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原子结构和性质的复习，KFe2，写下一个原子的周边电子配置式： ZnCr3，写下一个离子的电子配置式： S2-Cu2，复习强化，试验点3，元素的电离能和电负性，1，电离能，第一电离能(I1) :失去气态电中性基底原子转换成气态基底阳离子所需的最低能量。 第二电离能(I2) :从气体基态的一价正离子失去将一个电子转化为气体基态的二价正离子所需的最低能量。 第三电离能力(I3)？ 电离能的大小反映了原子容易失去电子。 (1)概念：kJ/mol、第一电离能越小，越容易失去电子，金属越活跃。、(2)元素的第一电离能变化规律预测主族元素原子的第一电离能随核电荷数如何增加？ 同族元素的电离能力从上到下逐渐减少。 【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电站的电荷数增加的法则是？ 对于、同周期元素，第一电能从左向右总体上呈增大趋势。 等效轨道全空、半满、全满时大于相邻要素。 即，第iia族、第va族元素第一电离能分别大于同周期的邻接元素. 副族元素第一电离能变化缓慢，规律不清楚。 最后的电子填埋(n-1)d或(n-2)f，最外层几乎相同，同一周期：从左向右几乎增大，同一主族：从上向下几乎减小，观察分析下表的电离数据，发现钠为什么容易失去一个电子，镁容易失去两个电子从表格数据可知，钠元素的第2电离能远大于第1电离能，因此钠容易失去第1电子，难以失去第2电子，即Na容易形成Na，难以形成Na2。 Mg的第一、第二电离能力有很大差异，第三电离能力远大于第二电离能力，因此镁容易形成二价镁离子。 2、电负性、电负性越大的原子，对耦合电子的吸引力越大。 键合电子：用于形成原子中化学键的电子。 (1)概念、轮询(美国，1901-1994 )、记述不同元素的原子被耦合电子吸引的大小。，NaMgAlSiPSCl，主族的电负性的周期性变化，FClBrIAt，以相同周期从左向右电负性增加。 同主族，自上而下，电负性减少。 (2)电负性变化规律增大，(3)电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱，一般：非金属1.8金属1.7，键元素原子的电负性差1.7，共价键， 根据判断化合物中元素化合价的正负电负性大、电负性小的正价例3信息，a .第一离子化能I1是在气体原子X(g )处于基态时，一个电子失去成为气体阳离子X(g )所需的能量。 下图是一部分元素原子的第一离子化能I1随原子序号变化的曲线图(其中缺少12号至17号元素的数据)。 b .不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用数值表示，该数值称为电负性。 如果两个键原子之间的电负性之差大于1.7，则原子之间形成离子键的两个键原子之间的电负性之差小于1.7，则通常形成共价键。 下表为某元素的电负性值： (1)认真分析了a图的
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