阿伏伽德罗定律.

第3课时阿伏伽德罗定律及推论,第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用,判断下列说法是否正确,1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,2、1mol气体的体积约为22.4L,3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L,4、1mol水在标准状况下的体积约为22.4L,5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L,6、只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol,气体摩尔体积与“22.4Lmol-1”的关系,一、阿伏伽德罗定律,同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）(即物质的量相同)。,（1）概念：,（2）注意事项：,阿伏伽德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。,阿伏伽德罗定律的四同:同温、同压同体积、同分子数；“三同”定“一同”。,PV=nRT,体积,压强,物质的量,热力学温度,常数,克拉珀龙方程：,依据：PV=nRT,=,所以,推论1.同温同压下，任何气体气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2),二、阿伏加德罗定律的推论,例1：100mL气体Ax跟50mL气体By，在一定的条件下恰好完全反应，生成100mL气体A2B。则：Ax的化学式为；By的化学式为。,推断的理由是：。,阿伏加德罗定律和质量守恒定律,B2,A2,练习1、相同的温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积气态化合物，则该气态化合物的化学式为。,练习2、相同温度和压强下，化合物A是种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2。则A的化学式为。,O3F2,XY3,推论2.同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。,同温同压同体积时：N1=N2即n1=n2,n1=n2,=,m1,M1,m2,M2,=,m1,M1,m2,M2,则,80g/mol,例2：同温同压下，某容器中充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量。,28,标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是。,练习3：,依据：PV=nRT,=,所以,推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（已知T1=T2，V1=V2）,例3.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2)P(N2)（D）P(N2)P(O2)P（H2）,B,或依据：PV=nRT,推论4.同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。,=,同温同压下：若m1=m2,则n1xM1=n2xM2,V1,Vm,V2,Vm,xM1=xM2,V1,V2,=,M2,M1,例4.同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序CO2H2Cl2HClSO2,或依据：PV=nRT,推论5.同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。,=,例5.在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）,V1,V2,n1,n2,=,=,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2,=,1,2,M1,M2,同温同压下：,CO2H2Cl2HClN2,=,PM=RT,在平时的学习中，我们经常提到空气的平均相对分子质量为29，什么是平均相对分子质量？,三、平均摩尔质量及其计算方法,1、平均摩尔质量,平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算,符号：M单位：gmol1,单位物质的量的混合物所具有的质量,对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值上，应该等于混合气体的平均摩尔质量。,计算式：M=m/n,2、平均摩尔质量的性质：,1、平均摩尔质量=平均分子量2、个百分比之和=13、平均摩尔质量大于摩尔质量最小的，小于摩尔质量最大的,例2、150时(NH4)2CO3完全分解生成气态混合物的平均相对分子质量,3、平均摩尔质量的计算方法,.依据定义式：M=m总/n总,24,例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量是,28.8,空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。空气的平均相对分子质量,.依据物质的量分数（体积分数）计算,=,m1+m2+m3+m4,M=m总/n总,n1+n2+n3+n4,=n1%.M1+n2%.M2+n3%.M3+n4%.M4,=V1%.M1+v2%.M2+V3%.M3+V4%.M4,M=2878%+3221%+400.94%+440.04%+20.02%,=29,29,例、由CO2和N2组成的混合气体在标准状况下的密度为1.5g/L；则此混合气体的平均相对分子质量是,33.6,.依据标准状况的密度：M=标Vm,例、某气体对H2的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为。,28gmol-1,.依据相对密度：,T、P相同时：1/2=M1/M2=d（相对密度）,练习、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d,B,在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和CO2的体积之比。,法1：,解：设CO的体积分数为a，则CO2的为1-a,28a+44（1-a）=32,a=0.75,1-a=0.25,V(CO)/V(CO2)=0.75/0.25=3/1,法2：设CO和CO2的物质的量分别为a、b；设CO和CO2的摩尔质量分别为M1、M2,a.M1+b.M2=a.M+b.M,b（M2-M）=a（M-M1）,M2MM1,已知：,M1,CO,CO2,M2,M2-M,M-M1,M,28,CO,CO2,44,12,4,32,V(CO)/V(CO2)=3/1,练习、CH