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文档简介

酸碱盐性质的应用-鉴别、除杂、共存,学习目标理解并掌握对常见物质、离子进行鉴别和除杂。掌握对混合物提纯的方法。,你准备好了吗？,请根据要求设计实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。1、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，可能是NaCl溶液和稀HCl溶液，请设计实验方法将它们鉴别出来。（具体写出实验操作、现象、结论）,典型题一、鉴别题,例2、氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。,物理方法不可行,思路：除去氯化镁把Mg2+转换为沉淀,不引入新的杂质离子,典型题二、除杂题,NaNO3（NaCl)NaCl(Na2SO4)NaOH(Na2CO3)NaCl(CuSO4)NaCl（FeCl3）Na2SO4（MgSO4）,沉淀法：,气化法：NaCl(Na2CO3)CaCl2(CaCO3)NaCl(NaHCO3),ZnSO4(CuSO4)FeSO4(CuSO4),还原法：CO2(CO),置换法：,1、原则,不增，不减，易分,不增：即最终不能引入新的杂质；,不减：除杂结果不应使所需物质减少；,易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。,1.下列各组离子在溶液中能同时大量共存的是()A.OH-、Na+、SO42-、Cu2+B.Mg2+、CO32-、K+、OH-C.Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D.K+、NO3-、Na+、SO42-,典型题三、共存题,2.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe3+、Cl-C.K+、Al3+、Ba2+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-,你学到了什么？,鉴别、除杂、共存,原则：利用性质差异判断,方法：不增、不减、易分,热身总结,1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO3,B,2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3,B,走进中考,3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A、MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B、NaOH(Na2CO3)加适量稀HCl，干燥C、CuSO4(FeSO4)加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发,A,尝试创新有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱和Na2CO3溶液，肥皂水取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀，
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