高二化学期末测试题

高二化学期末测试题注意事项：1本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 第卷 选择题1、 单项选择题1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO32设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4LC标准状况下，2.24L乙烯分子中键为0.1 NAD常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3 NA3下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含78个中子的碘的放射性核素： FH+C水分子球棍模型： D氟化氢的电子式： KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB24硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 5化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅6短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是A原子半径: r(Y) r (Z) r (W)BY、Z、W的简单离子的电子层结构相同CXWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）D元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 6一定温度下，硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如图3所示，下列说法正确的是图3A283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B在283 K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0 mol/L Na2SO4溶液，Ksp(SrSO4)随c (SO42)的增大而减小C向b点的溶液中加入1.0 mol/L Na2SO4溶液，c (Sr2+)减小，SrSO4的溶解度减小D升高温度可以实现a点到b点的转化7下列有关物质性质或应用的说法不正确的是ASO2具有漂白性，可用于漂白纸浆BFeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板C难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液多次处理，后用盐酸除去8已知： P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJmol1， P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) +b kJmol1。PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热CClCl键的键能为 DPP键的键能为 9下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中： c(H+)+ c(H2B)= c(OH) + c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 10下列有关说法正确的是 A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 B反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)减小、CH3COOH电离度增大11在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是n(A)n(B)图7图8A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04molL1min1B图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.512下列装置或操作能达到实验目的的是 A检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇酸性高锰酸钾溶液液止水夹水温度计水13短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A原子半径：YZW B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C气态氢化物的热稳定性：YWD由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性14下列有关说法正确的是ABaSO4(s) +4C(s)= BaS(s) +4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B常温下， NH4HSO4溶液中水的电离程度比纯水电离程度大C铅蓄电池在放电工作时，正、负极均质量减小D密闭容器中反应N2+3H22NH3，温度不变，增大压强， 的值增大15下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明说明原氯化亚铁已氧化变质。B取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解D向溶液X中通入足量CO2，未观察到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2或Ba2+。16伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得 下列有关这三种物质的说法错误的是A雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子C雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应D1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH17下列两溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液，有关、两溶液，下列说法正确的是A两溶液中水的电离程度相同，Na+的浓度不同B两溶液分别用水稀释10倍后，有pHpH9C中C(Na+)与中C(CH3COOH)相等D和等体积的混合溶液中存在：C(Na+)C(CH3COO-)=C(OH-)C(H+)18在一定条件下，将SO2(g)和O2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。有关数据如下：SO2（g）O2（g）SO3（g）初始浓度（molL-1）2.01.00平衡浓度（molL-1）C1C20.4下列判断不正确的是A反应在前5min内，v(SO2)0.04 mol/(Lmin)B其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大C其他条件不变，降低温度，平衡时n(SO2)=3.0mol，则反应的H0D平衡后移走2.0 mol SO2和1.0 mol O2，在相同条件下再达平衡时，c(SO3)0.2 molL-119下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2笫II卷 非选择题20铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用（1）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4已知4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2OFeSO4在水中的溶解度见图。首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析（填写操作名称）。倾析向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择C a.浓硫酸b.10moLL-1硫酸c.3moLL-1硫酸d.任意浓度硫酸；温度宜控制在；(5070)加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）1(填“”、“”或“=”)。亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解。（2）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4.加NaHCO3时，混合液pH值应控制在。4.4 - 7.5 .反应中反应的离子方程式是：。3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O.实际生产中，将反应产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应中，该设计的目的是(节约Fe（NO3）3、防止NO污染) 气体X与NO配比的比例是 33:4（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe3+3S2-=2FeS+S21实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是CCl4 ，所用主要仪器的名称是 分液漏斗(2)加入溶液W的目的是_除去溶液中的SO42 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 11.0pH12.2 酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 bd22新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。23氯吡格雷（G）是一种血小板凝固抑制剂，其合成路线如下：根据路线图，按要求回答下列问题：化合物D和F中分别含有的含氧官能团为 和 （填名称）。写出下列反应的反应类型：B C： C F G： 。写出反应EF的化学方程式 。化合物（ ） 是D的一种同系物，写出满足下列条件的该物质一种结构简式 。分子中含有4种不同环境的氢原子；可与FeCl3溶液发生显色反应；根据已有知识，并结合本题信息，以 为主要原料，设计制备化合物的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：24下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_ _。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。（4）由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式