稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水.ppt

第四单元酸和碱课题1、常见的酸和碱,厦大附中杨厚波,第一课时,2,生活中的酸,西红柿、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味它们当中都含有一类特殊的化合物,酸,3,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物,碱,4,生活中遇见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,汽水碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂氢氧化钠,氨水一水合氨,5,其他常见的酸：,柠檬、橘子、苹果中含有柠檬酸，葡萄、山楂片、石榴、柿子、西红柿中含有鞣酸。注意：也有一些有酸味的水果不含酸，其酸味是由富含维C引起的，如猕猴桃。,6,需学习掌握的酸和碱,酸：盐酸：HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3醋酸CH3COOH碳酸H2CO3碱：氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(CaOH)氢氧化钾(KOH)一水合氨(NH3H2O),7,回忆与思考：,1把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,8,实验探究实验步骤：将12支试管分成两组，每组的6支试管分别装有白醋（醋酸）、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒精。向其中一组试管中滴入23滴石蕊试液，向另一组试管中滴入23滴无色酚酞试液。观察现象。,现象,9,物质与石蕊、酚酞的作用,变红,变红,变红,变红,变蓝,变蓝,不变化无色,不变化无色,不变化紫色,不变化无色,不变化无色,不变化紫色,10,一、酸碱指示剂,1、定义：像石蕊和酚酞这种能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,11,2、变色规律,红色,无色,无色,蓝色,紫色,红色,注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质就是酸或碱,12,红色石蕊试纸：含有石蕊的酸溶液制成用来检验碱溶液，遇到碱溶液变成蓝色蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色,生活中的酸和碱-石蕊试纸,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,13,酸碱指示剂的发现,一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用,都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。,小资料,14,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,15,3、物质的导电性实验,导电,不导电,导电,导电,导电,不导电,16,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,17,酸碱的定义,像盐酸、硫酸这样的在水溶液中解离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸。,像氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液这样的在水溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。,18,二、溶液酸碱度的表示法,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,PH,19,PH和溶液的酸碱性,酸性溶液的PH7,碱性溶液的PH7,中性溶液的PH=7,PH试纸,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,20,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液的PH=7),21,【方法】使用胶头滴管或者玻璃棒将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,22,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸程度常用_来表示.,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,结论：,23,根据上图回答问题：1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性,2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果,酸,碱,苹果,不宜,生活小常识,24,根据上图回答问题,3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_.,牙膏肥皂水等,醋酱油,25,根据上图回答问题,4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的_使鱼刺变软,食醋,26,了解溶液酸碱度的意义,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。,2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。,3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。,4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,P63,27,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0,A,B,D,28,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,29,30,谢谢各位老师和同学,31,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,32,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,二、常见的酸,33,生活中常见的酸,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,34,其他常见的酸：,食醋中有醋酸，柠檬、橘子、苹果中含有柠檬酸，葡萄、山楂片、石榴、柿子、西红柿中含有鞣酸。注意：也有一些有酸味的水果不含酸，其酸味是由富含Vc引起的，如猕猴桃。,35,36,探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,37,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1、盐酸和硫酸的物理性质,38,盐酸和硫酸的用途,39,浓硫酸的性质,有脱水性能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化,浓硫酸的稀释放出大量的热,有吸水性干燥一些气体（O2N2CO2H2等）,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液,40,41,浓硫酸的脱水性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,纸上的字由黄色慢慢变成黑色,小木棍变成黑色,小布块洞穿，并变成黑色,42,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）,43,酸的化学性质酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论：酸能与氢前金属反应制取氢气K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应,44,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论：酸能与金属氧化物反应,45,酸的化学性质,盐酸和硫酸的化学性质的相似之处,酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸能与氢前金属反应制取氢气,酸能与金属氧化物反应,根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质,46,向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色,生活中的酸和碱-能力提升,B,47,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2所以石蕊溶液又变回原来的紫色,48,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.