物质的分类第课时.ppt

1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：被分散的物质3、分散剂：起容纳分散质作用的物质,一、分散系、分散质、分散剂,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。,分散质,分散剂,气态,液态,固态,固态,液态,气态,二、分散系的分类：,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,常见的一些分散系,（2）分散剂是液体时，,【思考与交流】1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？2、它们的分散质粒子大小不同性质有何区别？,按分散质粒子的大小分：可分为3种:A、溶液（d1nm)B、胶体（1nmd100nm）C、浊液（d100nm）注：1nm10-9md为粒子直径,均一、稳定、透明,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,分子、离子,大分子、离子、分子的集合体,固体颗粒、液体小液滴,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,三种分散系的比较，要记住哦,Fe(OH)3胶体的制备,看一看，想一想,1.Fe(OH)3胶体的制备,饱和FeCl3溶液滴入沸水,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,红褐色,1.纯净的胶体属于纯净物。2.方程式中Fe(OH)3不用加,视频回顾,特别提示,2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,无光亮的“通路”,有光亮的“通路”,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。,丁达尔效应：,通过视频我们知道，胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，这里的原因是什么呢？,(1)、丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。,3、胶体的性质,悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。,(2)、布朗运动,胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。,其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。,中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。,应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；,加入少量电解质,(3)、胶体的聚沉,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。,应用实例：用明矾等净水,加入带相反电荷胶粒的胶体,加热,加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。,应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶,在电场作用下胶体有何变化？,现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。,(4)、电泳,原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。,(5).吸咐性:,如何分离胶体和溶液？,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）,一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中,氯化钠,淀粉,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。,原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：分离和提纯胶体,(6)、渗析,1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。3、某些胶体，只需涂在伤口表面，就能有效止血。4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。,都与我有关,我是胶体,请课下阅读教材2829页的相关资料。,感兴趣吗？,胶体及其应用,常见胶体及其应用,【常见的胶体】烟、云、雾、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等,【胶体的应用】（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入