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文档简介

.,1,第二节水的电离和溶液的酸碱性,.,2,一、水的电离,水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。H2O+H2OH3O+OH-简写为：H2OH+OH-,.,3,水的离子积(KW),水达到电离平衡时，也存在着电离常数因水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O中只有110-7molH2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：,c(H+)c(OH-),=K电离,c(H2O),=KW,.,4,水的离子积(KW),水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。,.,5,思考与交流,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol？因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol。,.,6,思考与交流,2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c(OH-),110-7,酸性,c(H+)c(OH-),.
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