课题2溶解度第一课时

第九单元溶液,课题2溶解度（第一课时）,1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾,2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液是无色透明的液体B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的,温故知新,思考：物质能不能无限制地溶解在水中呢？,D,C,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,15ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,物质溶解多少受溶剂的量的影响,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,溶解,固体部分溶解,溶解,晶体析出,物质的溶解受温度的影响,剩余固体溶解,一、饱和溶液与不饱和溶液,在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质饱和溶液,1、饱和溶液、不饱和溶液的定义,如何判断一种溶液是否饱和呢？,加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。,在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质不饱和溶液,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,15ml水,氯化钠溶液,氯化钠部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质,升高温度,蒸发溶剂,降低温度,增加溶剂,夏天晒盐冬天捞碱,晶体析出,一般规律：,特殊溶质：Ca(OH)2,不饱和溶液,饱和溶液,升高温度,降低温度,3、结晶(分离混合物的方法）,热的溶液冷却后，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做降温结晶。加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？,讨论,20时，在100克水中达到饱和时溶解不同物质的质量：,判断：1、20时，在100克水中加入0.165克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。2、20时，在100克水中加入加入220克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。3、20时，在100克水中加入加入222克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液2.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓.,结论:,C,D,巩固与应用,1、若要将一杯不饱和KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）A、加KNO3固体B、蒸发水C、倒出一部分溶液D、降低温度,2、将ag氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（）A、=（a+b）gB、（a+b）gC、（a+b）gD、（a+b）g,1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单