酸、碱、盐、复习2.ppt

九年级化学,酸碱盐复习,复习重点,一.酸、碱、盐的组成、分类,二.酸、碱、盐的化学性质,酸、碱、盐的组成、分类,学会归纳,单质化合物,金属非金属,氧化物酸碱盐,金属氧化物非金属氧化物,1.物质的简单分类：,纯净物,2.酸碱盐的组成,酸,碱,盐,组成,分类,例,氢离子+酸根离子,金属离子+氢氧根离子,金属离子+酸根离子,HClHNO3H2SO4H2CO3,NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3,NaClBaSO4Na2CO3CuSO4,本章常见化合物,氧化物：酸：碱：盐：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3,Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学以致用,硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡,HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3,Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2,氧化物盐碱盐盐,酸盐碱酸盐,酸、碱、盐的化学性质,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,酸的通性,新盐+新碱盐+碱,碱+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红,碱的通性,盐+金属新金属+新盐,两种新盐盐+盐,新碱+新盐碱+盐,盐+酸新酸+新盐,盐,盐的化学性质,练一练,判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液,氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液,动动脑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。,归纳,金属与酸或盐发生的置换反应,3、金属跟硝酸或浓硫酸起反应时，由于硝酸或浓硫酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应。4钾、钙、钠等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，它们不能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)25.金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。,复分解反应发生的条件,.酸碱盐水,.酸盐新酸新盐,4.盐碱新盐新碱,5.盐盐新盐另一种新盐,生成物有沉淀、气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3.酸+金属氧化物盐+水,酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶,十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3,使石蕊变红，酚酞无色,金属氧化物,使石蕊变蓝酚酞变红,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,活泼金属,非金属氧化物,金属,盐,小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。,CO2,NaOH,Fe,HCl,CuSO4,CuO,HCl,NaOH,Fe,CuSO4,试试身手,巩固练习,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。,Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,本节课你有哪些收