处通入，电极Y为正极，发生的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O（2）二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为（CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+（3）电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH减小 （填增大、减小、不变）【解答】解：（1）c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e+4H+2H2O，故答案为：正；O2+4e+4H+2H2O；（2）b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为（CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：（CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+；（3）电池在放电过程中，电极X发生的电极反应为（CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+，X电极周围溶液的pH减小，故答案为：减小16控制和治理CO2、SO2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料请回答：（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则负极是B（填“A”或“B”），正极反应式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4则负极反应式为SO2+2H2O2e=4H+SO42电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L H2SO4，A处通入废气（SO2的体积分数为1%）的速率为2240L/min（标准状况）【解答】解：（1）A是二氧化碳，B是氢气，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，氢气中氢元素化合价是0价，甲醇中碳元素化合价是2价，氢元素化合价是+1价，负极上失电子化合价升高，所以A电极是正极，B电极是负极，正极上二氧化碳失电子和氢离子反应生成甲醇和水，电极反应式为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，故答案为：B，CO2+6H+6e=CH3OH+H2O； （2）A为SO2，S元素化合价是+4价，B为O2，O元素化合价是0价，C为H2SO4，氧元素化合价是2价，S元素化合价是+6计算，所以二氧化硫失电子，氧气得电子，则A是负极，B是正极，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O2e=4H+SO42，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电池反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，C处每分钟生产硫酸的物质的量=10mol0.1L=1mol，根据S原子守恒知，每分钟通入的气体体积=2240L，故答案为：SO2+2H2O2e=4H+SO42，2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，224017镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2则：（1）充电时阳极反应是Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O（2）充电过程是电能转化为化学能的过程（3）放电时负极附近溶液的OH浓度减少（填“增大”、“减少”、或“不变”）（4）放电时电解质溶液中的OH向负极移动【考点】BL：化学电源新型电池菁优网版权所有【解答】解：（1）充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应：Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O，故答案为：Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O；（2）充电时是电解池的工作原理，电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：电；化学；（3）放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，即Cd2e+2OH=Cd（OH）2，负极附近溶液的OH浓度减少，故答案为：减少；（4）放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH向负极移动，故答案为：负18甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25时甲酸的