化学(新人教版必修1)：第三章《金属及其化合物-几种重要的金属化合物》课件

第二节几种重要的金属化合物,思考,写出Na与O2,Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.,金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.,4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,一、氧化物,学与问,钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。,一、氧化物,1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。（如Na2O、K2O、CaO、BaO）,实验3-5,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO,水溶性,氧化物,色状,白色固体,溶,黑色固体,红棕色固,白色固体,不溶,CuO+2HCl=CuCl2+H2O蓝绿色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色,MgO+2HCl=MgCl2+H2O无色,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O无色,不溶,不溶,与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色,金属氧化物的化学性质,2.与酸反应：生成盐和水。,3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水,金属氧化物,1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应,2、少数金属氧化物能与水反应生成碱,3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水,5、Al2O3两性氧化物,Al2O3+6H+=Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O,6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途,NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、,7、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,二、氢氧化物,你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？,Fe(OH)2:,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,Fe(OH)3:,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,现象:,生成红褐色沉淀,现象:,先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.,1.铁的氢氧化物,(1)制取,你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？,难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取,(2)性质,Fe(OH)2易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1.铁的氢氧化物,Fe(OH)3受热分解,难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。,红棕色粉末,规律：,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,白色沉淀溶解得浅绿色溶液,红褐色沉淀溶解得黄色溶液,(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质),与酸反应生成盐和水,2.氢氧化铝,（1）制取,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,现象：,有白色胶状沉淀生成。,继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。,（2）化学性质,两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,想一想：制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？,加热分解,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,练习1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3CuOA.B.C.D.全部,练习2、3实验报告册P28,C,金属氢氧化物,通性：,少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应,三、盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热不分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考与练习,1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？Na2CO3（NaHCO3）固体NaHCO3（Na2CO3）,2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（）NaHCO3消耗盐酸多Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快NaHCO3放出CO2较快,加热,向溶液中通入过量CO2,2、铁盐和亚铁盐的性质,不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）,遇KSCN溶液变红,（用于检验）,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,还原性,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性,Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）,例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,A、D,例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCN,C,阅读思考,明矾为什么能够净水？,明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。,3、铝盐和铁盐的净水作用,4、铜盐,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,5、焰色反应,实验步骤：,将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,注意：,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必