人教版选修四-第三章《水溶液中的离子平衡》复习PPT课件

第三章水溶液中的离子平衡复习课,一、弱电解质的电离1.电解质和非电解质的比较,基础知识梳理,2.强电解质和弱电解质的比较,3.弱电解质的电离平衡,提示：只有弱电解质才存在电离平衡：弱电解质只能部分电离，电离出的离子和未电离的分子存在着电离平衡，是一个动态平衡，勒夏特列原理完全适用。,4.电离常数,二、水的电离和溶液的酸碱性,1.水的电离,2.溶液的酸碱性与pH,提示：用pH判断溶液的酸碱性时，要特别注意温度在常温时，pH=7为中性；在100时，pH=6为中性。,3.酸碱中和滴定的概念、原理及关键,提示：(1)滴定管有酸式和碱式两种，酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸，可盛放酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。(2)滴定管的最小分度为0.1mL，可读到0.01mL。,三、盐类的水解,四、难溶电解质的溶解平衡,1.溶解平衡,提示：改变条件时，原沉淀溶解平衡可以发生移动，移动的方向可由勒夏特列原理作出判断。,2.溶度积,知识体系构建,HCl、HNO3、H2SO4,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,CH3COOH,NH3H2O,返回,c(OH-)c(H+),c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入等体积0.1molL-1CH3COOH溶液：2c(H+)-c(CH3COO-)=2c(OH-)-c(CH3COOH),D,【典例4】(双选)常温下，0.1molL-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.浓度均为0.1molL-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.0.1molL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),AD,一般来说，呈酸性的盐溶液(注意，不是酸式盐)与呈碱性的盐溶液混合时，应考虑水解的相互促进。1.两种水解情况相反的盐溶液混合，如图所示连线间的两种离子能够发生水解相互促进反应，且反应能进行到底。水解相互促进时，反应彻底，故生成物中出现不溶于水的沉淀或气体物质均要标注，即标注“”或“”符号，中间用“=”连接，如：NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3。,盐类之间的反应,2.有的水解相互促进只能部分进行，属于可逆反应。如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、CH3COONH4、MgCO3等在常温下水解程度均不大，不要误解为两种水解不存在。(1)两种水解方式相同的盐溶液混合后，由于互相抑制，只表现出一般的离子反应，如：FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl。,(2)既可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应的生成物与复分解反应的生成物，反应向生成物溶解度小的方向进行，如CuS的溶解度小于Cu(OH)2。故CuSO4和Na2S在溶液中的反应按CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4进行，而不发生水解相互促进反应；同理，ZnS溶解度小于Zn(OH)2，故发生反应：ZnCl2+Na2S=ZnS+2NaCl，而不发生水解相互促进反应。,(3)当两种盐具有较强的氧化性或较强的还原性时，还需考虑两种离子是否发生氧化还原反应。如:Na2S具有强还原性，FeCl3具有较强的氧化性，Na2S与FeCl3之间的反应就不能按水解相互促进进行，主要发生下面的氧化还原反应：Na2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2NaCl。,【典例5】KHSO4溶液显_性，用电离方程式表示为_；KHCO3溶液的pH_(填“”“”或“=”)7，用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是_，离子方程式是_。,酸,KHSO4=K+H+SO42-,产生气泡,H+HCO3-=CO2+H2O,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,【典例6】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式表示)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,BD,(3)向0.01molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_、_(填“左”“右”或“不移动”)(4)25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液