初中化学表格计算题

中学化学表计算问题另一方面，实验数据的分析(求出固体质量分数用的总数据，求出溶液质量分数用的第一次数据)。1、石灰厂为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量点数，采用石灰石样品4 g，稀盐酸20 g分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其馀成分不与盐酸反应，不溶于水)，充分反应后，经过过滤、干燥等操作，最后称量，实验数据如下表所示稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加5 g第三次加5 g第四次加5 g剩馀固体的质量3克2克1克1克(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(2)计算该稀盐酸的溶质质量分率(写入计算过程，结果为0.1% )。(3)100公斤纯度的石灰石充分烧制的话，能得到多少公斤固体答案：75% 1g/4g=75% 14.6%(1)75% 1g/4g=75%(2)解：从表中的数据可知，第3次加入稀盐酸5 g后，碳酸钙3 g和稀盐酸15 g正好完全反应。 设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 2HCl=CaCl2 H20 C02100 733g x73/100= x/3 x=2.19 g稀盐酸的溶质质量分率为2.19/15100%=14.6%2、将石灰石样品15 g和稀盐酸105.4 g放入烧杯中使其充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间和反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示反应时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (计算结果保持小数点后1位)(2)反应后得到溶液中溶质的质量分数。答：解：样品中碳酸钙的质量为x克。 由表可知，反应完全后，其馀质量为116克。 生成二氧化碳气体的质量优选为15105.4-116=4.4g2HCl CaCO3=CaCl2h2o co 21001134 xy4. 4100/x=44/4.4111/y=44/4.4 x=10； Y=11.1(1)样品中碳酸钙的质量分数=10 /15*100%=66.7%(2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。=11.1/116*100%=9.6%回答。 的双曲馀弦值。3 .向上移动详细替换删除3333v完成了某学校兴趣小组在实验室吸氧的实验。 他们将氯酸钾和二氧化锰的混合物合计3g放入大试管中加热，同时测定试管中残留固体物质的质量(下表)，分析表中的数据，完成了以下问题反应时间/min11.522.53剩馀固体质量/g2.552.252.102.042.04(1)完全反应时，生成的氧的质量为_g(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少(计算结果正确为0.1% )答案： (1)0.96(2)81.7%问题分析： (1)该问题是数据分析、处理问题，由于随着反应的进行，氧不断产生，残留固体的质量减少，直到没有变化为止，因此根据质量守恒定律，生成氧的质量=3g-2.04g=0.96g(2)化学反应：由2KClO32KCl 3O2中的氧和氯酸钾的质量关系可以求出氯酸钾的质量，并进行计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：以原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl 3O2245，96美元x 0.96ga :原混合物中氯酸钾的质量分率为81.7%。 向上移动高级替换删除4、某样品为Cu和CuO的混合物。 为了测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四名学生分别用同样的样品进行实验，测定数据如下物质的质量学生甲学生b学生丙学生丁采集固体样品的质量/g30252020加入硫酸溶液质量/g100100100120反应后剩馀固体的质量/g22171212分析实验数据并回答以下问题(1)求出混合物中氧化铜的质量分率(2)求出硫酸溶液质量分数(3)反应后得到溶液中溶质的质量分数。答案： (1).CuO H2SO4=CuSO4 H2O(2) .由丙烯二人的数据可知，该反应中混合物中的CuO已经与酸反应，最后残留的固体全部为Cu，因此混合物中氧化铜的质量分率为(20g-12g)/20g=40%(3) .比较甲乙丙的数据可知，丙试验中酸溶液正好完全反应，硫酸溶液浓度为yCuO H2SO4=CuSO4 H2O80 988g 100g*y80/8g=98/(100g*y )在计算中，y=9.8%硫酸溶液的质量分数为9.8%5、某中学课外活动组在测定氯化钠和硫酸钠组成的混合物组成时，将20g混合物全部溶于水中，将得到的溶液分为4份，分别加入一定量的未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据如下表所示第一部分第二部分第三部分第四部分加入氯化钡溶液质量(g )15202530反应沉淀的质量(g )1.401.862.332.33(1)相关化学反应化学方程式：(2)氯化钡溶液的质量分率是多少？(3)反应后得到溶液中溶质的质量分数。答案分析数据表明，第三部分混合物的溶液与未知质量分数的氯化钡溶液25g正好发生反应，得到硫酸钡沉淀质量2.33g。将未知质量分数氯化钡溶液25g中含有的氯化钡的质量设为x设氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠的质量为yNa2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl142 208 233y x 2.33gx=2.08g克y=1.42g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分率为=8.32%原混合物中硫酸钠的质量分数为=28.4%a:未知氯化钡溶液的质量分率为8.32%原混合物中硫酸钠的质量分数为28.4%有只含有SiO2杂质(SiO2不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。 有学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取2g样品，平均分4次加入稀盐酸16g，将充分反应后的剩馀固体的质量依次记录在下表中稀盐酸的用量剩馀固体的质量第一次加入4g1.4g第二次加入是4g0.8g第三次加入是4g0.5g第四次加入是4g0.5g计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，除去稀盐酸后的质量是多少克(小数点以下留下2位数字)(3)反应后得到溶液中溶质的质量分数。【回答】(1)75% (2)10g 13.7%【解题思路与过程】这个题目分析讨论类的计算问题。 根据问题对数据进行比较分析，第二次溶解(1.4g - 0.8g)=0.6g，第三次溶解(0.8g-0.5g)=0.3g0.6g，说明： (1)0.5g为杂质SiO2的质量，CaCO3的质量为2g - 0.5g=1.5g，因此试样中的碳酸酯(2)第3次溶解CaCO3的质量0.3g，正好是第2次溶解的一半，因为消耗盐酸也只有一半(2mL )，所以合计稀盐酸质量为4g 4g 2g=10g。解：将生成CaCl2的质量设为x，将CO2的质量设为y。 从化学方程式CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2100 111 441.5g x y生成物溶液中CaCl2的质量分率7、现有铜与其他金属的混合物粉末，其他金属可能是镁、铁、锌中的一种，目前正在测定其组成。 将该混合物粉末10.0g放入烧杯中，在该烧杯中分4次放入10.0g的19.6%的稀硫酸，充分反应后，测定残留固体质量的数据如下次数1234加入稀硫酸质量/g50.050.050.050.0剩馀固体质量/g7.65.22.82.4通过计算(写计算过程)，求出以下内容(1)该混合物粉末中铜的质量分率是多少？(2)该混合物粉末中的另一种金属是什么样的金属(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少(1)由于铜不与酸反应，因此反应后残留固体质量为2.4g为其质量2.4g10年100%=24%答案是24%(2)每50g稀硫酸可与2.4g金属完全反应。 设该金属为r，其相对原子质量为rrh2so4rso4h2h3；r 98战斗机2.4g 50g19.6%r2.4g=9850g19.6%解： r=24相对原子质量为24的元素是镁元素因此，答案是Mg(3)在第三次加入硫酸充分反应后，使用的硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g .反应后生成的溶质为MgSO4.将生成MgSO4质量设为x，将生成H2的质量设为y .mgh2so 4、mgso4h 2、mgh2so 4、mg98120 2150g19.6% xy98150g19.6%=120x=2y了解： x=36g y=0.6gC%=36克10g-2.8g 150g-0.6g100%=23.0%a :所得溶液中溶质的质量分数为23.0%8 .测定混入少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO3)固体的质量分数。 现在，在装有13.6g该混合物的烧杯中加入盐酸109.5g，正好进行了完全反应的实验。 反应过程精密仪器测定的烧杯和药品的质量和反应时间数据如下反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4混合物中NaHCO3的质量分数是_反应后溶液中溶质的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _回答： 14、(1)92.6% (2)8.4%二、实验数据的选择1、甲、乙、丙的同学分别与铁粉和铜粉的均匀混合物和稀硫酸反应，得到的数据如下甲乙丙取金属混合物的质量/g101020取稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到的干燥固体的质量/g2212计算： (1)金属混合物中铁的质量分数(2)甲制硫酸亚铁的质量(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。答案： (1)铁的质量： 10g-2g=8g金属混合物中铁的质量分数： 8g/10g100%=80%(2)稀硫酸100g中的溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y。Fe H2SO4=FeSO4 H256 98 1528 gxy56/8g=98/x=14g 56/8g=152/y=21.7 g(3)稀硫酸中溶质的质量分率： 14g/100g100%=14%a :金属混合物中铁的质量分数为80%； 甲方得到21.7g硫酸亚铁的稀硫酸中溶质的质量分率为14%。2、某课外兴趣小组分别对铁样本(杂质、杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)甲、乙、丙3名学生进行实验，实验数据如下甲乙丙烧杯(20g )希H2SO4/g170120120添加的铁样品/g6610充分反应，烧杯残渣/g175.8125.8129.8(1)三个同学取的稀硫酸和铁样品正好完全反应(2)样品中铁的质量分数(3)稀硫酸中溶质的质量分数3、为了对氯化钾样品(含少量KNO3)进行成分分析，甲、乙、丙3名学生分别实验的数据如右甲乙丙采集固体样品的质量(g )201010加入硝酸银溶液质量(g )100100150反应后沉淀质量(g )14.3514.3514.35(1)样品中氯化钾的质量分数是多少？(2)三位同学过滤反应过的溶液，谁得到的滤液中只含有一种溶质，这种溶液中溶质的质量分数是多少？答：比较甲方、乙方两组的数据，比较甲方中固体过剩、硝酸银溶液完全反应的乙方、丙方两组的数据，比较丙方硝酸银溶液过剩、固体完全反应的以上分析显示乙方中的固体正好在硝酸银溶液中完全反应(1)将样品中氯化钾的质量分率设为x，将生成硝酸钾的质量设为y .KCl AgNO3=AgCl KNO374.5 143.510110gx14.35g y74.510gx=143.514.35g克=101yx=74.50%，y=10.1g(2)得到溶液中溶质的质量分数10克(1