2018年高考海南卷化学试题

2018年普通大学入学全国统一考试(海南圈)化学考试题可用的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64第一，选择题：这个问题共6个题外，每个题外2分，共12分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1、以下食品添加剂中，常用作防腐剂的是a，碘酸钾b，碳酸氢钠c，苯甲酸钠d，磷酸氢钠2、工业废气中氮氧化物(NOx)的氮和氧质量比为7: 4，此NOx可以用()表示a、N2O B、NO C、N2O3 D、NO23、用浓硫酸制造稀硫酸时，不必要的个人安全保护用品()a，实验服b，橡胶手套c，护目镜d，磷酸氢钙4、以下化合物中，可与Na2CO3溶液反应，产生沉淀，沉淀溶解在NaOH溶液中()a、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3化学与生产生活密切相关。以下陈述无效()a，Na2O2与CO2反应一起释放氧气，可以用来制作呼吸面具b，SiO2具有可用于制作光纤和光电池的导电性c，聚四氟乙烯酸碱腐蚀电阻，可用作化学反应器内壁涂层d，氯水氧化性强，可用于漂白纸张或织物等6、在特定温度下向包含AgCl固体的AgCl饱和溶液中添加少量稀硫酸如下()a、AgCl溶解度、Ksp均减少b、AgCl溶解度、Ksp均无变更c、AgCl溶解度降低、Ksp不变d、AgCl溶解度不变、Ksp还原第二，选择题。这个问题共6个问题，每个问题4分，共24分，每个问题1或2个选择与问题内容一致。如果正确答案只包含一个选项，如果选择了多个零点，如果正确答案中只选择了两个点，如果只选择了两个点，如果只选择了两个点，如果只正确选择了四个点，那么如果只选择了一个点，那么只选择了一个点，那么就等于零了。7、以下分离方法正确()a，从水溶液中回收I2:乙酸、馏分、蒸发b、MnO2(含KCl)回收：溶水、过滤、干燥c，去除氨的水蒸气：通过包含P2O5的干燥管d，从乙醇中去除水，添加无水氯化钙蒸馏。8、一种镁氧电池如图所示，电极材料是金属镁，是吸附氧气的活性炭，电解质是科赫浓溶液。以下陈述无效()a，电池总反应式为2 mg O2 2h2o=mg (oh) 2b，阳极反应式如下：Mg -2e-=Mg2c、活性炭能加快O2在阴极上的反应速度。d，电子移动方向是从a外部电路到b9，NA表示鳄梨常量的值，以下说明是正确的()a，12g钻石包含的化学键数为4NAb，18g D2O包含的质子数为10c、28g的乙烯和环己烷混合气体中的原子总数为6 NAd，1l 1 mol-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1 NA10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。以下物质可以用作絮凝剂()a，NaFe(SO4)26H2O B，CaSO42H2Oc，Pb(CH3COO)23H2O D，KAl(SO4)212H2O11、实验室一般使用乙酸和过量的乙醇，由浓硫酸合成乙酸乙酯。以下说明是正确的()a，反应类型是加成反应b，乙酸乙酯的异构体共有三种c，可用的饱和碳酸氢钠溶液识别系统中是否有未反应乙酸d，这种反应是可逆反应，增加乙醇的量可以提高乙酸的转化率12、炭黑是灰霾中的重要颗粒，研究结果可以激活氧分子，产生活性氧，活化过程的能量变化模拟结果如右图所示。激活氧气可以快速氧化二氧化硫。以下说明是正确的()a，每个激活的氧分子吸收0.29 eV的能量。b，水可以将氧分子激活反应的活化能减少到0.42eVc，氧分子的激活是o-o的断裂和c-o结合的生成过程d，炭黑粒子是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三、选择题：共44分。每个试题考生都必须回答。13.(8分钟)x，y，z是单周期元素，x原子的质子数等于z和y的质子数之和。z和y在同一个周期，y核外没有3对电子，非金属z的固体元素导电性。请回答以下问题：(1)在生命周期表格中，y的位置由原子结构图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _y和z之间形成的化学键属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)X、y和z三个元素中最大的原子半径为_ _ _ _ _ _ _ _(填充元素符号)。x单一质可以与盐酸反应，溶于氢氧化钠溶液，产生的气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)Z最高价氧化物的电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.8分钟)铜是人类发现的最古老、使用最广泛的金属类型。请回答以下问题：(1)实验室利用稀硫酸和H2O2溶解铜精炼，这种反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)电子产业使用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板的铜箔，从而实现过程的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)溶液的Cu2+浓度可用碘量法测定：2c U2 5i 1=2 Cuii3； i3-2s2o32-=s4o 62 1 3I 1反应氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。现在，使用包含Cu2的20.00 mL溶液添加足够数量的KI反应，然后使用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液进行末端滴定，消耗了Na2S2O3溶液25.00 mL。此溶液中Cu2的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1。15.(9分钟)二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可以从“可燃冰”中合成为原料。请回答以下问题：(1)B是黄绿色的气体，其化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) a和b生成d的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)E的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) e生成二甲醚的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)二甲醚异构体的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(9分钟)过氧化氢(H2O2)是绿色化学合成、医疗消毒等领域广泛使用的重要化学产品。请回答以下问题：(1)已知事项：H2(g)O2(g)=H2O(1)h1=-286 kj mol-1H2(g)O2(g)=H2O 2(l)H2=-188 kj mol-1过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l) O2(g)的h=_ _ _ _ kj mol-1。在不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数k313k _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ k298 k(填写“大于”或“等于”)。(2) 100 其他金属离子存在下纯过氧化氢24h的分解率见下表。离子附加量/(mgL-1)分解率/%离子附加量/(mgl-1)分解率/%无_ _2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196如上图所示，最能减少过氧化氢分解反应活化能的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。储存过氧化氢时可用的容器材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标示)。A.不锈钢8。纯铝c .黄铜d .铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性_H2O(填充“大于”、“小于”或“等于”)。研究结果表明，过氧化氢溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢分解速度越快。常温下不同浓度过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。特定浓度的过氧化氢增加，pH增加分解率的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:在同一pH下17.(10分钟)一组人在实验室里探索金属钠和二氧化碳的反应。请回答以下问题：(1)使用设备和药品制造CO2，如图所示。打开弹簧卡箍以制造CO2。要获得干燥纯的CO2，请使用包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的气体气缸(试剂名称)反应结束后，如果关闭弹簧夹，可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。不能使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)金属钠和二氧化碳反应的实验阶段和现象如下表所示：步骤现象把一小块金属钠点燃燃烧勺子后，迅速伸到含有CO2的坦克里。充分的反应，冷却放置产生大量的白烟，在集气罐底部产生黑色固体，瓶子墙上产生白色物质在气瓶中加入适量的蒸馏水、振动和过滤滤纸上留有黑色固体，滤液是无色溶液为了检验坦克瓶壁上白色物质的成分，在2个试管中取了适量的滤液，放在一个试管中加入一滴酚酞溶液，溶液就会变红。在第二个试管里注入石灰水，溶液就会变得模糊。相应地白色物质的主要成分被推断为_ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.na2ob.na2o2 c.naohd.na2co 3为了确认黑固体的成分，与浓硫酸反应而产生的气体有刺激性的味道。根据这个推论是黑色固体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在这个实验中，金属钠和二氧化碳反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第四，考试题的选择：共20分。考生请从l8，19问题中选择任何问题回答。如果做得多，就用一个第一个问题打分。问题18，19的I是选择题，给定的4个选项中，2个选项符合标题要求，将符合标题要求的选项标签填写在答题纸相应位置。2.以非选择题为题，请在答词卡相应位置写上小标题号码。18.选择5有机化学基础18-I (6分钟)后的氯化碳氢化合物不能直接通过烯烃和氯化氢的添加得到()A.氯环己烷b.2，2-二甲基-1-氯丙烷C.2 -甲基-2-氯丙烷d.2，2，3，3四甲基-1-氯丁烷18- (14分钟)盐酸拉美西斯(e)是具有以下合成途径的抗心律失常药：f回答列问题：(1)已知a的分母是C8H10O，其化学名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)B的作用器名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) a生成的c的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从d的结构判断：d必须具有立体异构体。立体异构的结构很简单，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)用更便宜、更容易得到的氨代替羟基氨盐酸盐(NH2OHHCl)和c反应，产物的结构简单_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)A的同分性质体中，可与氯化铁溶液显色的还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种类。其中核磁共振氢谱为峰4万亿，峰面积比为63363636013631，结构简单_ _ _ _ _ _19.选择3物质的结构和性质19-I(6点)以下元素或化合物的特性变化顺序正确()A.第一种电离能量：ClSPSiB.共享连接的极性：HFHCIHBrHIC.晶格能量：NaFNaClNaBrNaID.热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO319 I II(14点)硫铜矿是主要铜冶炼原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。请回答以下问题：(1)CuFeS2中存在的化学键的类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下基态原子或离子的原子价电子布局为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签):(2)低温下CuFeS2和浓硫酸作用时，产生少量臭鸡蛋气味的气体x。x分子的立体构成属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(非极性或极性)分子。X的沸点低于水的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)CuFeS2和氧反应产生SO2。SO2中心原子的价层电子代数是_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)正方体CuFeS2的单位单元结构如右图所示。 Cu的位数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，S2-的位数为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na是阿伏伽德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度为_gcm-3(列出方程式)。2018年普通大学入学全国统一考试(海南圈)化学考试题参考答案一、选择题1、C 2 .A 3 .D 4 .D 5 .B