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文档简介

育才报第8期A3测试（二）9,第二章化学反应速率和化学平衡（复习）,本章知识的内容结构：,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率的表示方法,影响化学反应速率的因素,化学平衡状态,化学平衡常数,影响化学平衡移动的因素,反应进行的方向,化学平衡,（反应进行的限度）,化学反应速率,（反应进行的快慢）,化学反应速率的表示方法,1、定义：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示。2、表达式：V=C/t3、单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）,影响化学反应速率的因素,内因：反应物本身的性质外因：浓度:压强：温度：催化剂：其他因素：,浓度越大，速率越大,压强越大，速率越大,温度越高，速率越大,加入催化剂，加快反应速率,例：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g）2CO(g)下列说法中错误的是()A、将碳粉碎成粉末可以加快化学反应速率B、增加CO2的量可以加快化学反应速率C、增大压强可以加快化学反应速率D、增加碳的量可以加快化学反应速率,D,化学平衡状态,化学平衡的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或质量）保持不变的状态。,化学平衡的特点：,“逆、等、动、定、变”,化学平衡状态的判定：,正逆反应速率相等（同一物质的分解速率等于生成速率）,各物质的浓度、各种分数、转化率不随时间改变而改变,颜色、压强、总物质的量、密度、平均相对分子质量不随时间改变而改变,（双项）例如：在一定温度下恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,BC,正反应方向,减弱反应物浓度增大的趋势,正反应方向,吸热反应的方向,气体系数和小的方向,减弱生成物浓度减小的趋势,减弱温度升高的趋势,减弱压强增大的趋势,影响化学平衡移动的因素,例如：图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g）2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（）A、平衡时，混合气中R的百分含量B、平衡时，混合气中G的百分含量C、G的转化率D、L的转化率,B,化学平衡常数,1、定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，用K表示。,2、表达式,3、特点：K只受温度影响（温度升高，K增大，则正反应是吸热反应）（温度升高，K减小，则正反应是放热反应）,化学反应进行方向,、能量判据(焓判据）：,、熵判据：,能量最低原理,熵增原理,、复合判据：,4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。,例：下列说法正确的是（）A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行
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