2018届杨浦区高考化学一模

杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.12相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 Ag108一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案)1. 对中数字的叙述正确的是（ ）A. 291是Ts元素的相对原子质量 B. 291是Ts元素的质量数C. 117是的质子数 D. 117是的中子数2. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（ ）A. HCIO的酸性比弱 B. 能与碳酸反应C. HClO见光易分解 D. 是正盐3. 石油分馏的原理是利用物质的（ ）A. 沸点差异 B. 密度差异 C. 溶解度差异 D. 化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是（ ）A. 易导热 B. 易熔化 C. 熔化状态下导电 D. 有延展性5. 下列有关苯的说法，错误的是（ ）A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应 D. 能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（ ）A. 烧碱 B. NaClO溶液 C. 盐酸 D. 氮肥7. 两个容积相同的容器中，分别盛有和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ） A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度8. 反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ） A. B. C. D. 9. 对有关性质的描述，错误的是（ ） A. 极易溶于水 B. 具有还原性C. 在一定条件下能分解 D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（ ） A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A. B. C. D. 12. 25时，溶液显酸性，是因为（ ） A. 电离出了 B. 与水反应生成 C. 结合水电离的 D. 抑制水电离13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ） A. 利用了电解原理 B. 电子由电源负极流向钢管桩 C. 钢管桩是负极 D. 高硅铸铁作阳极14. 催化加氢可制取汽油（主要是的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：下列说法错误的是（ ）A. 反应： B. 反应中形成了碳碳键和碳氢键C. 图中b的名称是5-甲基庚烷 D. 图中a和b互为同系物15. 以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（ ）A. 循环使用的物质：和 B. 母液中只含有：和C. 向母液中通、加NaCl时加热 D. 该工厂的产品是纯碱和16. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B. 图中a为Mg条，b为，c为和Fe的混合物C. 是该反应的催化剂D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属17. 一定温度下，恒容密闭容器中发生反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ） A. 平衡状态时的一定小 B. 平衡常数K一样大 C. 平衡状态时的一定大 D. 平衡状态时的一定大18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是（ ）选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A. 与钠反应常温CH3CH2ONaB. 催化氧化Cu或AgCH3COOHC. 消除反应浓硫酸，170CH2=CH2D. 与HBr反应CH3CH2Br19. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A. d、e的简单离子半径大小：de B. 元素的金属性：ef C. 元素的非金属性：dg D. 、和d四种元素能形成离子化合物20. 溴酸银和的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（ ）A. 60时，饱和溶液的浓度是0.596%B. 温度升高时和溶解速度都加快C. 温度对溶解度的影响比对溶解度的影响大D. 中少量可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：21.砷原子核外有_个电子层，最外层有_个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：_。22.将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：_（用元素符号表示）。23.溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_强于_（填物质的化学式）。24.周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：_。25.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：溶液中与反应时间（）的关系如图所示。（1）写出该反应平衡常数的表达式_。（2）不能判断反应达到平衡状态的是_（选填编号）。A. 溶液的pH不再变化B. C. 不再变化D. （二）（本题共15分）工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。完成下列填空：I.H2S的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：26.硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。27.补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。28.在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的变化而不同。当时，氧化产物的化学式为_。II.SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液29.写出过程的离子方程式：_。30.CaO在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。31.也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。（三）（本题共15分）某溶液含有还可能含有、一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验：测得混合液呈弱碱性；实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。完成下列填空：32.实验得到的结论：_，理由_；33.实验得到的结论：_，理由_；34.实验得到的结论：_，理由_；35.实验得到的结论：_，理由_；36.上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_。37.如何检验溶液中是否含有_。（四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。完成下列填空：38.HCHO中官能团的名称_。39.写出实验室制备的化学方程式：_。40.写出反应类型。反应：_反应，反应：_反应。41.化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3种的结构简式：、_。42.如何检验B是否完全转化为C？_。43.是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料制备的合成路线的一部分，请补全其余3步：（合成路线常用的表示方式为：）参考答案一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)12345678910CDACCDBADA11121314151617181920BBCCDDABDC二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）4s4p214（1分），5（1分） （2分）22NPAs（2分）23HBrO4 H3AsO4（2分） AsO43 I2 AsO33 I2OH224Al2O3+2OH 2AlO2+H2O或Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（2分，合理即得分）25（1）K= （2分） （2）BC（3分）（二）（本题共15分）4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O4e硫杆菌2630、pH=2.0（2分）催化剂活性下降或催化剂在30时活性最大（1分，合理即得分）27 （4分，方程式2分，方向1分，数目1分）28H2SO4或SO42+（2分）292OH+SO2SO32+H2O（2分）30SO32与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（2分）31废气每小时排放SO2为：1000 L/m35 m3/h0.2%=10 L/h，氨气与SO2气体的速度比值符合2:1，两者完全转化为(NH4)2SO4（2分）（三）（本题共15分）32实验：含CO32、SO32中的至少一种，CO32、SO32水解显碱性；（3分）33实验：含CO32、不含SO32，加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2。若含SO32，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32；（4分，合理即得分）34实验：不含Br和I，若含Br和I滴加氯水则会生成Br2、I2 ，CCl4层应变色，现CCl4层未变色，则不含Br和I；（3分）35实验：含SO42，BaSO4不能溶解于盐酸中。（2分）36NO3（1分）37取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味（若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的）的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含。（2分）（四）（本题共15分）38醛基（1分）39CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHC