分析化学期末考试试题

分析化学期末试卷班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学生编号： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _姓名： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分数： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(论文共有44个问题，总分100分。每个主要问题都标有问题数量和总分数，每个问题都标有小分数)一.选择(26项中的16项)(1)称取2.000克钢样，通入50.00摩尔全燃烧后产生的SO2 50.00摩尔0.01000摩尔/升氢氧化钠溶液吸收，用0.01000摩尔/升盐酸溶液反滴定过量氢氧化钠至酚酞终点，消耗30.00毫升，钢样中硫的质量分数为()ar (s)=32.06，h2so3的PKA 1=1.89，pka2=7.20(甲)0.16(乙)0.32(丙)0.08(丁)0.64(2)下列物质必须用间接法制备标准溶液是()(甲)K2Cr2O7(乙)Na2S2O3(丙)锌(丁)H2C2O42H2O(3)用碱性滴定管滴定的正确操作是()a用左手捏住玻璃珠的下方，b用左手捏住玻璃珠的上方。用左手捏住玻璃珠上的橡胶管d，用右手捏住它，使其略低于玻璃珠。(4)当用基准邻苯二甲酸氢钾校准氢氧化钠溶液时，下列条件对校准结果有负误差()校准完成后，当最终读数出来时，发现水滴挂在滴定管上b规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50毫升，实际用量约为60毫升当最终读数出来时，最终颜色会更深。d锥形瓶含有少量去离子水稀释邻苯二甲酸氢钾。(5)hpo 42-的共轭碱基是()(甲)磷酸-(乙)磷酸(丙)PO43-(丁)羟基-(6)用氢氧化钠标准溶液滴定0.1摩尔/升盐酸-0.1摩尔/升磷酸混合溶液，滴定曲线出现几个突变()(一)1(二)2(三)3(四)4(7)下列溶液可通过酸碱滴定进行精确滴定()0.1摩尔/升氟化氢(pKa=3.18)0.1摩尔/升HCN (pKa=9.21)(摄氏度)0.1摩尔/升纳克pKa(摄氏度)=4.74(丁)0.1摩尔/升氯化铵pKb(NH3)=4.751 (8)乙二胺四乙酸效应曲线是指()日-时-酸碱度曲线酸碱度曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子，终点显示的颜色为()(a)指示剂-金属离子络合物的颜色(b)自由指示器的颜色乙二胺四乙酸-金属离子络合物的颜色(d)b和c的上述混合颜色(10)在络合滴定中，用反滴法测定Al3时，如果用金属离子标准溶液在pH5 6时反滴过量的乙二胺四乙酸，应选择金属离子标准溶液()(甲)镁(乙)锌(丙)银(丁)铋3(11)有两份浓度相同的乙二胺四乙酸锌溶液：甲为氢氧化钠溶液，酸碱度为10.0；B为氨缓冲溶液，其酸碱度为10.0。那k呢。0？4(ZnY)的值是(A)解的k？0？溶液b的4(ZnY)和k？0？4(ZnY)相等(b)解决方案a的k？0？4(ZnY)与溶液b的k？0？4(ZnY)小(三)解决方案一？0？4(ZnY)与溶液b的k？0？4(ZnY)大不确定性(12)在以下反应中，滴定曲线在化学计量点()前后对称(A)2F 3 Sn2=Sn4 2F 2(二)硫酸锰-5fe 28H=Mn25fe 34H2O(三)Ce4 Fe2=Ce3 Fe3(D) I2 2S2O32-=2I- S4O62-(13)对于反应：BrO3- 6I- 6H=Br- 3I2 3H2O，已知(BrO3-/Br-)=1.44伏，(I2/I-)=0.55伏，那么该反应的平衡常数(25)的对数(lgK)为()(一)(1.44-0.55)/0.059(二)3(1.44-0.55)/0.059(丙)26(1.44-0.55)/0.059(丁)6(1.44-0.55)/0.059(14)要制备100.0毫升含锰0.1000毫克/毫升的高锰酸钾溶液，0.018000毫升/升高锰酸钾溶液(在酸性溶液中用作氧化剂)的体积应为()先生(高锰酸钾)=158.03，氩(锰)=54.94(甲)14.15毫升(乙)8.09