2018年济宁市中考化学试题及解析

山东省济宁市山东省济宁市 20182018 年中考化学试题年中考化学试题 第第 I I 卷卷 ( (选择题选择题 共共 1616 分分) ) 可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16 S-32CI-35.5Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，14 小题各 1 分，510 小题各 2 分。本 大题共 16 分) 1.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（） A.干冰升华人工降雨 B.大理石硬度大建筑材料 C.钢铁熔点高金属导线 D.过氧化氢易分解制取氧气 【答案】C 【解析】干冰升华吸收热量，有利于空气中的水汽凝华，用于人工降雨；大理石硬度大，且 美观大方，可用作建筑材料；金属导线是利用其导电性， 不是利用金属熔点高低；过氧化氢 易分解可用于制取氧气。故选C。 2.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（） A.用胶带粘合破损书画 B.用白醋泡制软皮鸡蛋 C.用钢丝球擦除灶具污渍 D.用汽油清洗衣服油污 【答案】B 【解析】用胶带粘合破损书画、用钢丝球擦除灶具污渍和用汽油清洗衣服油污， 没有生成新 的物质，属于物理变化； 用白醋泡制软皮鸡蛋，白醋与碳酸钙发生生成二氧化碳等物质，属 于化学变化。故选 B。 3.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（） A.花香四溢分子很小，质量也很小 B.热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化 C.滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动 D.食品变质分子发生变化，分子性质发生变化 【答案】D 1 【解析】花香四溢说明分子不断运动地；热胀冷缩，温度变化，分子或原子间隔发生变化； 滴水成冰，温度降低，水分子间隔变小、水分子运动速率变慢；食品变质，分子发生化学变 化，分子化学性质发生变化。故选D。 4.下列物质的分类，不正确的一组是（） A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物 B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸 C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱 D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐 【答案】A 【解析】H2O、MgO 属于氧化物、H2CO3不属于氧化物；H2S、H2SO3、H2SO4，都属于酸；NaOH、 Ca(OH)2、Fe(OH)2，都属于碱；NaCl、Na2CO3、NaHCO3，都属于盐。故选 A。 5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（） A.4Fe+3O22Fe2O3化合反应 B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置换反应 C.SiO2+3C 高温 SiC+2CO置换反应 D.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2复分解反应 【答案】C 【解析】4Fe+3O2 SiO2+3C 高温 2Fe2O3属于化合反应；Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2属于置换反应； SiC+2CO， 生成物均为化合物， 不属于置换反应； BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 属于复分解反应。故选 C。 6.为探究物质溶解过程中的能量变化， 某同学设计图 I 所示装置。 在盛有水的烧杯中放入一 装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II 硝酸钾溶解度曲线， 对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（） 2 X 为 NaCl 固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X 为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X 为 NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X 为浓 H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A.B.C.D. 【答案】B 【解析】NaCl 固体溶解在水中，烧杯中水的温度变化不大，试管中无晶体析出，硝酸钾溶 液仍是饱和溶液；NaOH 固体，溶解在水中，烧杯中水的温度升高，试管中无晶体析出，硝 酸钾溶液变为不饱和溶液；NH4NO3晶体溶解在水中，烧杯中水的温度降低，试管中有晶体析 出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；浓H2SO4溶解在水中，烧杯中水的温度升高，试管中无晶体 析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液。故选B。 7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（） 选项物质 A B C D 【答案】D 【解析】CO2、HCl 和 NaOH 溶液都反应，不能除去除去 CO2气体中的 HCl；CuO 与稀 HCl 反应， 不能除去碳粉；CaCl2与 Na2CO3生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量Na2CO3溶液，引入新的杂 质 Na2CO3； CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu （NO3） 即加入适量 AgNO3溶液、 过滤可以除去 Cu(NO3)2 2， 溶液混有 CuCl2。故选 D。 8.分别向 50gFeSO4和 CuSO4溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗，Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析， 下面说法不合理的是（） A.反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4 B.反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe 和 Cu C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeB CO2混有 HCl 气体 CuO 混有碳粉 操作方法 将气体通过足量 NaOH 溶液 加入适量稀 HCl,过滤、洗涤、干燥 NaCl 溶液混有 CaCl2加入过量 Na2CO3溶液、过滤 Cu(NO3)2溶液混有 CuCl2加入适量 AgNO3溶液、过滤 3 【答案】D 【解析】反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是 7.6g，溶液质量相等，即溶液中溶质 质量分数：FeSO4CuSO4；镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和 铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe 和 Cu；镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程 式及其质量关系为： Mg+FeSO4MgSO4+Fe Mg+CuSO4MgSO4+Cu 24 56 24 64 由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量， 结合图中数据可知， 消耗 镁的质量都是 1.2g，反应后两溶液底部析出金属的质量：FeCu；反应后，生成铜质量大 于生成铁的质量，硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质 量，若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则 A 小于 B。故选 D。 9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化， 下列物质间的转化， 通过一步化学反应 不能实现的是（） A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCu(OH)2CuCl2D.NaOHNaClNaNO3 【答案】C 【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳， 一氧化碳燃烧生成二氧化碳； 镁在氧气中燃烧生成氧 化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜， 转； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠。故选 C。 10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也 是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（） A.H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 4 【答案】C 【解析】FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与 BaCl2溶 液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象；AgNO3溶液与 BaCl2、HCl 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象；组内四种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体， 该溶液为碳酸钠 溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合 无任何明显现象的为 NaNO3溶液；组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH 与 MgCl2、H2SO4 与 Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象。故选C。 第卷第卷 ( (非选择题非选择题 共共 3434 分分) ) 二、填空与简答（共 17 分） 11.(4 分)高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾 制取氧气。请按要求完成下面问题： (1)高锰酸钾的化学式_； (2)高锰酸钾中锰元素的化合价_； (3)高锰酸钾中阳离子的符号_；(4)高锰酸钾中阴离子的符号_。 【答案】（1）KMnO4（2）+7（3）K (4) MnO4 +- 【解析】（1）高锰酸钾中钾元素显+1 价，高锰酸根显1 价，其化学式为：KMnO4；（2） 钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得： （+1）2+x+（2）4=0，则x=+7 价；（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子， 其离子符号为：K ；（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO4。 12.(4 分)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。 + 请阅读信息后回答： (1)金属镓_(填物理性质)； (2)镓原子结构示意图中X 的数值_； (3)镓的氧化物的化学式_； (4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与 NH3在一定条件下反应制得，同时得 到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。 5 【答案】（1）熔点低；（2）3；（3）Ga2O3；（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl。 【解析】（1）金属镓的熔点低；（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31， x=3；（3）镓原子的最外层有 3 个电子，在化学反应中易失去3 个电子而显+3 价，氧元素 化合价为2 价， 镓的氧化物的化学式为： Ga2O3； （4）反应物为 NH3和 GaCl3，生成物为 GaN， 和 HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl。 13.(3 分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等 杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： (1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理 的是_； A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BnCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作 I 过量加入各物质的目的是_； (3)为获取较纯净精盐，操作II 的具体方法是_。 【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物质完全反应；（ 3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。 【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫 酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡； 加入硝酸钡可以除去硫酸镁， 但是带入 新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去； 加入碳酸钠可以除去氯化钙， 加入氯化钡可 以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去； 加入氯化钡可以除去硫酸镁， 加入氢氧化镁可 以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选AD。（2）操作 I 过量加 入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I 的具体方法 是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。 14.(4 分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K 、Cu 、Fe 、C1 、OH 、NO3 +2+3+- 六种离子，甲广含有其中的三种， 乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来 6 产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。 (1)甲厂废水中定含有的离子是_，可能含有的离子是_； (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化 为沉淀，这些离子分别是_(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_两种物质 (填化学式)，处理后的废水符合排放标准。 【答案】（1）OH 、K ；C1 、NO3；（2）Cu 、Fe 、OH ；KCl、KNO3。 【解析】（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH 、K ，可能含有的离 子是 C1 、NO3；（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu 、Fe 、OH ， 这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜， 能和铁离子结合生成红褐色沉 淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标 准。 15.(2 分)洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁 净温和、泡沫柔细低残留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、 水、色素等多种成分。请回答： 2+3+ + +2+3+ (1)洗洁精去除油污的有效成分是_；(2)洗洁精去污油污的原理是_。 【答案】（1）表面活性剂；（ 2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随 水流走，起到去油污的作用。 【解析】（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有 很强的起泡能力；（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走， 起到去油污的作用。 三、实验与探究(共 11 分) 16.(1)(5 分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验， 认真查阅资料并做出以 下准备。 资科准备： I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 7 II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO 实验准备： 3Cu+N2+3H2O 请回答： 为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的， 装置 A、 B、 D、 E 的正确连接顺序_(填 序号)； 装置 A 中发生反应的化学方程式_； 装置 B 观察到的现象_，装置 E 的作用_； 装置 A 产生的气体通人装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是_。 (2)(6 分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴 标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容： 实验步骤 取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然 后滴加_，振荡，观察现象； 2. _ 实验现象实验结论 _ 【答案】（1）A、C、D、B、E；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；黑色氧化铜 逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境；氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显 蓝色； （2）实验步骤实验现象实验结论 取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，两 支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁 取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一 支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 钠 有白色沉淀的是硫酸镁， 没有明显现象是硫酸 8 【解析】（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成 氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色， 碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生 成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、 D、E 的正确连接顺序：A、C、D、B、E；装置 A 中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生 成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；装置 B 观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E 的作用是：吸收氨气，防止污染环境； 将装置 A 产生的气体通入装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水， 形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； （2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁 沉淀，所以 取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象， 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁 取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 一 支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 硫酸钠 四、分析与计算(共 6 分) 17.(2 分)维生素 C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用， 缺乏维生素 C，会引 起坏血病，中学生每天需要补充60mg 维生素 C。请阅读信息后回答： (1)维生素 C 中碳、氢、氧