化学必修一硅和二氧化硅课件

,无机非金属材料的主角-硅,硅和二氧化硅,硅谷:,思考:提及到“硅”,你能联想到哪些?,美国高技术产业开发区,那里集中了全世界0以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅芯片，所以该地区被称为“硅谷”。,硅元素在地壳中的含量,硅26.3%,硅在自然界中总是与氧结合，没有天然的单质硅。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、占地壳总量的90%以上。,1、存在：没有游离态，只有化合态2、分布：在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。,一、硅单质,2、请同学们找出硅在元素周期表的位置？,硅位于金属与非金属的过度位置。是良好的半导体材料,（1）硅的原子结构,硅和碳结构既相似又不同,最外层电子数都是4,主要形成四价的化合物.,3、画出硅和碳的核外电子排布,Si,2、碳的原子结构,二氧化硅（硅最重要化合物）,（1）SiO2存在,水晶,晶体二氧化硅,玛瑙,玛瑙,二氧化硅的用途,Si,O,4、二氧化硅的晶体结构（P74科学视野）,四面体结构，每个Si接4个O，每个O接2个Si，是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。,SiO2,稳定，不活泼,（1）难溶于水，不与水反应,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,（2）SiO2的特性与氢氟酸（HF）反应,用途：玻璃中含有SiO2，可以用HF雕刻玻璃,化学性质性质稳定,不活泼,在玻璃表面涂上一层石蜡,在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸,洗掉酸并去掉石蜡,SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,高温,（3）是酸性氧化物,B、与强碱生成硅酸盐和水,A、与碱性氧化物生成盐,硅酸钠,SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,(1)装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞不能用玻璃塞。为什么?,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,想一想,因为NaOH溶液会跟玻璃塞中的SiO2反应,(2)能否用玻璃仪器盛装氢氟酸?,用塑料瓶保存氢氟酸,因为HF会跟玻璃中的SiO2反应，生成四氟化硅,硅酸钠有粘性，使玻璃塞打不开,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,不反应,只与HF反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,酸性氧化物,酸性氧化物,（3）化学性质比较,不反应,一、硅酸(H2SiO3),H2SiO3是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱）是SiO2的对应水化物但是，因为SiO2不溶于水，所以不能与水反应来制备,思考：那么，如何制得硅酸呢？,实验,滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，生成透明胶状物质,Na2SiO3溶液呈碱性,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl,三.硅酸(H2SiO3),1、制备:,可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应,硅酸难溶于水,（1）硅酸的制备,Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl,Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4,强酸制弱酸,（2）弱酸性，能与强碱发生中和反应,（3）不稳定，受热易分解,H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,硅胶常用作食品、药品的干燥剂，也常用作催化剂的载体,硅胶是H2SiO3浓溶液硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液,A,练习:,练习:,如何由