科学八年级上浙教版1.5物质的溶解课件(45张)

第一节，第五节物质的溶解，固体，液体，气体，固体，液体，均匀化，不均匀性，不稳定，长期分层是混合物，碘化，蔗糖水，泥浆，血液，牛奶，肥皂水，溶液的特征是，均质化，稳定性，1.4审查，1.5物质的溶解，第一，物质的溶解，溶解度：一种物质在另一种物质(溶剂)中的溶解能力。故事煮糖水的故事，少女：“妈妈，我要喝糖水。”(妈妈把玻璃杯放在桌子上，往玻璃杯里倒水，在里面放两勺糖，搅拌，糖都融化；把一勺糖放在杯子里搅拌，杯子下面还有糖。少女：“妈妈，再放点糖吧”妈妈：“已经很甜了。再加也不会更甜。”女孩：“为什么？单击，提问:什么物质可以无限制地溶于水中？假设:没有限制不能溶解。在装有20毫升水的烧杯中加入1勺蔗糖，充分搅拌。你观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 蔗糖可以溶于水，但面粉很少溶解。油可以溶于汽油，而不是水。蔗糖在热水中溶解得更快。不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同。同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同。温度越高，固体溶解能力越强。假设1:假设2:假设3:假设4:溶解度与压力相关，溶解度与溶质的性质相关，溶解度与温度相关，2 .影响物质溶解度的因素，溶解度与溶剂的性质有关，控制变量法：比较实验，(3)设计实验检查：对每个假设，对设计相应的实验进行检查。表1-5记录表，(3)相同的溶质，溶剂的温度变化，溶解度变化，不同的温度，溶质，溶剂一样，(1)在室温下向特定量(20毫升)的水中添加蔗糖，直到不能再溶解为止(2)升高温度，观察溶液能否继续溶解蔗糖。(3)降低温度，观察此溶液是否有固体析出物。(3)用设计实验检查： (控制变量法)，溶质不同，温度，溶剂一样在室温下，用两桶分别测定10毫升的水，分别放入两个试管，盐，蔗糖各5克，振动瞬间，静置，观察物质的溶解情况。盐不完全溶解，蔗糖完全溶解，溶解度与溶质的性质有关，固体物质容易溶于盐、蔗糖、硝酸钾等水，熟石灰在水中稍稍溶解，但碳酸钙不溶于水。(3)用设计实验检查： (控制变量法)，溶剂不同的话，温度，溶质等溶解度与溶剂的性质有关，取两个a，b试管，分别注入植物油3毫升。试管a加5毫升水，试管b加5毫升汽油，皮疹，观察现象。植物油不溶于水，植物油溶于汽油，打开健康宝、可乐盖，可以看到气体出来。这表明气体的溶解能力与_ _ _ _ _有关。气体的溶解能力随压力的增加而增加。压力，上述实验表明，为了比较其他物质的溶解度，必须在特定温度、特定溶剂及其溶质不再溶解的条件下进行比较。结论，影响物质溶解度的因素包括：外部原因：温度、压力(气体)内部原因：溶质特性、溶剂特性溶质质量和溶剂质量会影响物质的溶解度吗？不影响溶解度(可溶性)，只影响可溶解的量，3 .溶解的吸热和散热，物质溶解时从外部吸收热量，还是向外部释放热量？如何检查吸热或发热？如何通过实验证明你的假设？如图1-42所示，取两个烧杯，放一些水。用温度计测量水的温度，其中一个烧杯中加入氢氧化钠，融化后用温度计测量。温度计的读数是。在另一个烧杯中加入硝酸铵，熔化，用温度计测量。温度计的读数是。度，读数是。图1-42中溶解的吸热和放热实验表明，部分物质溶解时释放热量，提高溶液温度；有些物质溶解时吸收热量，降低溶液温度。很多物质溶解时，溶液的温度也没有多大变化。研究“蔗糖溶于水中速度慢的影响因素”，下课后如何更快地溶解蔗糖？搅拌可以加速溶解。推测1:推测2:热水比冷水能溶解得快。推测3:如果粒子变小，溶解可能会加快。分组讨论，实验1，实验2，实验3，测试搅动是否溶解得更快，测试在热水中是否溶解得比冷水快，测试粒子变小是否溶解得快，两个杯子的体积，温度相同，蔗糖的质量，粗细相同。溶解相同的时间。两个杯子的体积相同，蔗糖的质量，粗细相同，不搅拌。溶解相同的时间。两个杯子的体积，温度相同，质量蔗糖，不要搅拌。溶解相同的时间。搅拌能提高融化速度，与热水相比能快速融化，粒子变小能提高融化速度，胡萝卜生吃只能吸收其中25%的-胡萝卜素，用食用油烹饪能吸收95%的道理你知道吗？想一想：-胡萝卜素在水中的溶解度小，在食用油中的溶解度大。摩托车修理工的手经常沾油，他们不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后用水洗。摩托车修理工为什么要用汽油洗手？这不是很浪费吗？想法2:我经常听说夏天啤酒瓶爆炸事件，人员伤亡事件经常发生。为什么？想3:影响物质溶解能力(溶解度)的因素，外部因素：温度、压力内部原因：溶质特性、溶剂特性溶质质量和溶剂质量是否影响物质的溶解性？不影响溶解度(溶解性)，只影响可溶解的量，温故知新，审查，总结，物质的溶解性，1。在特定条件下，物质的溶解度有限，2 .物质的溶解度与溶质、溶剂、温度、压力等有关，3 .物质的溶解度释放出热(氢氧化钠)吸热(硝酸铵)，结论：在某些条件下，溶质无限不溶于溶剂。一，饱和溶液和不饱和溶液，都不能溶解，都不能溶解，不饱和溶液，饱和溶液，在一定温度下，特定溶剂的特定溶质溶液不能继续溶解，这种溶质的饱和溶液叫做。饱和溶液：判断条件：1)固定温度，固定溶剂，2)不能溶解溶质，在特定温度下在一定量的溶剂内继续溶解特定溶质溶液，这种溶质的不饱和溶液称为。，不饱和溶液：判断饱和溶液和不饱和溶液的关键：在一定条件下，哪些溶质能继续溶解，1)溶液中有少量不溶解的溶质的话，是，想：1，如何判断溶液是否是饱和溶液？饱和溶液，2)添加少量溶质，溶质继续溶解，不饱和溶液在一定温度下在100克盐饱和溶液中加入3克盐，充分搅拌后添加少量溶质，溶质继续溶解，饱和溶液，溶质的质量_ _？溶剂的质量_ _ _？溶液的质量_ _ _ _ _ _？思考，一杯硫酸铜的饱和溶液，能继续溶解盐吗？硫酸铜的饱和溶液不能继续溶解硫酸铜，但可以溶解其他溶质，溶液中溶质可以有多种，只能说特定溶质的饱和溶液，1 .证明烧杯中硝酸钾溶液为饱和溶液的方法是()蒸发1克水，少量析出b .温度降低，添加少量氯化钾，以确定少量固体是否熔化。d .添加少量硝酸钾，观察其是否融化，d，2。将硝酸钾晶体放在一瓶硝酸钾饱和溶液中，充分搅拌，以下是()a .晶体质量降低b .晶体质量提高c .溶液质量提高d .溶液中硝酸钾的质量分数(浓度)增大c，溶质，蒸发溶剂，冷却(一般)，溶剂，加热(一般)如何使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液？1 .添加溶质，3 .冷却，2 .蒸发溶剂，1。添加溶剂，2 .加热，饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转换，溶质不再继续溶解。溶质可以继续溶解。氢氧化钙(熟石灰化)和气化试验管内3。接近饱和的硝酸钾溶液制成饱和溶液，其中不正确的是添加()a .硝酸钾结晶物。降低溶液的温度；蒸发部分溶液。将d，4不饱和溶液转变为饱和溶液的最可靠方法是降低()a .温度b .温度c，添加溶质d。倒入溶剂。c，q，人生会遇到很甜的糖水。说明其浓度较大，浓溶液和稀溶液：溶液中更多溶质的溶解称为浓溶液；溶质偏少的称为稀溶液。想：1)饱和溶液必须是浓溶液吗？2)不饱和溶液必须是稀溶液吗？浓溶液及稀溶液：实验演示蔗糖，水中石灰溶于水的实验，溶液中更多的溶质溶解称为浓溶液；溶质偏少的称为稀溶液。活动2:5克蔗糖，5毫升水，5毫升水，0.2克熟石灰，通过熟石灰溶于水的，少，稀，多，饱和，饱和，浓，不饱和溶液不一定是稀溶液(浓溶液不一定是饱和溶液)，饱和溶液不一定是浓溶液(稀溶液不一定是不饱和溶液)，3，浓溶液和稀溶液：溶解更多溶质的溶液溶质较少的溶液称为稀溶液。10克蔗糖溶于10毫升的水，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖。0.2克水合石灰几乎不能溶于10毫升的水，溶液稀，但已经饱和，不能继续溶于熟石灰。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在相同温度下，相同物质的饱和溶液比不饱和溶液稍厚。判断以下陈述是否正确？怎么了？(1)在相同温度下，饱和溶液必须比不饱和溶液更强。(2)浓溶液必须是饱和溶液，稀溶液必须是不饱和溶液。(3)在一定温度下，盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。，课堂练习：1，小明已经准备了300C的硫酸铜溶液，不知道是否饱和，小明检查的最佳方法是，(，)添加少量硫酸铜，试一下b冷却c能否熔化，加热d蒸发水，a，接近饱和的现有硝酸钾溶液变成饱和溶液，其中错误的是添加()a .硝酸钾晶体b。降低溶液的温度；蒸发部分溶剂。d，3，正确地说()a，均匀，稳定，无色液体在一定条件下可以相互转化溶液b，饱和溶液，不饱和溶液在一定条件下可以相互转化c，饱和溶液确实是更强的溶液d，饱和溶液不能再溶解任何物质。b，4，在一定温度下，某些物质的饱和溶液()(a)非常浓的溶液(b)非常稀的溶液(c)增加其溶质，溶