《元素周期表》课件.ppt

化学：第一章第1节元素周期表课件PPT(教学大纲必需2)、周期表、复习、元素周期率是什么？元素的性质随着元素原子数的增加而周期性变化的规律称为元素周期率。主要是核电子包装是周期性的变化，原子半径是周期性的变化，元素呈周期性的变化。能把第一个18号元素做成周期表吗？原则：能反映原子数的增加。同一电子层中的原子可以在表格中分类。原子最外层电子的数量相同的元素可以分类。表格1、表格2、主菜单、周期表的结构、元素属性的递归规则、周期表中元素的位置、属性和原子结构的关系、周期表的实际应用、周期表的结构、周期、族、周期表的结构(周期)、周期是一系列元素的周期，按相同的电子层数和原子数的递增顺序排列。周期数是电子级别数。短持续时间：长持续时间：不完整持续时间：持续时间，第一、第二、第三、第四、第五、第六个持续时间，第七个持续时间，返回子菜单，三个长三个短持续时间，元素周期表的结构(族)，族表现法：族群序数之后会显示a这个字。 a， a， a，最外层电子数=族序数腐败米利：完全由长周期元素组成的族。表示法：族序数后跟单词“b”。 b， b， b，v 族：0族：(“8，9，10”3种)，稀有气体元素，7阶7阶0/8族，周期表结构，周期，短周期，长周期，1周期：2个元素，2个周期周期数=电子层数，(水平)，元素周期表的结构，族，主族：族，族：I， a， a， a， a， a，a， a，a，VIII族三条竖线位于 b和 b的中间，子菜单上，元素原子半径，元素金属和非金属，化合物特性的重复性，元素特性的重复性规则，元素金属和非金属的判断标准，元素金属强弱的判断是取代氢的单质和水或酸反应元素氧化物的水合物3354的碱性强度。 元素非金属强弱的判断标准：氧化物的水合物的酸性强弱；元素和氢容易生成气体氢化物。同期元素金属和非金属的变化，预测：左右，电子损耗能力逐渐减弱，电子能力逐渐提高。金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强。以第3周期为例：钠镁铝元素特性比较：钠11号钠和冷水戏剧性反应：2Na 2 H2O=2 NaOH H212号元素镁和冷水没有反应：Mg H2O(冷)没有反应Mg 2H2O(热)=mg碱性强弱：NaOH (oh) 2，结论：金属活动性NaMgAl，结论：金属活动性NaMgAl，结论：金属活动性NaMgAl，同期元素金属和非金属变化，2na 2 HCl=2 NaCl H2 镁铝氧化物特性比较：氧化铝是两性(两性氧化物)al2o 3 6 HCl=2 ALCL 3 H2 oal2o 3 NaOH=2 naaro 2 H2O氧化镁是仅酸反应(碱性氧化物)MgO 2 HCl=M/gcl 2 HCl 氢氧化钠镁铝氢氧化物的特性比较：氢氧化钠与酸容易反应：2oh h2so 4=na2so 4 2h2o氧化镁与酸容易反应：Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O氢氧化铝与两性(两性氢氧化物)2al (oh 元素金属性越来越强，非金属越来越弱。以碱金属和卤族元素为例，碱金属：自下而上，金属性逐渐加强卤素：自下而上，非金属逐渐减弱，金属性逐渐加强。相同的主要元素金属性和非金属的变化，Na11钠，Li3锂，K19钾，Rb37铷，Cs55铯，F9氟，Cl17氯，Br35溴，I53碘金属性逐渐加强，非金属属性逐渐加强，返回子菜单，原子价电子!DOCTYPE主族图元的最高正和等于该图元所在族的序数。非金属最大定价|负画家|=8部落和第v 系列画家更复杂，原子结构和画家的关系，元素画家，1，2，3，4-4，5-3，6-2，7-1，rh4 第三个周期元素的最高价氧化物对应水合物酸性，酸性逐渐提高，碱减弱，同主元素的最高价氧化物对应水合物的酸性，酸性提高，碱性提高，元素最高价氧化物对应水合物的酸碱，酸性逐渐提高，碱逐渐加强，酸性逐渐提高，元素气体氢化物的热稳定性逐渐提高元素的位置、结构和城堡三种关系(如)、Se、Cs、Ar、B、元素的位置、结构和城堡三种关系(如)、金属的最强元素(放射性元素除外):最活跃的非金属元素是； 最高价的氧化物对应于水合物酸性最强的元素。最高价氧化物相当于水合物碱性最强的元素(放射性元素除外)。Cs，F，Cl，Cs，元素位置，结构，性别三种关系(例如)，同一周期中两个相邻元素a和b，a最高价格氧化物的水合物的碱性比b弱，a在b的边缘(左侧或右侧)。b的原子半径大于a。如果b的最外层有两个电子，那么a的最外层有一个电子。在同一周期中，两个相邻元素a和b，a的最高价氧化物的水合物比b酸性弱，a位于b的边缘(左侧或右侧)。b的原子半径大于a。如果b的最外层有三个电子，那么a的最外层有一个电子。，右，大，3，左，小，2，在周期表的特定区域中寻找特定性质的物质，根据周期表预测新元素的存在，在周期表的发现和周期表、周期表的实际应用，在周期表的特定区域中寻找特定性质的物质，寻找用于制造杀虫剂的元素，寻找半导体材料，寻找催化剂，以及根据元素周期表预测新元素的存在，铝(镓)的发现：1875年，法国化学家布瓦博朗在分析比雷索山的闪锌矿时发现了新元素，并将其命名为镓，镓的比重为4.7，不久，门捷列夫收到了一封信，镓的比重不应为4.7。 但是5.96.0，布瓦博朗是唯一手里拿着金属镓的人。门捷列夫如何知道镓的比例？镓的比重确实被重新测定为5.94，使他大为惊讶，在认真阅读门捷列夫的周期性论文后，感慨地说：“我不用说，已经证明了门捷列夫理论的重大意义。”，根据元素周期表预测新元素的存在，根据元素周期表预测新元素的存在，锗的发现是1886年德国的温克勒通过对硫银锗的分析发现的，为了纪念他的祖国德国(German)，他被命名为Germanium。元素符号是Ge。元素锗是根据1870年门捷列夫的预言发现的。根据周期表预测新元素的存在，返回子菜单后，氟里昂的发现和周期表，1930年美国化学家托马斯米奇李成功获得了新型制冷剂3354CCl2F2(即氟里昂，简称F12)。这完全归功于周期表准则。1930年以前，一些气体，例如氨、二氧化硫、氯乙烷和氯甲烷，被用作制冷剂。但是这种制冷剂没有毒性或易燃，不安全。为了寻找无毒不易燃烧的制冷剂，米奇利根据元素周期表分析了元素及化合物的易燃性和毒性的传递规律。氟里昂发现和元素周期表，第三周期中元素易燃性为NaMgAl，第二周期中CH4比NH3的易燃性，NH3比H2O的易燃性，以及氢化物的毒性比较：AsH3PH3NH3H2SH2O，根据这种变化趋势，元素周期表右上角氟元素的化合物是