【1-3《化学反应热的计算》

第三部分是化学反应热的计算，思考：为什么化学反应热方程中通常不显示反应条件？正负反应的反应热效应值相等，符号相反。 不能省略。(1)石墨的已知燃烧热：H=-393.5千焦/摩尔1。写下石墨完全燃烧的热化学方程式。将二氧化碳转化为石墨和氧气热化学方程，这也可以表明该理论可以进行在实践中难以进行的化学反应，(2)对于在298 k和101kPa下的合成氨反应，热化学方程N2(g)3H 2(g)=2NH3(g)；H=-92.38千焦/摩尔.在此温度下，将1摩尔N2 (g)和3摩尔H2 (g)放入密闭容器中，在催化剂的存在下进行反应，反应释放的热量总是小于92.38千焦。原因是什么？这个反应是可逆的。反应将在封闭的容器中达到平衡状态。1毫摩尔N2(g)和3毫摩尔H2(g)不能完全反应生成2毫摩尔NH3(g)，因此释放的总热量小于92.38千焦。如何直接测量C(s)1/2o 2(g)=CO(g)的反应热H1？如何测试？(2)如果不能直接测试，怎么办？不管化学反应是一步完成还是几步完成，反应热都是一样的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应路线无关。 h= h1 H2，2。直观的气体定律，一氧化碳(g)，二氧化碳(g)，例1，二氧化碳(s) 1/2氧气(g)=一氧化碳(g) h1=？一氧化碳(克)1/2氧气(克)=二氧化碳(克) H2=-283.0千焦/摩尔，二氧化碳(克)氧气(克)=二氧化碳(克) H3=-393.5千焦/摩尔， H1 H2= H3， H1= H3- H2=-393.5千焦/摩尔-(-283.0千焦/摩尔)=-110.5千焦/摩尔，下列数据是否代表，H2(g)1/202(g)=H2O(g)h1=-241.8 kj/mol，H2(g)1/202(g)=H2O(l)h=h1H2=-285.8 kj/mol，例2，有些化学反应进行得很慢或不直接发生，很难直接测量这些反应的反应热，它们的反应热数据可以通过Gass定律得到。格斯定律应用的关键是推导出目标方程的“四个表达式”。方法：写出目标方程，确定“过渡物质”(待消除的物质)，然后用消除法逐个消除“过渡物质”，得出“四个表达式”。实施例1众所周知，一氧化碳(G) 1/二氧化硅(G)=二氧化碳(G)H1=-283.0千焦/摩尔 H2 (G) 1/二氧化硅(G)=H2O(L)H2=-285.8千焦/摩尔 C2H5OH (L) 3O2 (G)=二氧化硅(G)3H2O(L)H3=-1370千焦/摩尔试验计算二氧化硅(g) 4h2 (g)的氢=1根据古斯定律，反应的热效应是相同的，无论是一步完成还是几步完成。接下来，让我们看看反应是否可以由 加、减、乘、除三个反应组合而成，也就是说，让我们看看反应是否可以分为 几个步骤。2 4-=因此，H=H12H24-H3=-283.22-285.84 1370=-339.2 kJ/mol，例2:写出石墨到金刚石的热化学方程(在25，101千帕)并解释：(1)你可以在书中查找所需的数据(2)并告诉每个人你设计的原因。利用格斯定律，石墨能直接转化成金刚石吗？根据燃烧热表，碳(石墨，s)O2(g)=CO2(g)h1=-393.5千焦/摩尔碳(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H2=-395.0千焦/摩尔，那么，-:碳(石墨，s)=碳(金刚石，s)H=1.5千焦/摩尔，观察热化学方程，回答：金刚石能自动变成石墨吗？你需要什么条件？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例3:发射火箭，在NO2中燃烧N2H4(肼)，产生N2和液体H2O。众所周知，N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)h1=67.2千焦/摩尔N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(l)H2=-534千焦/摩尔如果所有的都处于同一状态，请写出火箭发射反应的热化学方程。，2N2H 4(G)2NO2(G)=3N 2(G)4H2O(L)H=-1135.2 kJ/mol，实施例4:已知CH4(G)2O 2(G)=CO2(G)2H2O(L)H=-Q1KJ/Mo2H 2(G)O2(G)=2H2O(G)H=-Q2KJ/Mo2H 2(G)O2(G)=2H2O(L)H=-Q3KJ/摩尔常温下，体积比为4:1的甲烷和氢气混合气体为11.2升(标准温度和压力)。完全燃烧后，恢复正常温度，放出的热量为：0.4Q1 0.5Q3，1。众所周知，在25和101千帕时，石墨和金刚石燃烧的热化学方程分别如下：由此判断，下列说法是正确的()a .石墨制备金刚石是一个吸热反应；在相同质量下，石墨的能量低于金刚石的能量。石墨制备金刚石是一个吸热反应；在相同质量下，石墨的能量高于金刚石的能量。石墨制备金刚石是一个放热反应。在相同的质量下，石墨的能量低于金刚石。石墨制备金刚石是一个放热反应。在相同质量下，石墨的能量高于金刚石的能量。在100克碳不完全燃烧得到的气体中，一氧化碳占1/3体积，二氧化碳占2/3体积，碳(硫)1/2氧(克)=一氧化碳(克)；=-110.35千焦/钼钴(克)1/二氧化硅(克)=二氧化碳(克)；=-282.57千焦/摩尔与这些碳的完全燃烧相比，热损失为()。392.92千焦，2489.44千焦，784.92千焦，3274.3千焦，摄氏度，二级。反应热的计算：用反应热的概念、气体定律和热化学方程来计算反应热，问题1:热化学反应方程的含义，写1。知道一定量的物质参与反应所释放的热量，写出它的热化学反应方程式。2.反应热的计算(1)气体定律及其应用(2)根据参与反应的一定量的物质释放的热量(或根据已知的热化学方程)计算或比较反应热。(3)用键能计算反应热第2项：燃烧热和中和热的测定、计算和测量。教科书P13实施例1:钠与氯反应的化学方程式如下：钠(S)1/2毫升2 (G)=氯化钠(S)，23克/摩尔 H，1.0克-17.87千焦，H=23克/摩尔(-17.87千焦)1.0克=-411千焦/摩尔。答：注意热化学方程的正确书写，特别注意相关单位的正确书写。教科书P13案例2:溶液，C2H6O(L)3O 2(G)=2CO 2(G)3H2O(L)，46g/mol-1366.8kJ/mol，1000gX，X=(-1366.8 kJ/mol 1000G)/46g/mol=-29710kJ，答案：燃烧1千克乙醇后释放出29710 kJ的热量。假设燃烧1千克乙醇后释放的热量为x，已知为了获得相同的热量，要燃烧的固体碳和氢的质量比分别约为a . 2:3 . 25 b . 12:3 . 25 c . 1:1d . 393 . 5:241 . 8，b，变体练习，变体练习，氢、一氧化碳、辛烷和甲烷的热化学方程分别为：H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)；H=-285.8千焦/钼钴(克)+1/2O2(克)=CO2(克)；H=-283.0千焦/摩尔c8 h18(l)+25/2 O2(g)=8 CO2(g)+9 H2O(l)；H=-5518 kJ/二氧化钼(g)+二氧化硅(g)=CO2(g)+2H2O(l)； h=-89.3 kj/mol，当相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷和甲烷完全燃烧时，AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)释放的热量最小。1.已知：2H 2(G)O2(G)=2H2O(L)H=-571.6 kJ/Molco(G)1/2O 2(G)=CO2(G)H=-283.0 kJ/mol H2和一氧化碳的混合气体在完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时产生3.6g液态水。计算原始混合气体中H2和一氧化碳的比例。课堂练习：解以下方程：如果总共1摩尔的金刚石和石墨的混合晶体在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，那么金刚石和石墨的质量比为：金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程为：碳(金刚石，硫)O2 (g)=CO2 (g) H1=-395.41千焦/摩尔碳(石墨，