云南省2015年1月会考化学试题

云南省2015年1月普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Ba-137；一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题只有一个选项符合题意) 01.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) 02.下列气体在常温下有颜色的是( ) A.NO2； B.CO； C.HCl； D.N2； 03.下列反直中不属于放热反应的是( ) A.酸碱中和反应； B.NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应； C.镁条的燃烧； D.活泼金属与酸的反应； 04.当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是( ) A.CuSO4溶液； B.澄清石灰水； C.Fe(OH)3胶体； D.KOH溶液； 05.下列各物质中，不能发生水解反应的是( ) A.葡萄糖； B.纤维素； C.油脂； D.淀粉； 06.下列表示化学用语或模型正确的是( ) 07.下列反应的离子方程式不能用H+OH=H2O表示的是( ) A.硫酸氢钠和氢氧化钡； B.氢氧化钾和盐酸； C.硝酸和氢氧化钠； D.氢氧化钡和硝酸； 08.下列物质中，能溶于水形成强酸的是( ) A.CO2； B.SiO2； C.SO3； D.Fe2O3； 09.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( ) A.a与c是同分异构体； B.b与c是同系物； C.a与d是同种物质； D.a与b是烯烃； 10.下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是( ) A.氢氧化钠、液氯、石油、纯碱； B.石油、液氯、纯碱、氢氧化钠； C.石油、液氯、氢氧化钠、纯碱； D.纯碱、氢氧化钠、液氯、石油； 11.实验室制备干燥的氨气所需的药品是( ) A.NH4Cl溶液、NaOH溶液； B.浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4； C.浓氨水、浓硫酸； D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰； 12.化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键 下列实验所选用的仪器合理的是( ) 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物； 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体； 配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶； A.； B； C.； D.； 13.现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+； B.苹果汁中含有Cu2+； C.苹果汁含有OH； D.苹果汁含有Na+； 14.医学研究证明，用放射性物质治疗肿瘤可收到一定疗效.下列有关叙述正确的是( ) A.是碘的一种同素异形体； B.位于元素周期表中第四周期第VIIA族； C.是一种新发现的元素； D.核内的中子数与核外电子数之差为29； 15.既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( ) A.NaCl； B.Na2CO3； C.Al2O3； D.Mg(OH)2； 16.在下列反应中，HC1作氧化剂的是( ) A.HCl+NaOH=NaCl+H2O； B.CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2； C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2； D.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2； 17.在溶液中能大量共存的离子组是( ) A.H+、Na+、OH、NO3； B.Fe3+、Na+、Cl、NO3； C.H+、NH4+、SO42、HCO3； D.Ag+、Ca2+、SO42、CO32； 18.下列化合物中含有共价键的是( ) AMgCl2； B.K2S； C.NaCl； D.NaOH； 19.下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气； B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应； C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键； D.石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物； 20.下列各组物质性质比较不正确的是( ) A.氧化性：F2Cl2S； B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3； C.还原性：KNaLi； D.酸性：H2SiO3H2SO4H3PO4； 21.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L O3含有的氧原子数为2NA； B.7.1g Cl2参见化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA； C.常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g； D.1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA； 22.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生；B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极；C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化；D.产生气泡的速率甲比乙快； 23.某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说 明已达到化学反应限度的是( ) A.压强不再随时间而改变时； B.混合气体中各组分的含量不再改变时； C.气体的总质量不再改变时； D.单位时间内每消耗1mol I2同时有2mol HI生成； 24.有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3. 64g，加入50mL 2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0. 224L，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变 化.若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( ) A.2.8克； B.1.52克； C.3.4克； D.2克；二、填空题(共2道题，共28分) 25.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律.请用氧、钠、铝、硫、 氯五种元素回答下列相关问题. (1)用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置(以上为周期表的一部分)； (2)硫元素处于周期表中第_周期第_族； (3)这五种元素中原子半径最大的是_； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_； (5)写出过氧化钠的电子式_； (6)写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_； 26.(1)实验室有如图所示仪器，请从AE中选择适当的装置填入题的空裕内(填字母) 常用于溶解固体物质的仪器是_； 可以在酒精灯火焰上直接加热的是_； 配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是_； D容器上除标有容量外，还标有_； (2)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系.已知在常温常压 下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是氕体，C呈黄绿色；化金物E是淡黄色固体，化合物C的焰色反应为黄色，化合物I和H通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应.请回答下列问题： D和E的化学式分别是_和_； H和I混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是_； F和CO2反应的化学方程式是_； G溶液和H溶液反应生成CO2：气体的离子方程式是_； 将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为三、计算题(共1道题，共4分) 27.向200mL稀H2SO4.溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求： (1)生成沉淀的物质的量. (2)硫酸的物质的量浓度.供学习选修l化学与生活模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意) 28.人体每天均需要获取各种营养物质.下列不属于人体能消化吸收的营养物质是( ) A.糖类、油脂； B.蛋白质、淀粉； C.纤维素； D.水、矿物质； 29.在污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白结合而引起中毒的有毒气体是( ) 30.下列关于药物的使用，说法正确的是( ) A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用； B.青霉素有解热镇痛的作用； C.阿司匹林是最重要的抗生素； D.随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买荮吃； 31.生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是( ) A.明矾可以除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可以作净水剂； B.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维毛巾； C.石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于制作光缆； D.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒可以减少维生素C的流失；五、填空题(共l道题，共12分) 32.(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用于去油污和作食品添加剂.某研究性 学习小组的同学在查阅资料时得知，、胃酸(主要是浓度极稀的盐酸)过多能导致人产生胃 部不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感. (1)小苏打和苏打的化学式分别为_； (2)写出小苏打和盐酸反应的离子方程式_； (3)氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝. 请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式_； (4)如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方 时，应选用小苏打和氢氧化铝中的学式)，理由是_；供学习选修5有机化学基础模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意) 28.右机物种类繁多的主要原因是( ) A.有机物的分子结构十分复杂； B.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素； C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键； D.自然界中存在多种形式的、大量的有机物； 29.下列反应中，属于取代反应的是( ) 30.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，有下列操作加热煮沸加入AgNO3，溶液取少量 该卤代烃加入足量稀硝酸酸化加入HaOH溶液冷却，正确的操作顺序是( ) A.； B.； C.；