硅及其化合物.ppt

专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料,硅元素是地壳中含量仅次于氧元素，约占地壳总量的26.30%,在自然界中硅只以化合态的形式存在。,含量：OSiAlFe,一.硅单质（Si）,1.物理性质：,带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大.,良好的半导体材料,2.用途：,将太阳能转换为电能的材料,硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心,硅太阳能电池,3.化学性质,常温下，不与硫酸、盐酸、硝酸等反应，与强碱反应。,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,加热时，能与一些非金属反应。,4.制备提纯,（制粗硅）,粗硅提纯：,二、二氧化硅1.存在形式：沙子、石英、水晶、玛瑙、硅藻土,熔点高，硬度大，不溶于水,化学稳定性好，除氢氟酸（HF）外一般不与其他酸反应,2.物理性质：,3.化学性质：,与氢氟酸（HF）,SiO24HF=SiF42H2O,用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品,应用：刻蚀玻璃,氢氟酸保存在塑料瓶,（2）弱氧化性,（3）酸性氧化物,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火剂。,思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？,NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘结而无法打开。盛装碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡胶塞。,二氧化硅的应用,各种水晶饰品,光学纤维胃镜,4.用途：,(1)SiO2光导纤维的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。,光导纤维,三、硅酸（H2SiO3）,白色固体，难溶于水。酸性极弱，比H2CO3弱。,（1）物理性质：,（2）制备：,注意：SiO2不能与水化合成H2SiO3,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,SiO32-+2H+=H2SiO3,强酸制弱酸,想一想：怎样设计实验证明硅酸的酸性比H2CO3的还弱？,Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3,H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,（3）化学性质：,锆石矿与锆石首饰(ZrO2SiO2),红柱石与红柱石饰物(Al2O3SiO2),常见硅酸盐矿物,钙铝石榴子石(CaOAl2O33SiO2),镁橄榄石(2MgOSiO2),四、硅酸盐,1.定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。,硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异。,2.表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。,硅酸钠：Na2SiO3高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4长石：KAlSi3O8,K2OAl2O36SiO2,Na2OSiO2,Al2O32SiO22H2O,3.方法：,较活泼金属氧化物较不活泼金属氧化物SiO2H2O,硅酸盐绝大部分都难溶于水，除了Na2SiO3K2SiO3(NH4)2SiO3,1.水泥：,原料：石灰石、黏土、石膏设备：水泥回转窑,成分：2CaOSiO23CaOSiO23CaOAl2O3,五、硅酸盐产品,2.玻璃：,原料：纯碱、石灰石、石英设备：玻璃窑,玻璃的成分：Na2SiO3CaSiO3SiO2,变色玻璃,钢化玻璃,光学玻璃,防火防弹玻璃,3.陶瓷：,原料：黏土,如：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等,古代制陶过程,一些具有特殊功能的含硅物质,碳化硅(SiC，俗称金刚砂)：硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。硅钢：(含4%硅)，导磁性良好，用作变压器铁芯。硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。分子筛：(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)主要用作吸附剂和催化剂。,1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）ASiO2Na2SiO3BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2DCu(OH)2Cu,巩固练习,BD,2.下列离子在水溶液中能大量共存的是（）AH+、K+、HCO3-、Ca2+BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3-DNa+、SiO32-、H+、Cl-,C,3.下列离子方程式正确的是（）A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O,AB,4、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。(1)SiO2(CaCO3)；(2)SiO2(I2)；(3)NaCl(SiO2)；(4)SiO2(H