2018广州一模化学试题(可编辑)

2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16；K 39；Cr 52；Fe 567本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离A丁醇与乙醚B碘化钾与碘C硝酸钾与氯化钠D氯化铵与硫酸钠8化学与生活密切相关，下列说法错误的是A液氨和干冰均可作制冷剂BCaO 和 CaCl26H2O 均可作食品干燥剂CClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（ 183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集 AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是AW 与 X 形成的化合物只含有离子键BX 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C单质的氧化性：YZD简单氢化物的沸点：WY11一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e2NH4+B该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将 0.1molL-1ZnSO4 溶 液 加 入先有白色沉淀生A1molL-1Na2S 溶液至不再有沉淀产成，后变为黑色Ksp(CuS) Ksp(ZnS)生，再滴加 0.1 molL-1CuSO4 溶液沉淀将过量铜粉加入 2 mL 1.0 molL-1溶 液 变 蓝 ， 加BFe2(SO4)3 溶液中，充分振荡，加KSCN 后溶液颜3+2+氧化性：FeCu几滴 KSCN 溶液色不变C甲烷与氯气在光照下反应后，在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红D向 20% 蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸，水浴加热，再加入银氨溶液13常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A电离常数：Ka(HB)Ka(HA)BKa(HA)的数量级为 105C当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A) c(HA)D等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H) c(OH)26.（15 分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH3COO)222H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（1）仪器 A 的名称是_。（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。操作步骤实验现象发生反应的离子方程式关闭 ，打开 ，（用 K1、K2、K3抽滤瓶中锌粒溶解，溶填写，下同）使盐酸缓慢加入至抽滤液由橙色逐渐变成蓝Zn+2H+Zn2+H2瓶中色，有少量气泡抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适抽滤瓶中Zn+2H+Zn2+H2量盐酸，关闭 K2 和，打开当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形锥形瓶中有深红色晶体瓶，用冷水冷却析出（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。（填“高”或“低”）27. （14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如下：（1）电解 NaClO3 溶液时，ClO3在极发生反应，其电极反应式为。（2）“除杂”有两种方案。方案 1：加入盐酸和 H2O2 溶液，NaClO3 转化为 ClO2，化学方程式为_。方案 2：加入氨水和 FeCl24H2O，NaClO3 转化为 Cl，离子方程式为，如果FeCl24H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学式）比较氧化性：ClO3_ClO4（填“”或“”）。两种方案相比，方案 1的优点是。（答一条即可）（3）“反应”时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90制备 NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是。（4）该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）28.（14 分）硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2 等化合物，用途广泛。（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。常温下 0.1 molL-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0，则 H3BO3 的电离常数 Ka 约为_。（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H0图(a)为 NaBH4 产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_。（填标号）A生成 1mol NaBH4 只需 1mol BPO4 、4mol Na 和 2mol H2B若向容器内通入少量 H2，则 v（放氢）” 或“”）用 H2 制备 H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）C、N 和 Si 能形成多种高硬度材料，如 Si3N4，C3N4，SiC。（1）Si3N4 和 C3N4 中硬度较高的是，理由是。（2）C 和 N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的杂化方式有。（3）C 和 N 还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为 。化合物Co(im)6SiF6 的结构示意图如下： Co 原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。N 与 Co 之间的化学键类型是，判断的理由是_。 阴离子 SiF62中心原子 Si 的价层电子对数为。阳离子Co(im)62+和 SiF62之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_。例如水中氢键的表示式为：(4)b-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为 a，已知 Si 原子半径为 rsi，C 原子半径为 rc，该晶胞中原子的分数坐标为C：(0，0，0)；( 12 ， 12 ，0)；( 12 ，0， 12 )；(0， 12 ， 12 )；Si：( 14 ， 14 ， 14 )；( 14 ， 34 ， 34 )；( 34 ， 14 ， 34 )；( 34 ， 34 ， 14 )。则 b-SiC 立方晶胞中含有个 Si 原子、个 C 原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：已知： 回答以下问题：（1）A 中的官能团名称为_。E 的分子式为_。（2）由 A 生成 B 和由 F 生成 G 的反应类型分别是_、_。（3）由 C 生成 D 的化学方程式为_