《非金属元素及其化合物 》课件.ppt

,非金属元素及其化合物,元素化合物的知识网,结构,检验,保存,用途,制法,存在,性质,物理性质,化学性质,氧化性、还原性,酸性、碱性,稳定性,特性,核心,金属及其化合物的知识重点,研究元素化合物的一般方法：,首先将物质分类,一、按物质间的衍生关系将同一种元素所形成的各类物质联系起来,例：气态非金属氧化物氧化物盐氢化物单质对应的水化物,例1.现有氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等气体，按照下列叙述，把适宜气体的化学式填入下列有关空白里：(1)空气中含量最多的气体是；(2)密度最小(标准状况下)的气体是；(3)固体状态称做干冰的气体是；(4)能使品红溶液褪色的气体是；(5)遇空气变红棕色的气体是；(6)有剧毒的气体是；(7)与空气混合点燃可能发生爆炸的气体是；,CO,NO,NO,CO,例1.现有氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等气体，按照下列叙述，把适宜气体的化学式填入下列有关空白里：(8)能使湿润的红石蕊试液变蓝的气体是；(9)电解食盐水可以得到的气体是；(10)形成光化学污染的气体是；(11)相对分子质量相等的两种气体是；(12)燃烧后的产物能使石灰水变浑的气体是。,CO,CO,例2.下列反应不能一步完成的是（）A.SiO2Na2SiO3B.SiO2H2SiO3C.Na2CO3Na2SiO3D.H2SiO3SiO2,B,二、找共性（类推、类比）记特性（鉴别、鉴定、除杂）,（一）非金属单质1、共性：氧化性,常见还原剂：金属单质盐（氧化物）某些非金属单质（碳、硅、磷、硫、氮、氢气）气态氢化物低价元素化合物（CO、SO2、NO、H2S)盐（非金属阴离子、低价金属阳离子）,与金属作用：金属与活泼非金属可直接化合成盐。Mg+Cl2MgCl22Na+S=Na2S与氢气作用：非金属性越强，与氢气化合越剧烈，所得气态氢化物越稳定。Cl2+H22HClI2+H22HIN2+3H22NH3,与低价元素的化合物反应Cl2+H2S=2HCl+S2NO+O2=2NO2与盐作用：活动性强的非金属单质的能将活动性弱的非金属阴离子氧化成单质而自身还原成阴离子（即发生置换反应）。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2+K2S=2KCl+S,2、特性Cl2自身氧化还原与水作用：Cl2+H2O=HCl+HCl与碱作用：可视为氯气与水反应的继续。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OF2极强的氧化性，与盐溶液反应时先与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2C在高温下有较强的还原性。C+H2OCO+H2N2的稳定性（含氮氮三键）,例3.下列关于氯的说法正确的是（）,ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂,B若17Cl、17Cl为不同的核素，则有不同的化学性质,C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集,D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）,35,37,C,例4.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A、氢气在氯气中燃烧-苍白色B、钠在空气中燃烧黄色C、乙醇在空气中燃烧淡蓝色D、硫在氧气中燃烧绿色,D,（二）气态氢化物1.共性酸性：卤化氢的水溶液除氢氟酸外均为强酸，此外H2S的水溶液氢硫酸为弱酸。它们具有酸的通性。还原性：气态氢化物中，氢以外非金属均为负价，具有失电子的能力（还原性）。活动性强的非金属单质能将活动性弱的非金属从它的气态氢化物中置换出来。Cl2+H2S=2HCl+SBr2+2HI=2HBr+I2,2.特性：氨气的碱性NH3与水作用生成NH3H2O为弱碱，具有碱的通性，氨气与酸可直接化合成铵盐。NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3氨气的检验方法：使湿红石蕊试纸变蓝遇浓盐酸挥发出的HCl产生白烟氨气的制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,例4.如图所示，利用培养皿进行试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）,A,（三）非金属氧化物1、共性：酸性与水化合成酸（特例：SiO2不溶于水）与碱反应生成盐和水(特例：SiO2被氢氟酸腐蚀）与碱性氧化物反应生成盐2、特性：还原性CO（冶炼金属）、NO（遇氧气变色）、SO2自身氧化还原反应:NO2与水反应漂白性SO2（漂白能力较差，漂白效果不稳定）,与水反应：酸性氧化物与水化合生成对应的酸。SO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O(热)=2H3PO4与碱反应：酸性氧化物与碱反应生成盐和水。SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物反应：碱性氧化物与酸性氧化物化合生成盐。Na2O+SO2=Na2SO3SiO2+Na2ONa2SiO3,2.特性：氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OC+CO22CO还原性2SO2+O22SO32NO+O2=2NO2二氧化氮不属于酸性氧化物，其与水反应属氧化还原反应。3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化硫的漂白性（漂白能力较差，漂白效果不稳定）,例4.非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（）ACOBNO2CSO2DNO,C,例5.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水；溴水；酸性高锰酸钾溶液；氯化钡溶液；品红溶液A.B.C.D.,D,例6.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的CO2溶液；滴有石蕊的NH4Cl溶液；滴有石蕊的H2SO4溶液；滴有酚酞的氨水溶液；滴有酚酞的NaOH溶液；滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液；滴有酚酞的Na2CO3溶液；溶有SO2的品红溶液。A.B.C.D.,C,（四）含氧酸1.共性酸性与碱反应：生成盐和水Mg(OH)2+3HCl=MgCl2+3H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O与金属氧化物反应：生成盐和水Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O与金属反应：金属与非氧化性酸反应，实质是与氢离子反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2,4.与盐反应：酸与盐反应可生成新酸和新盐，强酸可以制弱酸。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2.特性强氧化性H2SO4（浓）HNO3金属和还原性较强的非金属（如C）与强氧化性酸反应时被还原的是含氧酸根中的高价非金属而不是氢离子。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O铁、铝遇冷浓硫酸和浓硝酸钝化浓硝酸的不稳定性4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O浓硫酸的吸水性（干燥剂）脱水性（使对方发生化学变化）,例7.对于下列事实的解释错误的是（）蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应ABC只有D只有,C,练习1.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮,C,A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe2+离子,2.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的操作。其中检验过程中产生的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）,B,3.如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A6mLB12mLC16mLD18mL,B,4.在一定条件下，某些化学反应可用下列框架表示，请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯的化合价介于C与D中的氯的化合价之间，写出该反应产物D的一种用途。,漂白剂,NaOH,NaCl,NaClO,淡黄色固体,4.在一定条件下，某些化学反应可用下列框架表示，请回答下列问题,（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是。,HCl,含Cl元素，融雪剂,NaCl,4.在一定条件下，某些化学反应可用下列框架表示，请回答下列问题,（3）若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为。,浓硫酸,C,4.在一定条件下，某些化学反应可用下列框架表示，请回答下列问题,（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法。,将湿红石蕊试纸粘在玻璃棒上与气体接,第二周期某元素的最高价氧化物的水化物,4.在一定条件下，某些化学反应可用下列框架表示，请回答下列问题,（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式（写出其中一个即可）。,C,5.如图所示，将甲乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：,（1）实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。,红褐,（2）实验2中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。,NO,（3）实验3中，已知3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体颜色变化为，最后针筒内剩余气体的体积约为mL。,黄绿色变无色,5,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力