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知识点串讲,第二章稀溶液的依数性,拉乌尔定律(Raoultlaw),P=P*xA,P*P=P=P*xB,P=P*xB=P*MAbB=KbB,P=KbB,溶液的沸点升高,Tb=TbTb0=KbbB,溶液的凝固点降低,TfKfbB,溶液的渗透压力,V=nBRT,=cBRT,bBRT,对于非电解质稀溶液,=icBRT,对于难挥发电解质稀溶液,第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液,离子的活度和活度因子,aB=cB/c,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。,酸碱质子理论,H2O+H2OH3O+OH-,Kw=H3O+OH-,HA+H2OH3O+A-,H+3+KaH+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精确公式),质子平衡等式为：H3O+=A-+OH-,一元弱酸或弱碱溶液,再由H+=ca来求H+,当Kaca20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡,当ca/Ka500或5%时，11,对于一元弱碱溶液，Kbcb20Kw，且cb/Kb500可得最简计算公式：,(1)当Ka1ca20Kw时,可忽略水的质子自递平衡,(2)当多元弱酸的Ka1Ka2Ka3、Ka1/Ka2102时,当作一元弱酸处理，则H+HA-，H2Ac(H2A)(1-),(3)若ca/Ka1500，则,多元酸碱溶液pH的近似计算,两性物质溶液,当cKa220Kw且c20Ka1时,由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液,或,两性阴离子溶液:,缓冲溶液,缓冲容量和缓冲范围,缓冲范围：pKa1pHKsp，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。,(l)QcKsp，无沉淀析出。,(2)QcK时，rGm0，逆向反应能自发进行。,当QK时，rGm0,正向反应能自发进行；,当Q=K时，rGm0，反应处于平衡状态；,用平衡常数判断自发反应方向,温度对化学平衡的影响,第六章化学动力学,
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