（柳州专版）2020版中考化学夺分复习第02部分基础复习篇第09单元溶液课件.pptx

第二部分基础复习篇,第九单元溶液,1.有关溶液,考点一溶液,高频考向探究,均一,稳定,固,液,气,高频考向探究,2.溶剂的判断(1)当固体、气体与液体形成溶液时,一般将和当作溶质,当作溶剂。(2)由水和其他物质形成溶液时,无论水的量是多少,水都是。(3)根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中是溶质,是溶剂。(4)物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是。如CaO溶于水后形成的溶液,溶质是。,固体,气体,液体,溶剂,碘,酒精,生成的物质,Ca(OH)2,高频考向探究,可溶物,(5)当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分。如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,反应后形成的溶液中,溶质是,生成的水和原溶液中的水是。,NaCl,溶剂,高频考向探究,3.乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如植物油放入水中形成乳浊液。(2)洗涤剂有作用,它能使小液滴(如植物油),而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。,乳化,均匀分散成无数细小的,液滴,高频考向探究,4.溶解现象物质在溶解时常伴随着吸热或放热现象。5.影响物质溶解性的因素同一种物质在不同中的溶解性是不同的;不同物质在同一种中的溶解性也是不同的。,NH4NO3,NaOH,浓硫酸,NaCl,溶剂,溶剂,1.概念：一定下,在里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的溶液。2.判断方法(1)当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是的;若固体溶质减少,那么该溶液是的。(2)当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质。若不溶解,则原溶液是的;若继续溶解,则原溶液是的。,考点二饱和溶液与不饱和溶液,高频考向探究,温度,一定量的溶剂,饱和,不饱和,饱和,不饱和,饱和,不饱和,高频考向探究,3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般规律不饱和溶液饱和溶液,拓展该转化规律中的改变温度对溶解度随温度的升高而减小的物质如气体、少数固体()不适用。饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是。,增加溶质,降低温度,蒸发溶剂,增加溶剂,升高温度,Ca(OH)2,增加溶剂,高频考向探究,4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液,浓溶液,稀溶液,相同温度,同种溶质,考点三固体物质的溶解度,高频考向探究,1.概念：在下,某固态物质在溶剂里达到时所溶解的,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在中的溶解度。2.影响因素：(1)内因：。(2)外因：主要是。3.溶解性与溶解度的关系,一定温度,100g,饱和状态,质量,水,溶质、溶剂的性质,温度,10,110,0.011,氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾,高频考向探究,考点知识梳理,解析(1)P点的含义为t1时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知,当温度小于t1时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2时,硝酸钾的溶解度是63.9g,氯化钾的溶解度是40.0g,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶液的质量不变,操作为降低温度。(5)若溶液的质量不变,与的溶质质量可能相等;由图可知,与都是同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等;不同温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同,由于没有指明温度,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,高频考向探究,考点知识梳理,析出的晶体质量的多少无法判断;根据溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾。答案(1)t1时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等(2)小于t1(3)氯化钾(或KCl)28.6%(4)降低温度(5)C,考向四根据化学方程式的有关计算(详见本书第三部分第七单元),高频考向探究,考点知识梳理,高频考向探究,考点知识梳理,高频考向探究,考点知识梳理,高频考向探究,考点知识梳理,一定溶质质量分数溶液的配制1.用固体配制溶液图2-9-5(1)仪器：、量筒、药匙、胶头滴管。,烧杯,玻璃棒,托盘天平,高频考向探究,考点知识梳理,(2)步骤及注意事项计算：计算所需溶质的和水的。(若配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠2.5g,水47.5mL)称量：用称取所需的固体质量。(固体用托盘天平称取,100g天平精确度为0.1g)量取：用量取所需的水的体积。(液体用量筒量取,量筒精确度一般为0.1mL)溶解：将固体倒入烧杯中,再倒水,用不断搅拌到固体全部溶解。(玻璃棒的作用是加速固体溶解,使溶液均一;玻璃棒一般往同一方向旋转,不能敲击烧杯内壁)装瓶：将配制好的溶液转移到中,并贴上标签。(标签：一般上行写溶质化学式,下行写溶液浓度),质量,体积,托盘天平,量筒,玻璃棒,试剂瓶,高频考向探究,考点知识梳理,(3)误差分析,高频考向探究,考点知识梳理,2.用浓溶液配制稀溶液(1)仪器：、胶头滴管。(2)步骤及注意事项计算：计算所需的体积和所需水的体积。(若配制50g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液,需5%的氯化钠溶液10.0g,水40.0mL)量取：用量取浓溶液和水体积,接近所需体积时改用来滴加。混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用不断搅拌,使溶液均一。装瓶：将配制好的溶液转移到中,并贴上标签。,烧杯,量筒,玻璃棒,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,试剂瓶,高频考向探究,考点知识梳理,(3)误差分析结果偏小：量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;在稀释过程中浓溶液溅出。结果偏大：量取水的体积时俯视读数。,高频考向探究,考点知识梳理,例7如图2-9-6是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。图2-9-6(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：。(2)中用来取用NaCl的仪器是。(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图所示,游码在标尺上的位置如图乙,则称取的NaCl质量为g。,高频考向探究,考点知识梳理,(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)溶解时用到的玻璃棒作用是;称量氯化钠固体时,左右两盘放相同的纸,目的是。(6)若要配制100g20%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体g,水mL,应选取(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取水。(7)用量筒量取水时俯视读数,会导致所得溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”);配制好的溶液在转移时有液体洒落,(填“会”或“不会”)导致质量分数产生偏差。,高频考向探究,考点知识梳理,解析配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解。(1)配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需NaCl的质量和水的体积,再称量所需的NaCl和量取所需的水,最后进行溶解,正确的操作顺序为。(2)图中用来取用NaCl的仪器是药匙。(3)天平的使用方法是左物右码,由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,砝码的质量为10g+5g=15g,游