平衡常数.ppt.ppt.ppt

平衡常数的复习整合,2011考试说明要求,1、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解水的电离，离子积常数。,4、了解难容电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，并能进行相关计算。（2010年了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质）,近两年高考，关于平衡常数，高考怎么考？,高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ksp）,本课教学目标,1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用和计算,基础巩固-平衡常数的表达式,1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：。,Ksp=c(Fe3+)c3(OH-),4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。,c(H+)c(OH-),各种平衡常数的表达式相似，都是平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积。,注意啦:,固体、纯液体的浓度可视为1。,在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。,K1、K2、K3间的相互关系为,K1=K22=1/K3,基础巩固-平衡常数的影响因素,1、09安徽理综11汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：,C,1、内因：物质本身起决定作用,2、外因：只受温度的影响,若正反应是吸热反应,升高温度，K；,若正反应是放热反应,升高温度，K。,增大,减小,思考：升高温度，Ka、Kw,Ksp怎样变化？,不确定,案例分析1化学反应原理P29卤化氢生成反应的平衡常数(25),基础巩固三平衡常数的意义,1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。对于同一反应或相似的反应，K值越大，表明反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。,思考：上述反应正向进行的程度与K有何关系？,案例分析2化学反应原理P65改编表3-5几种难溶电解质的溶度积和溶解度(25),基础巩固3平衡常数Ksp的意义,2、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。,注意：一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质,Ksp大,物质的溶解度才大。,思考：根据上表数据找出与溶解度的关系？,下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）,案例分析,3、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强，反之,则越弱。,基础巩固三平衡常数Ka的意义,思考：结合上述三种酸的酸性说明酸性与Ka关系？,提升练习,2.（2011年北京25改编）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：,（1）已知t1t2,HX的生成反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。,（2）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低,b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱,放热,a、d,2、已知：25时H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.310-7HCO3-CO32-+H+Ka2=5.610-11HClOClO-+H+Ka=2.9510-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。,Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-,H2CO3,HCO3-,(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中,提升练习,(09浙江卷10).已知：25C时，。下列说法正确的是A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2,B,提升练习,平衡常数的应用,1、根据平衡常数随温度的变化，判断反应的热效应.,2、判断反应的程度（限度）,判断酸碱性的强弱,溶解度的大小.,3、判断反应进行的方项。计算转化率、分解率等.,如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,QK，V正V逆，反应向进行,QK，V正V逆，反应处于状态,QK，V正V逆，反应向进行,则：,正方向,逆方向,平衡,1：水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。,1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。2)填写表中相应的空格,K=1,V正v逆,0.40,V正v逆,提升练习,2.2011广东31（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。,提升练习,3.（2011新课标（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。,2.210-8,提升练习,4.（2010山东15该编）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是,AKSPFe(OH)3KSPCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和，d点有Fe(OH)3沉淀析出。,B,如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,QK，V正V逆，反应向进行,QK，V正V逆，反应处于状态,QK，V正V逆，反应向进行,则：,正方向,逆方向,平衡,学以致用,肾结石的主要成分及其相关数据如下表所示：,HUrH+Ur-,提供资料：（1）很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石者提出几点建议：多喝水，尤其在夏天；少喝牛奶，尤其在睡前；合理补钙，控制用量。（2）医学研究证明，若增加50%的尿量，可使肾结石的发病率下降86%。（3）为何夏季是肾（或尿）结石症的高发季节？从化学角度如何解决格雷教授的建议？（4）根据已有知识，同学们还能提出哪些建议？,知识简介：